《2-3 分子的性质第一课时》同步练习3.doc

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1、第三节分子的性质第一课时一、选择题1．下列各组物质中，都是由极性键构成的极性分子的是(　　)A．CH4和Br2B．NH3和H2OC．H2S和CCl4D．CO2和HCl答案：B点拨：A项中的Br2，C项中的CCl4，D项中的CO2都是非极性分子.2．下列说法中不正确的是(　　)A．共价化合物中不可能含有离子键B．有共价键的化合物，不一定是共价化合物C．离子化合物中可能存在共价键D．以极性键结合的分子，肯定是极性分子答案：D点拨：以极性键结合的分子，如果空间结构对称，是非极性分子.3．(双选)下列关于CS2、SO2、NH3三种物质的说法中正确的是(　　)A．CS2在水中的溶解度很小，

2、是由于其属于非极性分子B．SO2和NH3均易溶于水，原因之一是它们都是极性分子C．CS2为非极性分子，所以在三种物质中熔、沸点最低D．NH3在水中的溶解度很大只是由于NH3分子有极性答案：AB点拨：根据相似相溶规则，CS2是非极性分子，水是极性分子，A项正确；SO2和NH3都是极性分子，B项正确；CS2常温下是液体、NH3、SO2常温下是气体，C项错误；NH3在水中溶解度很大除了因为NH3分子有极性外，还因为NH3和H2O分子间可形成氢键，D项错误.4．固体乙醇晶体中不存在的作用力是(　　)A．极性键B．非极性键C．离子键D．范德华力答案：C点拨：乙醇为共价化合物，分子内只有共价

3、键，分子间有范德华力和氢键，分子内部存在极性键和非极性键.5．下列物质性质的变化规律与分子间作用力无关的是(　　)A．在相同条件下，N2在水中的溶解度小于O2B．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱C．F2、Cl2、Br2、I2的熔、沸点逐渐升高D．CH3CH3、CH3CH2CH3、(CH3)2CHCH3、CH3CH2CH2CH3的沸点逐渐升高答案：B点拨：A项中，N2和O2都是非极性分子，在水中的溶解度都不大，但在相同条件下，O2分子与水分子之间的作用力比N2分子与水分子之间的作用力大，故O2在水中的溶解度大于N2.B项中，HF、HCl、HBr、HI的热稳定性与其分子中

4、的氢卤键的强弱有关，而与分子间作用力无关.C项中，F2、Cl2、Br2、I2的组成和结构相似，分子间作用力随相对分子质量的增大而增大，故其熔、沸点逐渐升高.D项中，烷烃分子之间的作用力随相对分子质量的增大而增大，故乙烷、丙烷、丁烷的沸点逐渐升高，在烷烃的同分异构体中，支链越多分子结构越对称，分子间作用力越小，熔、沸点越低，故异丁烷的沸点小于正丁烷.6．下列关于氢键的说法正确的是(　　)A．由于氢键的作用，使NH3、H2O、HF的沸点反常，且沸点高低顺序为HF>H2O>NH3B．氢键只能存在于分子间，不能存在于分子内C．没有氢键，就没有生命D．相同量的水在气态、液态和固态时均有氢键

5、，且氢键的数目依次增多答案：C点拨：A项“反常”是指它们在本族氢化物沸点排序中的现象.它们的沸点顺序可由事实得出，常温时只有水是液体，水的沸点最高.B项氢键存在于不直接相连但相邻的H、O原子间，所以，分子内可以存在氢键，如邻羟基苯甲酸.C项正确，因为氢键的存在使常温常压下的水呈液态，而液态水是生物体营养传递的基础.D项水在气态时，分子间距离大，分子之间没有氢键.7．物质的下列性质或数据与氢键无关的是(　　)A．甲酸蒸气的密度在373K时为1.335g/L，在297K时为2.5g/LC．乙醚微溶于水，而乙醇可与水以任意比混溶[D．HF分解时吸收的热量比HCl分解时吸收的热量多答案：

6、D点拨：甲酸分子中含有羟基，在较低温度下，分子间以氢键结合成多分子缔合体[(HCOOH)n]，而在较高温度下氢键被破坏，多分子缔合体解体，所以甲酸的密度在低温时较大；邻羟基苯甲酸形成分子内氢键，而对羟基甲酸形成分子间氢键，分子间氢键增大了分子间作用力，使对羟基苯甲酸的熔、沸点比邻羟基苯甲酸的高；乙醇分子结构中含有羟基，可以与水分子形成分子间氢键，从而增大了乙醇在水中的溶解度，使其能与水以任意比互溶，而乙醚分子结构中无羟基，不能与水分子形成氢键，在水中的溶解度比乙醇小得多；HF分解吸收的热量比HCl分解时吸收的热量多的原因是H—F键的键能比H—Cl键的大，与氢键无关.8．下列化合物

7、中，化学键的类型和分子的极性(极性或非极性)皆相同的是(　　)A．CO2和SO2B．CH4和SiO2C．BF3和NH3D．HCl和HI答案：D点拨：A中CO2为极性键构成的非极性分子，为直线形结构，SO2为V形结构，是极性分子；B中CH4为极性键构成的非极性分子，是正四面体结构，SiO2不是分子；C中BF3为极性键构成的非极性分子，是平面三角形结构，NH3为极性键构成的极性分子，是三角锥形结构；D中HCl和HI都是极性键构成的直线形结构，故都为极性分子.9．下图中每条折线表示周期