单元复习--化学反应速率--婵.ppt

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1、第一单元化学反应速率与反应限度蒋玲婵化学反应速率意义：表示方法：简单计算：影响因素内因：外因浓度：温度：催化剂：其他：固体颗粒物大小，接触面积等压强：定义：衡量化学反应快慢的物理量单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加V=△C／△t单位mol／（L·s）、mol／（L·min）同一反应，各物质速率比=计量数之比物质本身性质（主要因素）温度升高，反应速率加快浓度增大，反应速率加快正催化剂，反应速率加快增大压强，反应速率加快（气体）化学反应限度：大多数化学反应都具有，故化学反应都有一定的限度；可逆反应的限度以到达为止。在一定条件

2、下的可逆反应，当正反应速率等于、各组分浓度时，反应到达化学平衡状态。可逆性化学平衡状态逆反应速率不再改变可逆反应Ʋ逆Ʋ正t1t2t3OtƲ可逆反应刚开始时，反应物浓度最大，正反应速率最大，生成物浓度为零，逆反应速率为零反应进行中，反应物浓度减小，正反应速率减小，生成物浓度增大，逆反应速率增加。达到某一时时间，正逆反应速率相等，此时各物质浓度不再变化，V正=V逆≠0，达到了化学平衡状态。化学平衡状态定义：在一定条件下的可逆反应中，正反应和逆反应的速率相等，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态。特征逆：动：等：定：变：研究对象是可逆

3、反应V正=V逆动态平衡，V正=V逆≠0平衡状态时反应混合物中各组分的浓度保持不变当浓度、温度、压强等条件改变时，化学平衡即发生变化【例1】对于反应N2+O22NO在密闭容器中进行，下列哪些条件能加快反应的速率A.缩小体积使压强增大B.体积不变充入N2使压强增大C.体积不变充入H2使压强增大D.压强不变充入N2使体积增大【例2】一密闭容器内装有N2和H2，反应开始时，N2浓度为2mol/L，H2浓度为5mol/L，两分钟后，测得N2浓度为1·8mol/L，则两分钟内N2的平均反应速率是多少？H2和NH3的平均反应速率又分别是多少？通

4、过计算，比较三者速率有何联系？【例3】一定条件下，在密闭容器中，能表示反应X(g)+2Y(g)2Z(g)一定达到化学平衡状态的是A.X、Y、Z的物质的量之比为1:2:2B.X、Y、Z的浓度不再发生变化C.容器中的压强不再发生变化D.单位时间内生成nmolZ，同时生成2nmolY1.用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施中，不能使氢气生成的速率加快的是（）A加热B不用稀硫酸，改用98%的浓硫酸C滴加少量CuSO4D不用铁片，改用铁粉实战练习：√2．反应A+3B2C+D在四种情况下的反应速率分别为①v(A)=0.15mol/(L·mi

5、n)；②v(B)=0.6mol/(L·min)；③v(C)=0.4mol/(L·min)；④v(D)=0.45mol/(L·min)。该反应从快到慢的顺序为(填序号)④>②=③>①3．在一定条件下发生的某化学反应：经4min生成Y的浓度从零增加到0.24mol/L，而反应物X的浓度从0.3mol/L变化到0.22mol/L，那么该反应可能是A．3X═Y+ZB．X+Z═2YC．X+2Z═3YD．X═Y+3Z4.当可逆反应2SO2+O22SO3达到一定限度后，通入18O2，在经过一段时间，18O存在于（）ASO2、O2中BSO2、SO

6、3中CSO2、SO3、O2中DSO3、O2中5.相同条件下，在两个密闭的容器中发生化学反应。下图是两个容器中各物质的物质的量浓度随时间变化的情况。试回答：（1）图甲、图乙描述的化学方程式（2）以上问题说明什么问题？甲：H2+I22HI乙：2HIH2+I2可逆反应无论从正反应进行还是从逆反应进行，都能达到平衡