实验1-1蓝瓶子实验.ppt

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1、第三节电解池CuCl2溶液CC一、电解原理阳极阴极1.电解池：把电能转化为化学能的装置2.电解池的构成：直流电源，两电极，电解质液（熔融液或溶液）阳极:与电源正极相连的电极阴极:与电源负极相连的电极3.电解原理：阳极：2Cl--2e-=Cl2↑（氧化反应）阴极：Cu2++2e-=Cu（还原反应）总反应：Cu2++2Cl-Cu+Cl2↑电解总结：电解质溶液导电的过程，就是该溶液的电解过程；电解质溶液导电的实质，就是溶液中阴阳离子的定向移动。思考：CuCl2溶液中有四种离子，为什么在阴极是Cu2+得电子？在阳极是Cl-失电子？4.离子放电顺序（1）阴

2、极产物的判断：（常见阳离子放电顺序）Ag+>Fe3+>Cu2+>H+>Fe2+>Zn2+>Al3+>Mg2+>Na+反金属活动顺序（2）阳极产物的判断：①当阳极为惰性电极(C、Pt、Au)时,常见阴离子放电顺序：S2->I->Br->Cl->OH->含氧酸根②当阳极为金属电极(除Pt、Au)时，金属电极优先放电。分析电解反应的一般思路：明确溶液中存在哪些离子根据阳极氧化，阴极还原分析得出产物阴阳两极离子放电顺序1.用石墨做阳极,铁作阴极,电解饱和食盐水的电极反应式和总电解方程式。2.试推断用石墨做电极电解硫酸铜溶液时的两极产物，写出电极反应式和总

3、电解方程式。3.用石墨做电极电解盐酸呢？4.用石墨做电极电解硫酸溶液呢？5.用石墨做电极电解硫酸钠（氢氧化钠）溶液呢？练习：CuCl2溶液CC复习:1.区分电极；2.两极上的反应类型；3.溶液中的离子移动方向；4.电子移动方向；5.电极反应式的书写；CAg1．惰性电极电解水溶液电极反应式电解方程式(1)HNO3HBr(2)CuSO4CuCl2(3)KOHNaOH(4)Na2SO4NaCl电解HNO3、KOH、NaOH、Na2SO4实质是电解水；电解HBr、CuCl2只消耗溶质；电解CuSO4、NaCl溶质、溶剂同时消耗。2．按要求分别写出电极反应

4、式（1）铁作电极，电解FeCl3溶液（2）银作电极，电解CuCl2溶液（3）铜作电极，电解CuSO4溶液（4）铂作电极，电解KI溶液（5）石墨作电极，电解熔融NaCl（6）石墨作电极，电解熔融Al2O3饱和NaCl溶液分析下图：实验现象：阳极：碳棒有刺激性气味气体逸出，并能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝阴极：铁棒有无色无味气体逸出滴入酚酞阴极区溶液变红二、电解原理的应用1.氯碱工业阳极：2Cl--2e-=Cl2↑阴极：2H++2e-=H2↑2NaCl+2H2O=2NaOH+H2↑+Cl2↑2Cl-+2H2O=2OH-+H2↑+Cl2↑电解电解阴极产物

5、思考1.若将电解饱和食盐水实验中两极位置对换，实验结果会有变化吗？阳极：Fe-2e-=Fe2+阴极：2H++2e-=H2↑2.若将饱和食盐水换成熔融状态下食盐，用惰性电极进行电解，电解产物会有变化吗？阳极：2Cl--2e-=Cl2↑阴极：2Na++2e-=2Na2NaCl(熔融)=2Na+Cl2↑电解工业上制钠饱和NaCl溶液2.电冶金制钠：阳极：2Cl--2e-=Cl2↑阴极：2Na++2e-=2Na2NaCl(熔融)=2Na+Cl2↑电解电解制铝：阳极：6O2--12e-=3O2↑阴极：4Al3++12e-=4Al2Al2O3(熔融)==4A

6、l+3O2↑冰晶石CuCl2溶液FeCu分析电极反应？3.电镀和精炼阴极：阳极：电镀液：待镀金属（镀件）镀层金属含镀层金属阳离子的电解质溶液设计铁上镀银的装置设计铁上镀锌的装置CuSO4溶液纯Cu粗Cu分析电极反应？3.电镀和精炼阴极：阳极：电解质溶液：纯铜粗铜含铜离子的溶液练习：1．（02上海16）某种家用环保型消毒液发生器，用石墨为电极电解饱和食盐水，为使氯气完全吸收，制得有杀菌能力的消毒液，设计了下图所示的装置，则对电源电极的名称和消毒液的主要成分判断正确的是（）Aa为正极，b为负极；NaClO和NaClBa为负极，b为正极；NaClO和N

7、aClCa为阳极，b为阴极；HClO和NaClDa为阴极，b为阳极；HClO和NaCla电源bH2负极正极B电解池能量转换离子的迁移方向发生氧化反应的电极发生还原反应的电极电能转化为化学能阳极（接电源正极）阴极（接电源负极）阴离子向阳极迁移阳离子向阴极迁移原电池化学能转化为电能负极正极阴离子向负极迁移阳离子向正极迁移相同点(从原理分析)都是氧化还原反应（自发程度有区别吗？）