实验2-4硫酸亚铁铵的制备

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1、制备带有结晶水的盐的配套练习1.(14分)Cu2S是火法炼铜一种重要的原料，下面是由Cu2S冶炼铜及制取CuSO4·5H2O的流程图：⑴Cu2S中铜元素的化合价为_______________，火法炼铜的反应原理是___________________(用化学方程式表示)。⑵Cu2O，CuO加入足量稀硫酸得到的体系A中看到溶液呈蓝色，且有红色物质生成，请写出生成红色物质的离子方程式：_________________________________。⑶若将A中单质反应,操作加入试剂最好是。A.加入适量的NaNO3B.适量的HNO3C.适量的H2O

2、2⑷若B溶液的体积为0.2L，电解B溶液一段时间后溶液的pH值由2变为1(体积变化忽略不计)，此时电解过程中转移电子数的物质的量是。⑸取5.0g胆矾样品逐渐升高温度使其分解，分解过程的热重曲线如下图所示：通过计算确定258℃时发生反应的化学方程式，e点的化学式(计算过程略去)。答案：(1)+1(2分)Cu2S+O22Cu+SO2(2分)(2)Cu2O+2H+="Cu"+Cu2+H2O(2分)(3)C(2分)(4)0.018mol-(2分))(5)CuSO4·H2OCuSO4+H2O(2分)Cu2O(2分)解析:从火法炼铜出发，建立了一系列转化，并

3、根据信息进行分析最终得正确答案，运用数图提供的数据进行数据处理分析得出反应的化学方程式及化学式。2.蓝铜矿主要含2CuCO3·Cu(OH)2，还含有少量Fe、Si的化合物，工业上以蓝铜矿为原料制备Cu及CaCO3，方法有多种。（1）蓝铜矿与焦炭加热可以生成铜、二氧化碳和水，写出该反应的化学方程式。______________________________________________________________具体方法步骤如下：请回答下列问题：（2）溶液A的金属离子有Cu2+、Fe2+、Fe3+。从下列所给试剂中选择：检验溶液A中含有Fe

4、2+的最佳试剂为（填代号），实验步骤中试剂①为（填代号）。a．KMnO4b．(NH4)2Sc．H2O2d．KSCN（3）由溶液C获得CuSO4·5H2O，需要经过加热蒸发，冷却结晶、过滤等操作，加热蒸发至___________________时停止加热。玻璃棒在整个操作中的作用是________________。（4）制备CaCO3时，应向CaCl2溶液中先通入（或先加入）（填化学式）。若实验过程中有氨气逸出、应选用下列装置吸收尾气（填代号）。（5）从溶液C中获得Cu的方法有（写出两种不同方法）。（6）用惰性电极电解硫酸铜溶液一段时间后，加入2m

5、olCu(OH)2固体使硫酸铜溶液复原（复原是指溶液溶质成分及浓度与原来完全相同），则此电解过程中共转移电子mol。答案：（1）2[2CuCO3·Cu(OH)2]+3C6Cu+7CO2↑+2H2O（3分）（2）ac（2分，各1分）（3）有少量晶膜出现时（有少量晶体出现也可）（2分）引流、搅拌（2分）（4）NH3（1分）b（1分）（5）加入活泼金属Fe（或者写具体能制出Cu的其它金属也可）、用惰性电极电解硫酸铜溶液。（2分）（6）8（2分）