原电池的原理及应

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1、高三化学第一轮复习原电池原理及应用高考资源网考纲要求1.掌握原电池的形成条件，理解原电池的工作原理；2.能够正确地判断原电池的两极，能够正确地书写电极反应及总反应;3.了解常见化学电源的种类及特点，能够认识和书写几种新型电池的电极及电极反应。４.了解金属的腐蚀及防护的方法。高考资源网原电池以氧化还原反应为基础，使氧化反应和还原反应分别在两个电极上进行，从而产生电流，实现化学能向电能转化的装置。将化学能转化成电能的装置叫做原电池.知识扫描1、概念:从理论上说，任何一个自发的氧化还原反应均可设计成原电池。思考：酸碱中和反应能否设计成原电池？高考资源网2、原电池的形成条件（3）形成闭合回路

2、（两电极用导线连接，或接触。）（2）电解质溶液（1）两导体作电极知识扫描①活动性不同的金属（或一种金属和一种非金属导体）;②两不活泼的导体－石墨或Pt等（燃料电池电极）;③金属和金属氧化物(铅蓄电池，银锌电池）.高考资源网（２）盐桥的作用是什么？可提供定向移动的阴阳离子，使由它连接的两溶液保持电中性，盐桥保障了电子通过外电路从锌到铜的不断转移，使锌的溶解和铜的析出过程得以继续进行。导线的作用是传递电子，沟通外电路。而盐桥的作用则是沟通内电路。7.双液原电池的工作原理（有关概念）（１）盐桥中装有饱和的KCl溶液和琼脂制成的胶冻，胶冻的作用是防止管中溶液流出盐桥的作用：（1）形成闭合回路

3、。（2）平衡电荷。高考资源网例：下列哪几个装置能形成原电池？ABCDEFMN√√√√例题解析高考资源网Zn－2e－=Zn2+2H++2e－=H2↑还原反应失去电子溶液中氧化性的微粒得到电子3、工作原理较活泼金属不活泼金属或石墨Zn2+H+H+e-SO42-溶液中，从负极定向移动到正极，从正极定向移动到负极，形成闭合回路。○○○○○H2○SO42-CuZn负极正极阳离子阴离子知识扫描CuZn氧化反应CuZn○○○○○○CuZn○○○○○○○○○○CuZn○○○CuZn○○○高考资源网例:（2007全国Ⅱ理综）在盛有稀H2SO4的烧杯中放入用导线连接的锌片和铜片，下列叙述正确的是（）正极

4、附近的SO42―离子浓度逐渐增大B.电子通过导线由铜片流向锌片C.正极有O2逸出D.铜片上有H2逸出CuZn稀硫酸E．铜是阳极，铜片上有气泡产生F．铜片质量逐渐减少G．电流从锌片经导线流向铜片H．氢离子在铜片表面被还原DH例题解析高考资源网4、正负极的判断方法：（2）根据电流方向或电子流动的方向判断（3）根据发生的反应判断活泼性强的金属作负极活泼性较弱的金属或非金属作正极电子流出的一极为负极,电子流进的一极为正极电流是由正极流向负极发生氧化反应的一极为负极,发生还原反应的一极为正极（4）根据反应的现象判断质量减轻的一极为负极,质量增加或有气泡冒出的一极为正极（5）根据离子的定向移动方

5、向判断阳离子移向正极，阴离子移向负极知识扫描（1）根据两极材料判断高考资源网稀硫酸CFeACuZn硫酸铜溶液食盐水FeCA负极：Zn-2e-=Zn2+正极：Cu2++2e-=Cu总：Zn+Cu2+＝Zn2++Cu负极：Fe-2e-=Fe2+正极：2H++2e-=H2↑总：Fe+2H+=Fe2++H2↑负极：2Fe-4e-=2Fe2+正极：2H2O+O2+4e-=4OH-总：2Fe+2H2O+O2=2Fe(OH)2↓知识扫描5、电极反应式的书写高考资源网4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)32Fe(OH)3=Fe2O3·xH2O+(3-x)H2O高考资源网仅有一个电极材料参

6、与反应的原电池：负极：M-xe-=Mx+正极：视电解质溶液而定(1)酸性强析氢(2)酸性弱或中性吸氧(3)不活泼金属盐析出不活泼金属方法点拨5、电极反应式的书写高考资源网负极：2Al+8OH－—6e-=2AlO2－+4H2O正极：6H2O+6e-=3H2↑+6OH－总：2Al+2OH－+2H2O=2AlO2－+3H2↑稀硫酸负极：Mg—2e-=Mg2+正极：2H++2e-=H2↑总：Mg+2H+=Mg2++H2↑判断两极时还要考虑电极与电解质溶液反应情况,更易与电解质溶液反应的一极作负极5、电极反应式的书写知识扫描高考资源网氢氧燃料电池2e-2e-氢气氧气H2OHH++OHOH--A

7、负极正极知识扫描5、电极反应式的书写（燃料电池）稀H2SO4NaOH溶液高考资源网介质电池反应：2H2+Ｏ２=2H2O酸性负极正极中性负极正极碱性负极正极2H2-4e-=4H+O2+2H2O+4e-=4OH-2H2-4e-=4H+O2+4H++4e-=2H2O2H2+4OH--4e-=4H2OO2+2H2O+4e-=4OH-要充分考虑电极反应后产物所处的介质----电解质环境，应将电解质溶液中参与电极反应的粒子写进电极反应式。知识扫描5、电极反应式的书写（