原电池原理及应用

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1、原电池原理及应用1．复习重点1．原电池的电极名称及电极反应式，2．对几种化学电源的电极反应式的认识和书写，3．原电池原理的应用。4．其中原电池原理及有关计算是高考的命题热点。2．难点聚焦[复习提问]氧化还原反应的特征是什么？氧化还原反应的本质是什么？（答）元素化合价发生升降（答）电子的转移复习旧知识，引入新知识。温故而知新   [多媒体展示]原电池在当今生产、生活和科技发展中广泛的用途观看屏幕从教材中吸取信息，重视教材、阅读教材，培养学生紧扣教材的思想[讲述]尽管这些电池大小、用途、功效各有不同，但设计

2、原理是相同的 提出课题第四节 原电池原理及其应用一、原电池原理  [设问]Mg条在空气中燃烧现象如何？过程中发生的能量变化有哪些？（答）发出耀眼的强光，同时放出大量的热（答）化学能转变为光能、化学能转变为热能帮助学生树立能量转化观点[讲述]这是一个氧化还原反应，Mg直接失电子给氧，设想如果把Mg失去的电子通过导线递给氧，在导线中不就有电流产生吗？该过程就是化学能转变成电能了。那么到底通过何种途径、何种装置来实现这种转变呢？学生思考提出设想，激发学生学习的兴趣和求知欲  原电池装置是将化学能转变为电能的装

3、置原电池装置就是帮助我们来实现这种转变的装置 [分组实验][1]锌粒放入稀硫酸中[2]铜片放入稀硫酸中[3]锌粒放在铜片上一起浸入稀硫酸中[4]锌粒、铜片用导线连在灵敏电流计上[5]用干电池证明[4]的正负极动手实验描述现象分析讨论现象解释培养学生的动手能力、敏锐的观察力，提高学生分析、解决问题的能力，严密的逻辑推理能力[多媒体动画模拟]锌、铜原电池原理学生观察、分析、填表变微观现象为直观生动，便于学生掌握[多媒体动画模拟]原电池组成实验装置的改变：a、溶液相同，电极变化：   b、电极相同，溶液变化：

4、c、断路：   思考：原电池装置构成必须具备哪些条件？培养学生类比，归纳、总结的自主学习的能力[板书]原电池组成条件：（-）较活泼的金属培养学生分析问题的能力（a）电极（+）较不活泼的金属或非金属（b）电解质溶液（c）闭合回路 从以上讨论的原电池装置中我们来总结一下：原电池原理  原电池原理：电子负极  正极（导线）流出电子          流入电子发生氧化反应       发生还原反应培养学生分析、归纳能力[设问]那么电极上的反应如何写？书写时要注意什么？ [讲述]以Zn-Cu原电池为例练电极反应式

5、和电池总反应强调注意点，作业规范化。电极反应：（-）Zn-2e=Zn2+（+）2H++2e=H2↑电池总反应：Zn+2H+=H2↑+Zn2+练：Zn-Ag-CuSO4训练基本功，培养学生良好的学习习惯。宏观上我们看到了两极上的变化，从微观上我们再来探讨一下学生分析透过现象看本质[多媒体动画模拟]原电池中的微粒运动 微粒流向：外电路：电子：负极 导线 正极内电路：离子：阳离子向正极移动[小结]原电池是一种负极流出电子，发生氧化反应，正极流入电子，发生还原反应，从而实现化学能转换为电能的装置。总结本节课内容

6、，起到突出重点，首尾呼应作用。[投影练习]结合原电池条件，将Fe+Cu2+=C+Fe2+学生分析、练习巩固和应用，培养学生的知识迁移能力和发散能力设计成一个原电池[作业]1、课本P108（一）（1）（3）（三）1  2、练习册P113 18题[家庭实验]1、制作一水果电池       2、拆开一节废旧干电池，观察其构造培养学生动手能力和解决生活中实际问题的能力[研究性学习课题]调查常用电池的种类，使用范围及电池中氧化剂和还原剂，了解回收废电池的意义和价值。培养学生综合问题能力，使学生了解社会、关心生活，

7、关注环境，增强主人翁意识。板书设计一、原电池原理1、定义：原电池装置是将化学能转变为电能的装置2、构成要素（-）较活泼的金属（a）电极（+）较不活泼的金属或非金属（b）电解质溶液（c）闭合回路        3、原电池原理：            电子负极   正极活泼的一极（导线）    不活泼的一极流出电子              流入电子发生氧化反应         发生还原反应（1）电极反应Zn-2e=Zn2+  2H++2e=H2↑（2）电池总反应Zn+2H+=H2↑+Zn2+（3）、微粒流

8、向：外电路：电子：负极     导线     正极内电路：离子：阳离子向正极移动小结：原电池是一种负极流出电子，发生氧化反应，正极流入电子，发生还原反应，从而实现化学能转换为电能的装置。 3．例题精讲1．确定金属活动性顺序例1．（1993年上海高考化学题）有A、B、C、D四种金属，将A与B用导线联结起来，浸入电解质溶液中，B不易被腐蚀；将A、D分别投入到等浓度的盐酸中，D比A反应剧烈；将铜浸入B的盐溶液中无明显变化；将铜浸入C的盐溶液中，有