四川省仁寿县第二中学2019_2020学年高二化学11月月考试题.docx

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1、四川省仁寿县第二中学2019-2020学年高二化学11月月考试题一、单选题（本题共计7小题，每题4分，共计28分）1、如图（Ⅰ）表示反应：mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)；△H。在不同温度下经过一定时间混合气体体系中C的百分含量与温度T的关系。图（Ⅱ）表示在一定条件下达到平衡后，t时刻改变影响平衡的另一个条件，重新建立平衡的反应过程。由此可判断该反应中A．m+n＞p+q,＜0B．m+n＞p+q,＞0C．m+n＜p+q,＞0D．m+n＜p+q,＜02、500℃条件下，在恒容密闭容器中，充入1molNO2存在如下平衡2NO2（g）N2O4（g），平衡

2、后，向容器内再充入1molNO2，下列说法正确的A．容器内气体颜色先变深后变浅，最后比原来还要浅B．平衡常数K增大C．平衡向正反应方向移动D．NO2的转化率变小3、在相同的条件下(500℃)，有相同体积的甲、乙两容器，甲容器充入1gO2和1gSO2，乙容器充入2gO2和2gSO2。下列叙述中错误的是：A．平衡时SO2的转化率：乙＞甲B．平衡时O2的浓度：乙＞甲C．平衡时SO2的体积分数：乙＞甲D．化学反应速率：乙＞甲4、常温下pH＝11的X、Y两种碱溶液各5mL，分别稀释至500mL，其pH与溶液体积(V)的关系如图所示，下列说法正确的是(　　)A．稀释后X

3、溶液中水的电离程度比Y溶液中水电离程度小B．若X为强碱，则a＝9C．若X、Y都是弱碱，则a的值一定小于9D．完全中和X、Y两溶液时，消耗同浓度稀硫酸的体积V(X)＞V(Y)5、向某密闭容器中加入0.30molA、0.10molC和一定量的B三种气体，一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如甲图所示[-t1阶段的c(B)变化未画出]。乙图为1时刻后改变条件平衡体系中正、逆反应速率随时间变化的情况，且四个阶段都各改变一种反应条件(浓度、温度、压强、催化剂)且互不相同，t3-t4阶段为使用催化剂。下列说法不正确的是（）A.若1=15s，则用C的浓度变化表示的-t

4、1阶段的平均反应速率为0.004mol/LB.4-t5阶段改变的条件一定为减小压强C.若该容器的容积为2L，则的起始的物质的量为0.02molD.若5阶段，容器内A的物质的量减少了0.03mol，而此过程中容器与外界的热交换总量为akJ，则该反应的热化学方程式为：3A(g)2C(g)+B(g)ΔH=+100akJ/mol6、密闭容器中进行下列反应：M(g)＋N(g)R(g)＋2L，如图所示R%是R的体积分数，t是时间，下列关于该反应的分析正确的是A．正反应吸热，L为气体B．正反应吸热，L为固体或纯液体C．正反应放热，L为气体D．正反应放热，L为固体或纯液体7

5、、关于反应2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+Cl2↑+8H2O的说法正确的是A．MnCl2是氧化产物B．KMnO4在反应中被还原C．每生成22.4LCl2转移2mole-D．HCl既表现氧化性又表现了酸性二、填空题（本题共计5小题，每题16分，共计72分）8、锑(Sb)及其化合物在工业上有许多用途。以辉锑矿（主要成分为Sb2S3，还含有PbS、As2S3、CuO、SiO2等）为原料制备金属锑的工艺流程如图所示：已知：①浸出液中除含过量盐酸和SbCl5之外，还含有SbCl3、PbCl2、AsCl3、CuCl2等；②常温下：Ksp(CuS)

6、=1.27×10-36，Ksp(PbS)=9.04×10-29；③溶液中离子浓度小于等于1.0×10-5mol·L-1时，认为该离子沉淀完全。（1）滤渣1中除了S之外，还有___________（填化学式）。（2）“浸出”时，Sb2S3发生反应的化学方程式为_________________。（3）“还原”时，被Sb还原的物质为_____________（填化学式）。（4）常温下，“除铜、铅”时，Cu2+和Pb2+均沉淀完全，此时溶液中的c(S2-)不低于______；所加Na2S也不宜过多，其原因为_____________。（5）“除砷”时有H3PO3生

7、成，该反应的化学方程式为________________。（6）“电解”时，被氧化的Sb元素与被还原的Sb元素的质量之比为_______。（7）一种突破传统电池设计理念的镁-锑液态金属储能电池工作原理如图所示：该电池由于密度的不同，在重力作用下分为三层，工作时中间层熔融盐的组成不变。充电时，C1-向_____（填“上”或“下”）移动；放电时，正极的电极反应式为________。9、碳是形成化合物种类最多的元素，其单质及化合物是人类生产生活的主要能源物质。(1)有机物M经过太阳光光照可转化成N，转化过程如下：ΔH=+88.6kJ·mol－1则M、N相比，较稳定

8、的是__________。 (2)根据下列热化学方程