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时间:2020-02-26
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1、第八单元金属和金属材料学案复习目的:1.了解金属的物理性质,能区分常见的金属和非金属。2.了解常见金属的化学性质,金属防锈的简单方法。3.知道生铁和钢等重要合金。了解合金与纯金属在组成和性能上的区别。4.知道废金属对环境的污染,认识回收金属的重要性。复习重点:了解金属的物理性质,化学性质。复习过程:课前延伸一、金属材料:包括_____(90多种)和_____(几千种)2、金属的物理性质:(1)常温下一般为固态(_____为液态),有金属光泽。(2)大多数呈_____色(铜为_____色,金为黄色)(3)有良好的导热性、导电性、延
2、展性二、合金:由一种金属跟其他一起而成的具有金属特性的物质。一般说来,合金的熔点比各成分_____,硬度比各成分_____,抗_____性能更好钛和钛合金优点:(1)(2)(3)三、常见金属活动性顺序:KCaNa____、___Zn___SnPb(H)___Hg___PtAu金属活动性由强逐渐减弱在金属活动性顺序里:(1)金属的位置______,它的活动性就越强(2)位于氢前面的金属能置换出______、______中的氢(不可用浓硫酸、硝酸)(3)位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的_________溶液中置换出来。(除K
3、、Ca、Na、Ba)四、金属资源的保护和利用1、铁的冶炼(1)原理:在高温下,利用焦炭与氧气反应生成的一氧化碳把铁从铁矿石里还原出来。以赤铁矿为原料炼铁_____________________________________________(2)原料:______、焦炭、石灰石、空气常见的铁矿石有磁铁矿(主要成分是______)、赤铁矿(主要成分是Fe2O3)2、铁的锈蚀(1)铁生锈的条件是:铁与______、______同时接触(铁锈的主要成分:Fe2O3·H2O)(2)防止铁制品生锈的措施:①保持铁制品表面的______、
4、______②表面涂保护膜:如______、______、电镀、烤蓝等③制成______铁锈很________,不能阻碍里层的铁继续与氧气、水蒸气反应,因此铁制品可以全部被锈蚀。因而铁锈应及时除去。4而铝与氧气反应生成______的______薄膜,从而阻止铝进一步氧化,因此,铝具有很好的抗腐蚀性能。3、金属资源的保护和利用:保护金属资源的途径:①②③④课堂探究1、某化学兴趣小组的同学将一枚洁净的铁钉放入食盐水中(如图,装置气密性良好),一段时间后,进行观察。请你一起参与分析,并完成后续实验设计。[观察现象]①装置中右侧导管中的
5、液面升高。②铁钉生锈,试管底部有黑色固体物质。[提出问题]导管中液体为何升高?黑色固体物质又是什么?[理论分析]小组同学根据已学过的知识分析得知,液面上升的原因是____________________________________________________________。[猜想与假设]小组中的小明同学猜测该黑色固体可能含有:①Fe、②Fe2O3、③FeCl3、④C四种物质。[分析与验证]小组同学根据小明的四种猜测做了以下分析:⑴小红同学认为不可能含有氯化铁,该结论得到小组同学的认可,理由是。⑵小强同学认为一定含有碳,
6、该结论也得到小组同学的认可,理由是。⑶小组同学不能确定是否含有铁,请人帮他们设计方案进行确认:实验步骤实验现象实验结论你选用的试剂是:[拓展探究](4)小明发现海边的铁器很容易生锈,从而猜测氯化钠能加快铁的锈蚀。请设计实验方案验证小明的猜想___________________________________________________________________________________________。2、根据实验事实,也可以自己设计实验方案并选择药品比较镁、铁、铜三种金属的活动性顺序。(至少3种方案)实验所选
7、药品结论1、2、3、3、某金属冶炼厂排放的废水中含有ZnSO4、CuSO4,从环保和效益角度考虑,该厂考虑从其中回收金属铜和ZnSO4,某实验小组设计了如下流程(1)A为,过量的原因是,4滤液C中含有的物质是。(2)D为,过量的原因是。3、某兴趣小组将一定量铁粉加入到AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中充分反应后过滤,得到滤液A和滤渣B,四位组员对A和B中的成分展开了讨论,你认为其中合理的是:A.甲同学认为:A中有Fe(NO3)2、Cu(NO3)2、AgNO3,B中只有AgB.乙同学认为:A中有Fe(NO3)2、Cu(NO3
8、)2、AgNO3,B中有Ag、CuC.丙同学认为:A中有Fe(NO3)2,B中有Ag、Cu、FeD.丁同学认为:A中有Fe(NO3)2、Cu(NO3)2,B中只有Ag、Fe课堂练习1、下列物质中,不属于合金的是()A.硬铝B.黄铜C.钢铁D.硫酸铜2、把金属材料
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