实验2-4硫酸亚铁铵的制备.ppt

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1、实验2-4硫酸亚铁铵的制备目的要求1.复习一些基本操作，如：抽滤、水浴加热、蒸发浓缩、结晶等；2.学习一些基本操作，如：倾析分离等；3.了解复盐的一般特性和制备方法；4.学习观察实验现象并加以解释；5.学习检验产品中的Fe(III)杂质；6.学会写“无机物制备流程图”。实验2-4硫酸亚铁铵的制备原理（1）复盐：A）定义：两种或两种以上简单盐类组成的晶态化合物，如：(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O（摩尔盐）。B）形成条件：体积较大的一价阳离子（如K+、NH4+）和半径较小的二、三价阳离子（如Fe2+、Fe3+、Al3+等）易形成复盐

2、。热力学角度：晶格能增加；结构角度：大球空隙中装小球。C）特点：（a）溶液性质与组成它的简单盐的混合溶液没有区别；（b）比组成它的组分的简单盐稳定；（c）溶解度比组成它的组分的简单盐小。（2）实验原理A）利用(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O的溶解度比(NH4)2SO4、FeSO4的小，先结晶析出。B）浓缩程度控制。实验2-4硫酸亚铁铵的制备基本操作1）水浴加热：有2种方式（P18-19）蒸发浓缩：（P32-33）结晶：（P33）固体称量等等2）限量分析实验2-4实验2-4流程图介绍无机物制备实验中，要求会写流程图。对流程图的目的与

3、要求如下：1）表示物料走向；2）区分、标注实验的主要条件，如加热、pH等；3）习惯上，用表示有操作，在实际工作中代表一个岗位。如“过滤”要加，而“冷却”则不加。本实验的流程图如下（要求画出）实验四硫酸亚铁铵的制备硫酸亚铁铵制备流程图实验四硫酸亚铁铵的制备注意事项1）不必将所有铁屑溶解完，实验时溶解大部分铁屑即可。2）酸溶时要注意分次补充少量水，以防止FeSO4析出。3）注意计算(NH4)2SO4的用量。4）蒸发浓缩初期要不停搅拌，但要注意观察晶膜，一旦发现晶膜出现即停止搅拌。5）最后一次抽滤时，注意将滤饼压实，不能用蒸馏水或母液洗晶体。实

4、验四硫酸亚铁铵的制备6）好母液体积后才用乙醇洗涤晶体。7）要提前将无氧蒸馏水制好。8）产品回收。9）按要求进行比色分析，并让教师检查，比色管用后要及时洗干净。10）实验结束后交实验结果：姓名：专业：日期：铁屑初始质量W1=铁屑残余质量W2=(NH4)2SO4质量W3=产品质量W4=母液体积V=产品等级：实验四硫酸亚铁铵的制备产品要求不告诉学生，批改实验报告时按要求扣分1）产品的产率：要求50-80%，太多或太少都扣分2）产品等级：1级加分、3级及3级以下扣分。