原电池ppt.ppt

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1、化学反应的应用第二课时原电池问题：2、把锌片插入稀硫酸中什么现象？1、把铜片插入稀硫酸中什么现象？3、将铜片和锌片平行插入稀硫酸中再用导线连接会有什么现象？问题：电流表指针发生偏转线路中有电流产生什么是原电池？？？思考铜片上有什么现象？产生的是什么气体？如何产生？铜片上有气泡冒出铜片发生氢离子得电子反应H2试探讨原电池的工作原理？SO42-SO42-SO42-SO42-Zn2+Zn2+H+H+H+H+电流电子如何判断原电池的正、负极？产生电流的这个装置锌片、铜片发生哪个反应？总反应是什么？锌片Zn-2e-→Zn2+负极铜片2H++2e-→H2↑正极铜片只提供场

2、所，换成Ag、石墨？总：Zn+2H+=Zn2++H2↑锌失电子，电子流到外线路，电子通过外线路流到铜片，铜片上发生氢离子得电子反应结论外线路产生了电流，电流方向是从铜片经外线路到锌片Cu这个装置能形成原电池吗？为什么？在原电池中必须能发生氧化还原反应，如果不能发生氧化还原反应是不能产生电流，不形成原电池的。讨论讨论下列装置能形成原电池吗？为什么？如果能请写电极方程式两种活动性不同的金属（或一种非金属导体）作电极讨论锌片Zn-2e-→Zn2+铜片Cu2++2e-→Cu总：Zn+Cu2+=Zn2++Cu电极材料均插入电解质溶液中两电极相连形成闭合回路总结原电池的形

3、成条件：1、首先是自发的氧化还原反应2、两种金属活动性不同的金属（或一种非金属导体）作电极3、两电极均插入电解质溶液中4、形成闭合回路1、下列装置中能构成原电池产生电流的是知识巩固2、现有A、B、C、D四种金属，把A、B分别浸入稀H2SO4中，产生气泡都很慢，把C、D分别浸入稀H2SO4中，产生气泡都很快；把A、B用导线连接时，A上有气泡析出；把C浸入D的硝酸盐溶液中，C的表面有D析出。这四种金属的活动性顺序由强到弱为。C＞D＞B＞A课外延伸请将氧化还原反应：Fe+Cu2+=Cu+Fe2+设计成原电池。负极：Fe正极：比Fe不活泼的金属或石墨电解质溶液：CuS

4、O4、CuCl2等思考：负极选铝行吗？选银吗？电解质选硫酸行吗？硝酸银行吗？