原电池原理及其应（复习）.ppt

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1、电解池的工作原理及应用一、什么是电解池？判断:下列装置中,哪些是原电池;哪些是电解池?ABCDEF二、构成电解池的条件：1、直流电源2、固体电极材料3、电解质溶液或熔融电解质4、形成闭合回路1、电解池中两个电极的名称?2、电解池电子的流向和电流的流向?3、电解池中电解质溶液中阴阳离子的流向?问题:练习：写出以下电解池的电极反应方程式和电解总反应方程式：PtPtCuSO4溶液为什么在阳极OH－放电而不是SO42-放电？阴极Cu2+放电而不是H+放电？电解质溶液中离子的放电顺序：1、阴离子放电顺序：S2->I->Br->Cl->OH->(含氧酸根离子)>F-2、阳离子放电顺序：Ag

2、+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>H+(浓度较大)>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>H+(浓度较小)>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+以碳棒为电极，电解下列溶液，写出电极反应式1、CuCl22、H2SO43、KCl4、AgNO3练习：通电后阳极（铜片）：Cu-2e-=Cu2+阴极（被镀金属）：Cu2++2e-=Cu通电前CuSO4=Cu2++SO42-如将铁器件、金属铜分别和直流电源的负极和正极相连，电解质溶液为硫酸铜，接通电源时发生什么电极反应？思考：三、电镀阳极：镀层金属阴极：待镀金属制品电镀液：含有镀层金属离子的溶液—电镀池（电解池一种特殊形式）：使金属

3、增强抗腐蚀能力、增加美观和表面硬度。（1）概念Mn++ne-=MM–ne-=Mn+：应用电解原理在某些金属表面镀上一薄层其它金属或合金的过程。（2）目的（3）装置（4）特点①电解质溶液浓度不变②阳极金属本身参加了电极反应例：金属镍有广泛的用途，粗镍中含有少量的Fe、Zn、Cu、Pt等杂质，可用电解法制备高纯度的镍，下列叙述中正确的是(已知：氧化Fe2+

4、Pt电解池与原电池原电池电解池装置特点反应特征形成条件电极名称电极反应将化学能转变为电能将电能转变为化学能自发反应非自发反应活动性不同的两电极电解质溶液闭合回路阴阳电极连接直流电源电解质溶液闭合回路负极：电子流出正极：电子流入阴极：与电源负极相连阳极：与电源正极相连氧化反应还原反应还原反应氧化反应【原电池与电解池的结合】1、按下图装置进行实验，并回答下列问题⑴判断装置的名称：A池为B池为____________⑵铜极为__________极，电极反应式为____________石墨棒C1为______极，电极反应式为_______________石墨棒C2附近发生的实验现象为_

5、___________________⑶当C2极析出224mL气体（标准状态时，锌的质量变化（增加或减少）g.CuSO4溶液的质量变化了（增加或减少了）g练习：ZnC2CuC1ABCuSO4溶液KCl酚酞溶液2、为测定某氧化物(化学式为MO中M是何种金属，做以下实验：称取该氧化物8.0g溶于适量的稀硫酸中，再配成250.0mL的溶液。取该溶液50mL用惰性电极进行电解，当刚好电解完全时，电极上析出M1.28g。请通过计算回答下列问题：(1)M是什么金属?(2)电解过程中，导线上通过的电子个数是多少?(3)最初配制的溶液中，该金属离子的物质的量浓度是多少?(4)若此电解液在电解后

6、体积为40mL，则此时溶液的pH是多少?