《2-3 分子的性质第二课时》同步练习4.doc

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1、第三节分子的性质　第二课时一、选择题1．(双选)下列物质不易溶于水易溶于CCl4的是(　　)A．NH3B．HFC．I2D．Br2【解析】　NH3、HF、水属于极性分子，I2、Br2、CCl4属于非极性分子，根据相似相溶原理可判断出答案.【答案】　CD2．下列现象不能用“相似相溶原理”解释的是(　　)A．氯化氢易溶于水B．氯气易溶于氢氧化钠溶液中C．碘易溶于四氯化碳D．碘难溶于水【解析】　氯化氢是极性溶质，水是极性溶剂；碘是非极性溶质，四氯化碳是非极性溶液剂.氯气和氢氧化钠发生化学反应.【答案】　B3．下列无机含氧酸分子中酸性最强的是(　　)A．HNO2B．H2SO3C．HCl

2、O3D．HClO4【解析】　对于同一种元素的含氧酸，该元素的化合价越高，其含氧酸的酸性越强，如HO2

3、l4.C装置易发生倒吸而A、D装置中使用了倒置漏斗和球形干燥管，能防止倒吸.对B装置，HCl气体先通过CCl4，由于HCl不溶于CCl4，经CCl4缓冲后HCl再被上层的水吸收也可以有效地防止倒吸.【答案】　C5．从碘水中提取碘的过程中，可供选择的有机试剂是(　　)A．苯、酒精B．汽油、甘油[C．四氯化碳、汽油D．二硫化碳、乙醇【答案】　C6．(2014·延安中学检测)X、Y、Z是三种短周期元素，其中X、Y位于同一主族，Y、Z位于同一周期，X原子的最外层电子排布式是2s22p4，Z原子的核外电子数比Y原子的少1.下列说法不正确的是(　　)A．CX2(C是原子核内含6个质子的元

4、素)分子是非极性分子B．ZH3分子的立体结构为平面三角形C．Z4分子是非极性分子D．酸H2YO4比酸H3ZO4的酸性强【解析】　X原子的最外层电子排布式是2s22p4，即X是氧，它在第二周期第ⅥA族.Y是跟氧同主族的短周期元素，则Y在第三周期第ⅥA族，是硫.Z与Y在同一周期，Z原子的核外电子数比Y原子少1，则Z在第三周期第VA族，是磷，磷与氮同主族，PH3与NH3分子的立体构型相似，为三角锥形.【答案】　B7．关于丙氨酸的下列说法，正确的是(　　)A．Ⅰ和Ⅱ的结构和性质完全不相同B．Ⅰ和Ⅱ呈镜面对称，具有不同的分子极性[C．Ⅰ和Ⅱ都属于非极性分子D．Ⅰ和Ⅱ中化学键的种类与数目

5、完全相同【解析】　手性异构体只是在物理性质上有很大不同，其化学键和分子极性都是相同的.【答案】　D8．下列有机化合物分子中含有手性碳原子，且与H2发生加成反应后仍含有手性碳原子的是(　　)【解析】　只有A、C项分子中含有手性碳原子，A项分子与H2发生加成反应后，有支链的碳原子分别连有—H、—CH3、—C2H5、—C3H7，四个取代原子或基团都不同，是手性碳原子；C项分子与H2发生加成反应后，中间碳原子上有两个相同的基团(—CH2OH)，没有手性碳原子.【答案】　A9．下列各组物质两种含氧酸中，前者比后者酸性弱的是(　　)A．H2SO4和H2SO3B．(HO)2RO2和(HO)

6、2RO3C．HNO3和HNO2D．H2SiO3和H4SiO4【解析】　(HO)2RO2和(HO)2RO3比较，前者的非羟基氧原子数少，酸性比后者弱.【答案】　B10．(2014·湖南长郡中学调考)下列叙述中正确的是(　　)A．能电离出H＋的化合物除水外都是酸，分子中含有几个氢原子它就是几元酸B．无机含氧酸分子中含有几个羟基，它就属于几元酸C．同一元素的含氧酸，该元素的化合价越高，其酸性越强，氧化性也越强D．H3PO4和H2CO3分子中非羟基氧的个数均为1，但它们的酸性不相近，H3PO4是中强酸而H2CO3是弱酸【解析】　由NaHSO4、CH3COOH、H3BO3等示例可判断A

7、、B项错误；由HClO的酸性很弱而氧化性很强可判断C项错误；D项中H3PO4和H2CO3的非羟基氧原子数均为1，但H2CO3的酸性比H3PO4(或n＝1的HNO2)弱很多，这是因为溶于水的CO2只有很少的一部分(约几百分之一)与水结合成碳酸的缘故.【答案】　D二、非选择题11．(1)CrO2Cl2常温下为深红色液体，能与CCl4、CS2等互溶，据此可判断CrO2Cl2是________(填“极性”或“非极性”)分子.(2)在①苯、②CH3OH、③HCHO、④CS2、⑤CCl4五种有机溶剂中，碳原子采取s