河北省博野中学2019_2020学年高二化学11月月考试题.docx

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1、河北省博野中学2019-2020学年高二化学11月月考试题考试时间：100分钟时间:90分钟一选择题(每题2分,共50分)1、下列叙述正确的是（）A.尽管BaSO4难溶于水，但它仍然是强电解质B.溶于水后能电离出氢离子的化合物都是酸C.NaCl溶液在电流的作用下电离为钠离子和氯离子D.二氧化碳溶于水后能部分电离，所以二氧化碳是弱电解质2、已知0.1mol·L－1的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋，要使溶液中c(H＋)/c(CH3COOH)值增大，可以采取的措施是（）A.加少量烧碱溶液B.降低温度C.加少量冰醋酸D.加水3、下列事实不能证明HNO2

2、是弱电解质的是（　　）①用HN02溶液做导电实验，灯泡很暗②滴入酚酞，NaN02溶液显红色③0.1mol·L﹣1HN02溶液的PH=2④HN02与CaCO3反应放出CO2气体⑤C（H+）=0.1mol·L﹣1的HN02溶液稀释至1000倍，PH＜4⑥等pH、等体积的盐酸和HN02溶液中和碱时，HNO2的中和碱能力强．A．①⑤B．①④C．③⑥D．③④4、常温下0.1mol/L氨水的pH＝a，下列能使溶液的pH＝(a－1)的措施是（）A.将溶液稀释到原体积的10倍B.加入适量的氯化铵固体C.加入等体积0.2mol/LNaOH溶液D.提高溶液的温度（不考虑挥发）5、某浓度的氨水

3、中存在下列平衡：NH3·H2ONH4+＋OH－，如想增大NH4+的浓度，而不增大OH－的浓度，应采取的措施是①适当升高温度；②加入NH4Cl固体；③通入NH3；④加入少量盐酸A.①②B.②③C.②④D.①④6、H2S2O3是一种弱酸，实验室欲用0.01mol/L的Na2S2O3溶液滴定碘水，发生的反应为I2＋2Na2S2O3===2NaI＋Na2S4O6，下列说法正确的是(　　)A.该滴定反应可用甲基橙作指示剂B.Na2S2O3是该反应的还原剂C.该滴定反应可选用如下图所示的装置D.该反应中每消耗2molNa2S2O3，转移电子的物质的量为4mol7、已知部分弱酸的电离平

4、衡常数如下表：弱酸醋酸次氯酸碳酸亚硫酸电离平衡常数Ka=1.75ⅹ10﹣5Ka=2.98ⅹ10﹣8Ka1=4.3ⅹ10﹣7Ka2=5.61ⅹ10﹣11Ka1=1.54ⅹ10﹣2Ka2=1.02ⅹ10﹣7下列离子方程式正确的是（）A．少量的CO2通入NaClO溶液中：CO2+H2O+2ClO﹣═CO32﹣+2HClOB．少量的SO2通入Na2CO3溶液中：SO2+H2O+2CO32﹣═SO32﹣+2HCO3﹣C．少量的SO2通入Ca（ClO）2溶液中：SO2+H2O+Ca2++2ClO﹣═CaSO3↓+2HClOD．相同浓度的NaHCO3溶液与NaHSO3溶液等体积混合：H

5、++HCO3﹣═CO2↑+2H2O8、常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是()A.使酚酞变红色的溶液中：Na+、Al3+、SO42﹣、Cl﹣B.的溶液中：NH4+、Ca2+、Cl﹣、NO3﹣C.的溶液：NH4+、Cu2+、NO3－、Cl－D.水电离的c(H+)=1×10﹣13mol·L﹣1的溶液中：K+、Na+、AlO2﹣、CO32﹣9、用水稀释0.1mol/L氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是()A.B.C.n(H+)D.n(OH-)10、等体积等pH的Ba(OH)2、NaOH和NH3·H2O三种溶液滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和，用去酸体积分别为V1

6、、V2、V3,三者的大小关系正确是A.V1=V2=V3B.V1=V2﹤V3C.V1

7、10mol·L﹣1的氨水加水稀释后，溶液中c（NH4+）、c（OH﹣）变大C．常温下，向水中加入少量Na2CO3固体后，c（H+）会减小，但Kw不变D．若V1LpH=11的NaOH溶液与V2LpH=3的HA溶液混合后显中性，则V1≤V213、在室温下，等体积的酸和碱的溶液混合后，pH一定小于7的是()A.pH＝3的HNO3和pH＝11的KOHB.pH＝3的盐酸和pH＝11的氨水C.pH＝3的醋酸和pH＝11的Ba(OH)2D.pH＝3的硫酸和pH＝11的NaOH14、常温下，下列关于NaOH溶液和氨水的说法正确的是A.相同物质