化学必修二原电池.ppt

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1、化学能转化为电能---原电池原理及形成条件学习目标1、理解原电池原理2、掌握组成原电池的条件实验现象：锌片上有气泡产生而铜片上没有实验现象：电流计指针发生偏转，Cu片上有气泡产生一、原电池定义：把化学能转变为电能的装置化学能转化为电能----原电池原理及形成条件二原电池工作原理2、原电池工作原理较活泼的金属失去电子发生氧化反应，电子从较活泼金属（负极）通过外电路流向较不活泼的金属（正极）。实验探究形成原电池的条件（可以）（可以）（可以）（不可以）形成条件一：活泼性不同的两个电极负极：较活泼的金属正极：较不活泼的金属、石墨等第一组实验（可以）（不可以）形成条件二：

2、电极需插进电解质溶液中第二组实验实验探究形成原电池的条件第三组实验实验探究形成原电池的条件形成条件三：必须形成闭合回路（不可以）你知道了吗1.图中所示装置属于原电池的是().CD2.把a、b、c、d四块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池。若a、b相连时，a为负极；c、d相连时，电流由d到c；a、c相连时，c极上产生大量气泡，b、d相连时，b上有大量气泡产生，则四种金属的活动性顺序由强到弱的为：()A．a>b>c>dB．a>c>d>bC．c>a>b.>dD．b>d>c>aB本课时重点学习了原电池的工作原理构成原电池的三个条件。小结动脑动手有下列材料：Z

3、n片（2片）、Cu片（2片）、导线、水果（西红柿、苹果等）、电流计，请设计一个装置使电流计指针发生偏转，并画出设计草图。Zn请将氧化还原反应：Fe+Cu2+=Cu+Fe2+Fe比Fe不活泼的金属或石墨CuSO4、CuCl2等设计成一个原电池。负极：正极：电解质溶液：课后作业：再见原电池的工作原理较活泼的金属发生氧化反应,电子从较活泼的金属(负极)通过外电路流向较不活泼的金属(正极)。电子流向：负极正极导线组成原电池的条件有两种活泼性不同的金属（或一种是非金属导体）作电极电极材料均插入电解质溶液中两极相连形成闭合电路电极反应式：