《2-3 分子的性质》同步练习5

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1、第三节分子的性质基础强化1．范德华力为akJ·mol－1，化学键为bkJ·mol－1，氢键为ckJ·mol－1，则a、b、c的大小关系是(　　)A．b>c>a　　　　　　　B．b>a>cC．c>b>aD．a>b>c解析　化学键是原子间的强烈的相互作用，范德华力和氢键属于分子间作用力，比化学键弱的多，但氢键比范德华力强.答案　A2．下列叙述正确的是(　　)A．构成单质分子的微粒一定含有共价键B．由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物C．非极性键只存在于双原子单质分子里D．不同元素组成的多原子分子里的化学键一定

2、都是极性键解析　稀有气体单质分子均为单原子分子，没有共价键，A错；NH4Cl为离子化合物，该化合物均是由非金属元素组成，B正确；CH≡CH、H2O2中含有非极性键，C、D错.答案　B3．卤素单质从F2到I2在常温常压下的聚集状态由气态、液态到固态的原因是(　　)A．原子间的化学键键能逐渐减小B．范德华力逐渐增大C．原子半径逐渐增大D．氧化性逐渐减弱解析　卤素单质从F2到I2，其结构相似，相对分子质量逐渐增大，范德华力逐渐增大，熔沸点逐渐升高，聚集状态由气态、液态到固态.答案　B4．下列化合物中含2个手性碳原子的

3、是(　　)解析　A项含1个手性碳原子：答案　B5．下列含氧酸酸性最强的是(　　)A．HClOB．H2CO3C．H2SO4D．H2SO3解析　HClO可写成HOCl；H2CO3可写成(HO)2CO；H2SO4可写成(HO)2SO2；H2SO3可写成(HO)2SO；HClO中n为零；H2CO3中n为1；H2SO4中n为2；H2SO3中n为1，故H2SO4酸性最强.答案　C6．判断物质在不同溶剂中的溶解性时，有一条经验规律：“极性分子组成的溶剂易溶解极性分子组成的溶质；非极性分子组成的溶剂易溶解非极性分子组成的溶质.

4、”下列如图装置中，不宜用作HCl尾气吸收的是(　　)解析　考查“相似相溶”原理在化学实验防倒吸中的应用，其中A、D原理类似，当A、D发生倒吸时，液面下降，与水脱离接触，水在重力作用下又流下来；而BHCl为极性分子，直接用水吸收时，由于HCl易溶于极性溶剂，故易发生倒吸，但若先通入CCl4中，由于CCl4为非极性溶剂，故HCl不溶，向上逸出时逐渐被水吸收，也起到防倒吸作用.故不宜用作HCl尾气吸收的选C.答案　C7．若不断地升高温度，实现“雪花→水→水蒸气→氧气和氢气”的变化.在变化的各阶段被破坏的粒子间的主要相

5、互作用依次是(　　)A．氢键；分子间作用力；非极性键B．氢键；氢键；极性键C．氢键；极性键；分子间作用力D．分子间作用力；氢键；非极性键解析　因氧的电负性较大，在雪花、水、水蒸气中存在O—H…O氢键，故在实现雪花→水→水蒸气的变化阶段主要破坏水分子间的氢键，由水蒸气→氧气和氢气破坏了O—H极性共价键.答案　B8．下列是元素周期表的一部分：族周期　　ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0一A二DFH三BC[EG根据元素A～H在周期表中的位置，用化学式填写下列空白.(1)单质中氧化性最强的是________，还原性最强的是

6、________，化学性质最不活泼的是________.(2)最高价氧化物对应水化物的酸性最强的是________，最稳定的氢化物是________.(3)按碱性逐渐减弱、酸性逐渐增强的顺序，将B、C、E、G四种元素的最高价氧化物对应水化物的化学式排列成序是____________________________.解析　根据周期表中的位置可确定A、B、C、D、E、F、G、H分别为H、Na、Al、N、P、F、Cl、Ne.在周期表中同一周期从左到右随原子序数递增非金属性逐渐增强，最高价氧化物的水化物碱性减弱，酸性增

7、强，同一主族，从上到下随原子序数递增，金属性增强，非金属性减弱，最高价氧化物的水化物的碱性增强，酸性减弱.答案　(1)F2　Na　Ne(2)HClO4　HF(3)NaOH、Al(OH)3、H3PO4、HClO4能力提升1．关于丙氨酸的下列说法，正确的是(多选)(　　)A．Ⅰ和Ⅱ的结构和性质完全不相同B．Ⅰ和Ⅱ呈镜面对称，具有不同的分子极性[C．Ⅰ和Ⅱ互为同分异构体D．Ⅰ和Ⅱ中化学键的种类与数目完全相同解析　根据其结构图可知，丙氨酸分子为极性分子，Ⅰ和Ⅱ互为同分异构体，手性异构体只是在物理性质上有很大不同，其化学

8、键和分子极性都是相同的.答案　CD2．NH3、H2S等是极性分子，CO2、BF3、CCl4等是含极性键的非极性分子.根据上述实例可推出ABn型分子是非极性分子的经验规律是(　　)A．分子中不能含有氢原子B．在ABn分子中A的相对原子质量应小于B的相对原子质量C．在ABn分子中A原子没有孤电子对D．分子中每个共价键的键长应相等解析　题中五种分子的电子式分别为NH3、H2S分子中心原子有孤