必修二原电池ppt.ppt

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1、化学反应的利用第二课时知识准备：3、氧化还原反应的特征：1、氧化反应：2、还原反应：一、物质失去电子的反应物质得到电子的反应有电子的转移二、电解质：常见物质中的{电解质：非电解质：酸、碱、盐蔗糖、酒精等在熔融状态下或水溶液中能导电的化合物。实验步骤现象结论或解释锌片上有气泡，并不断溶解锌与稀硫酸反应铜片上无气泡铜与稀硫酸不反应铜片上有气泡，锌片逐渐溶解?Cu电池总反应：Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑Zn片Cu片电子流出一极电子流入一极负极正极失电子的氧化反应得电子的还原反应Zn→Zn2++

2、2e2H++2e→H2↑↓↓↓↓↓↓↓↓原电池1.定义：利用氧化还原反应将化学能转化成电能的装置。CuZn---Zn2+H+H+Zn→Zn2++2e－2H++2e－→H2↑氧化反应还原反应负极正极电子沿导线传递，产生电流阳离子失去电子溶液中阳离子得到电子阴离子正极负极SO42-活泼金属不活泼金属或石墨2.原电池的工作原理：3.原电池的正负极：负极：电子流的一极，电子，发生反应。出失氧化正极：电子流的一极，电子，发生反应。入得还原电子流向：负极（Zn)外电路正极（Cu）电流方向：正极（Cu）外电路负

3、极（Zn）3你认为组成原电池的条件有哪些？4锌直接和酸反应与组成原电池相比有什么异同点?(Ｈ＋得电子的方式、有无电流、化学反应速率、本质）2Cu换成C、Fe可不可以形成原电池？Zn换成Fe呢？H2SO4换成CuSO4呢?思考:1为什么是Zn失电子?实验探究形成原电池的条件（可以）（可以）（可以）（不可以）形成条件一：活泼性不同的两个电极负极：较活泼的金属正极：较不活泼的金属或石墨等第一组实验（可以）（不可以）形成条件二：电极需插进电解质溶液中第二组实验实验探究形成原电池的条件第三组实验实验探究形成

4、原电池的条件形成条件三：必须形成闭合回路（不可以）形成简单原电池的条件两种不同的金属（或一种金属与石墨）用导线相连（或直接接触）插入电解质溶液里，形成闭合回路自发进行的氧化还原反应电极电极材料电极反应反应类型得失电子的粒子电子流动方向负极锌片Zn－2e－==Zn2+氧化反应Zn原子Zn片→Cu片正极铜片2H++2e－==H2↑还原反应H+离子电极电极材料反应类型电子流动方向负极还原性较强的金属氧化反应负极向外电路提供电子正极还原性较弱的金属或非金属C还原反应正极从外电路得到电子练习:1、下列装置中

5、能组成原电池的是:()酒精稀H2SO4稀H2SO4(A)(B)(C)(D)(E)(F)D、E、F水果请将氧化还原反应：Fe+Cu2+=Cu+Fe2+Fe比Fe不活泼的金属或石墨CuSO4、CuCl2等设计成一个原电池。负极：正极：电解质溶液：单门的中巴，既有乘客上，又有乘客下，速度自然要慢；而双门的中巴，一边乘客上，一边乘客下，自然速度快了。镀锌铁管原电池的应用1.比较金属的活动性。2.防止金属被腐蚀。如：在轮船外表水线以下位置附加锌块在铁管外镀锌3.加快化学反应速率。如：在锌与稀硫酸反应制氢气时

6、，向稀硫酸中加入硫酸铜溶液。4.提供能源。2.X、Y、Z、W四种金属片进入稀盐酸中,用导线连接,可以组成原电池,实验结果如下图:则四种金属的活泼性由强到弱的顺序为_________________Z>Y>X>W3、她的病因是什么？*格林太太,漂亮、开朗、乐观，身体健康，脸上有着“永恒的微笑”。只是她在开怀大笑的时候，人们才可以发现她一口整齐而洁白的牙齿中镶有两颗假牙：其中一颗是黄金的—这是格林太太富有的标志；另一颗是不锈钢做的—这是一次车祸后留下的痕迹。令人百思不解的是，打从车祸以后，格林太太经常

7、头痛，夜间失眠，心情烦躁……阅读·归纳利用上述原理可制成多种电池，电池的种类有哪些？电池干电池（一次电池）:锌锰干电池蓄电池（二次电池）燃料电池铅蓄电池镍氢电池锂电池铅蓄电池镍氢电池锂电池化学能与光能的相互转化化学能燃烧光合作用光能如：光化学电池太阳能分解水制氢气热能电能光能……化学反应提供能源4、如图装置，电流表G发生偏转，同时A极逐渐变粗，B极逐渐变细，C为电解质溶液，则A、B、C应是下列各组中的哪一组（）A、A是锌，B是铜，C为稀H2SO4B、A是铜，B是锌，C为稀H2SO4C、A是铁，B是

8、银，C为AgNO3溶液D、A是Ag，B是铁，C为AgNO3溶液ACABD5、如图所示，在铁圈和银圈的焊接处，用一根棉线将其悬在盛水的烧杯中，使之平衡；小心的向烧杯中央滴入CuSO4溶液，片刻后可观察到的现象是(D)A.铁圈和银圈左右摇摆不定；B.保持平衡状态；C.铁圈向下倾斜；D.银圈向下倾斜；练习综合拓展下列两个装置能否构成原电池？请说明理由。如果能，请确定两极，说明两极现象。MgAlH2SO4溶液MgAlNaOH溶液