2-3分子的性质(2)

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1、双河中学高一化学选修3学案2-3分子的性质（2）阅读教材P47-54，完成以下任务：二、范德华力及其对物质性质的影响：范德华力：，又叫。范德华力很弱，约比化学键能。〔探究〕：（1）范德华力大小分子HClHBrHICOAr范德华力（kJ/mol）21.1423.1126.008.758.50共价键键能（kJ/mol）431.8366298.7745结论1：。（2）范德华力与相对分子质量的关系：单质相对分子质量熔点/ºC沸点/ºCF2-219.6-188.1Cl2-101.0-34.6Br2-7.258.8I2113.5

2、184.4分子HClHBrHI相对分子质量范德华力（kJ/mol）21.1423.1126.00熔点/ºC-114.8-98.5-50.8沸点/ºC-84.9-67-35.4结论：（3）范德华力与分子的极性的关系：分子相对分子质量分子的极性熔点/ºC沸点/ºCCO28-205.05-191.49N228-210.00-195.81结论3：。三、氢键及其对物质性质的影响1.氢键是除范德华力外的另一种，它是由原子和原子之间的作用力。又分和。（1）氢键的表示：（2）形成氢键的一般条件：（3）分子内氢键和分子间氢键2.氢键对

3、物质性质的影响：（1）：（2）：【思考】：氢键是否属于“化学键”？它与化学键、分子间作用力（范德华力）有什么关系？3.氢键与范德华力、化学键的强弱关系为（由强到弱排列），其中氢键（填“属于”或“不属于”）化学键。四、溶解性：【举例】哪些物质易溶于水？哪些物质易溶于有机溶剂？有什么规律吗？1、相似相溶规律：【思考】：（1）比较NH3和CH4在水中的溶解度，怎样解释？（2）为什么在日常生活中用有机溶剂溶解油漆而不用水？（3）乙醇是有机溶剂，为什么能与水互溶？(分子结构的相似性)戊醇呢？2.其他影响物质溶解性的因素：（1）

4、（2）发生反应五、手性：1.手性异构体：2.手性分子：【强调】：互称手性异构体的分子相同，但。拓展：一般地，我们把连有四个不同原子（原子团）的碳原子称为（C*）。（当分子中只有一个C*，分子一定有手性。）3.手性分子的应用：（1）在生命科学和生产手性药物方面的应用：（2）在催化剂开发中的应用：六、无机含氧酸分子的酸性1、对于同一种元素的含氧酸来说，该元素的化合价越高，其含氧酸的酸性越。2、(HO)mROn，如果成酸元素R相同，则n值越大，即酸性越。【思考与交流】：根据上述规律，碳酸应是一个酸性与HNO2、磷酸相近的中

5、强酸，而事实上CO2水溶液的酸性却很弱，通常认为它是弱酸，是规律错了？（参看科学视野）【巩固练习】1．根据物质的溶解性“相似相溶”的一般规律，说明溴、碘单质在四氯化碳中比在水中溶解度大，下列说法正确的是()A．溴、碘单质和四氯化碳中都含有卤素B．溴、碘是单质，四氯化碳是化合物C．Br2、I2是非极性分子，CCl4也是非极性分子，而水是极性分子D．以上说法都不对2．下列化合物中含有手性碳原子的是()A.CCl2F2B.CH3—CHCl—COOHC.CH3CH2OHD.CH3—OH3.下列物质中，酸性最强的是A.H2CO

6、3B.H3PO4C.H2SO4D.CH3COOH4.下列物质中，酸性由强到弱错误的是（）A.HClO4H2SO4H3PO4H4SiO4B.H2SO4H2SO3HNO3HNO2C.HClO4HClO3HClO2HclOD.HClO4H2SO4H2SO3H2CO35.下列物质在汽油中溶解度最大的是（）A.HClB.NH3C.CH4D.CH3CH2OH6．下列化合物中氢键最强的是()A．CH3OHB．HFC．H2OD．NH37．下列现象中，其原因与氢键存在无关的是()A、水的熔沸点比较高B、HCl的熔沸点比HF高C、NH3

7、极容易溶于水D、邻位羟基苯甲醛的沸点比对位羟基苯甲醛沸点低8．下列物质发生变化时，所克服的粒子间相互作用属于同种类型的是A、液溴和苯分别受热变为气体B、干冰和氯化铵分别受热变为气体C、二氧化硅和铁分别受热熔化D、食盐和葡萄糖分别溶解在水中9.H2O与H2S结构相似，都是V型的极性分子，但是H2O的沸点是100℃，H2S的沸点是—60.7℃。引起这种差异的主要原因是（）A、范德华力B、共价键C、氢键D、相对分子质量10.干冰熔点很低是由于（）。A、CO2是非极性分子B、C=O键的键能很小C、CO2化学性质不活泼D、CO

8、2分子间的作用力较弱