河北省博野中学2019_2020学年高二化学下学期开学考试试题.doc

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1、河北省博野中学2019-2020学年高二化学下学期开学考试试题考试时间：90分钟分值：100分第Ⅰ卷一、单选题(共25小题,每小题2.0分,共50分)1.某元素的最高正价与负价的代数和为2，则该元素原子的最外层电子数为(　　)A．4　　　　B．5　　　　　C．6　　　　　D．72.两种金属A和B，已知A，B常温下为固态，且A，B属于质软的轻金属，由A，B熔合而成的合金不可能具有的性质有(　　)A．导电、导热、延展性较纯A或纯B金属强B．常温下为液态C．硬度较大，可制造飞机D．有固定的熔点和沸点3.下列叙述中正确的是(　　)A．以非极性键结合起来的双原子

2、分子一定是非极性分子B．以极性键结合起来的分子一定是极性分子C．非极性分子只能是双原子单质分子D．非极性分子中，一定含有非极性共价键4.N2的结构可以表示为，CO的结构可以表示为，其中椭圆框表示π键，下列说法不正确的是(　　)A．N2分子与CO分子中都含有三键B．N2分子与CO分子中π键并不完全相同C．N2分子与CO分子互为等电子体D．N2分子与CO分子的化学性质相同5.电子数相等的粒子叫做等电子体，下列各组粒子属于等电子体的是（　　）A．CH4和NH3B．CO和CO2C．NO和NO2D．CO2和SO26.下列说法正确的是A．ⅠA族元素的金属性比ⅡA族

3、元素的金属性强-8-B．ⅥA族元素的氢化物中，稳定性最好的其沸点也最高C．同周期非金属氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次增强D．第三周期元素的离子半径从左到右逐渐减小7.下列关于金属键的叙述中，正确的是(　　)A．金属键是金属阳离子和自由电子间的强烈相互作用，不是一种电性作用B．金属键可以看作是许多原子共用许多电子所形成的强烈的相互作用，所以与共价键类似，也有方向性和饱和性C．金属键是带异性电荷的金属阳离子和自由电子间的相互作用，故金属键有饱和性和方向性D．构成金属键的自由电子在整个金属内部的三维空间中做自由运动8.以下表示氦原子结构的化学用语中，对

4、电子运动状态描述最详尽的是（）A．.B．C．1s2D．9.下列各种说法中错误的是(　　)A．形成配位键的条件是一方有空轨道另一方有孤电子对B．配位键是一种特殊的共价键C．NH4NO3、H2SO4都含有配位键D．共价键的形成条件是成键原子必须有未成对电子10.外围电子构型为4f75d16s2的元素在周期表中位置应是(　　)A．第四周期第ⅦB族B．第五周期第ⅢB族C．第六周期第ⅦB族D．第六周期第ⅢB族11.下列表示氮原子结构的化学用语中，对核外电子运动状态描述正确且能据此确定电子能级的是（　　）A．B．C．1s22s22p3D．12.实验测得BH3为平面

5、三角形(键角均为120°)，NH3为三角锥型(键角为107.3°)，已知电子数相同的微粒具有相似的结构。由此推断：①甲基，②甲基碳正离子(CH)，③甲基碳负离子(CH)的键角相对大小顺序为(　　)A．②＞①＞③B．①＞②＞③C．③＞①＞②D．①＝②＝③-8-13.国际无机化学命名委员会在1989年做出决定：把长式周期表原先的主、副族及族序号取消，从左到右改为第1～18列，碱金属为第1列，稀有气体为第18列，按这个规定，下列说法不正确的是(　)A．第15列元素的最高价氧化物为R2O5B．第2列元素中肯定没有非金属元素C．第17列元素的第一种元素无含氧酸D

6、．第16、17列元素都是非金属元素14.金晶体的晶胞为面心立方堆积，如图所示。设金原子的直径为d，用NA表示阿伏加德罗常数，在立方体的各个面的对角线上，3个金原子彼此两两相切，M表示金的摩尔质量。则下列说法错误的是(　　)A．金晶体每个晶胞中含有4个金原子B．金属键无方向性，金属原子尽可能采取密堆积C．一个晶胞的体积是16d3D．金晶体的密度是15.仅由下列各组元素所组成的化合物,不可能形成离子晶体的是(　　)A．H、O、SB．Na、H、OC．K、Cl、OD．H、N、Cl16、下列对一些实验事实的理论解释正确的是(　　)选项实验事实理论解释AHF的稳定

7、性强于HClHF分子间有氢键而HCl没有BCO2为直线形分子CO2分子中之间的夹角为109°28′C金刚石的熔点低于石墨金刚石是分子晶体，石墨是原子晶体D第一电离能：N>ON原子2p能级半充满17、在硼酸[B(OH)3]分子中，B原子与3个羟基相连，其晶体具有与石墨相似的层状结构，溶于水时发生电离B(OH)3+H2O[B(OH)4]-+H+，则有关说法不正确的是(　　)A．晶体中同层分子间的主要作用力为氢键B．分子中B原子杂化轨道的类型sp2C．硼酸是三元酸D．发生电离时B原子的杂化方式发生了改变18、关于化学式[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O的

8、配合物的下列说法中正确的是(　　)A．配体是Cl－和H2O，配位数是9-8-B．中心离子是Ti