原电池与电解池复习ppt.ppt

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1、原电池电解池装置特点电能转化为化学能化学能转化为电能形成条件①活泼性不同的两个电极②电解质溶液③构成闭合回路①外加电源、两个电极②电解质溶液③构成闭合回路④自发氧化还原反应普通干电池手机电池钮扣电池笔记本电脑专用电池摄像机专用电池“神六”用太阳能电池原电池CompanyLogo原电池负极正极e—e—e—e—e—H+H+Zn－2e－=Zn2+2H＋＋2e－＝H2氧化反应还原反应总反应：Zn＋2H＋=Zn2+＋H2负极（Zn）：Zn-2e－=Zn2+正极（Cu）：2H＋＋2e－＝H2总反应：Zn＋2H＋=Zn2+＋H2原电池的工作原理氧化反应Zn-2e=Zn2+铜锌原电池电解质溶液(盐桥)失e，沿

2、导线传递，有电流产生外电路还原反应Cu2++2e-=Cu阴离子阳离子内电路总反应：负极正极Cu2++2e-=CuZn-2e-=Zn2+Zn+Cu2+=Zn2++CuZn+CuSO4=ZnSO4+Cu(离子方程式）（化学方程式）正极：负极：（氧化反应）（还原反应）阳离子电极反应电池反应考点一、原电池的工作原理复习课堂练习判断下列原电池的正负极，写出电极反应方程式正极负极正极负极正极负极正：？负：？总：？正：2H＋＋2e－＝H2负：Fe-2e－=Fe2+2H＋＋Fe＝Fe2++H2正：Fe3＋＋e－＝Fe2+负：Fe-2e－=Fe2+2Fe3＋＋Fe＝3Fe2+原电池正负极的判断？？？知识梳理·题

3、型构建原电池正、负极判断方法思考原电池工作过程中，在正极上得电子的一定是电解质溶液中的阳离子吗？不一定，当负极与电解质溶液不发生反应时，原电池中其它氧化剂在正极得电子，如：O2+4e-+2H2O=4OH-思考：下列哪些反应可能成为原电池反应？１、MnO2+4HCl==MnCl2+Cl2↑+2H2O2、2CH3OH+3O2==2CO2+4H2O3、2NH4HSO4+2NaOH==(NH4)2SO4+Na2SO4+2H2O为什么?原电池反应的基础是氧化还原反应，故从理论上说任何一个自发进行的氧化还原反应因都会有电子转移的存在，都可能成为原电池反应（1）盐桥？（2）作用？导线的作用是传递电子，沟通外

4、电路。盐桥的作用：1.连接内电路，形成闭合回路2.平衡电荷，使原电池不断产生电流双液原电池(3)盐桥连接内电路原电池的优点：避免了电极与电解质溶液直接反应，可以更彻底的将化学能转化为电能(高考海南化学卷，原电池)依据氧化还原反应：2Ag＋(aq)＋Cu(s)=Cu2＋(aq)＋2Ag(s)设计的原电池如图所示。盐桥XYACuSO4溶液电流计Ag请回答下列问题：(1)电极X的材料是________；电解质溶液Y是___________；(2)银电极为电池的________极，发生的电极反应为_________________X电极上发生的电极反应为________________________

5、____；(3)外电路中的电子是从_______电极流向________电极。铜(或Cu)AgNO3溶液正Ag＋＋e－→AgCu→Cu2＋＋2e－负(Cu)正(Ag)利用反应Zn+2FeCl3=2FeCl2+ZnCl2，设计一个单液原电池，一个双液原电池画出原电池的示意图，并写出电极反应。参考答案(+)(-)GZnPtFeCl3溶液负极（Zn）：Zn-2e-=Zn2+（氧化反应）正极（Pt或C）：2Fe3++2e-=2Fe2+（还原反应）(+)(-)盐桥ZnCZnCl2溶液FeCl3溶液G原电池的设计判断右边原电池的正、负极，并写出电极反应式。A浓HNO3溶液负极：Cu-2e-→Cu2+正极：

6、NO3-+e-+2H+→NO2↑+H2O－＋CuFeMgAlA＋稀硫酸溶液NaOH溶液－（稀硫酸）负极:Mg→Mg2++2e-正极：2H++2e-→H2↑（NaOH溶液）负极：2Al+8OH-→2[Al(OH)4]-+6e-2Al+2OH-+6H2O=2[Al(OH)4]-+3H2↑正极：6H2O+6e-→3H2↑+6OH-说明原电池的正极与负极与电极材料的性质有关，也与电解质溶液有关，不要形成活泼电极一定作负极的思维定势。某高二化学兴趣小组为了探索铝电极在原电池中的作用，设计并进行了以下一系列实验，实验结果如下：试根据上表中的实验现象回答下列问题：⑴实验1、2中Al所作的电极是否相同？⑵写出

7、实验3中的电极反应式和电池总反应方程式。不同；因为两实验中组成原电池的电极金属活动性不同，实验1中Al不活泼作正极，实验2中Al活泼作负极；Al为负极：Al－3e-=Al3+，石墨为正极：2H++2e-==H2↑，2Al+6H+==2Al3++3H2↑；⑶实验4中Al做正极还是做负极，为什么？写出Al电极的电极反应式。⑶Al作负极，因为Al能与NaOH溶液反应而不能，Al+4OH-－3e-=AlO