选修4第二章.doc

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1、1．低温脱硝技术可用于处理废气中的氮氧化物，发生的化学反应为：2NH3(g)+NO(g)+NO2(g)2N2(g)+3H2O在恒容的密闭容器中，下列有关说法正确的是A.平衡时，其他条件不变，升高温度可使该反应的平衡常数增大B.平衡时，其他条件不变，增加NH3的浓度，废气中氮氧化物的转化率减小C.单位时间内消耗NO和N2物质的量比为1：2时，反应达到平衡D.其他条件不变，使用高效催化剂，废气中氮氧化物的转化率增大2．14CO2与碳在高温条件下发生反应：14CO2＋C2CO，达到化学平衡后，平衡混合物中含

2、14C的微粒有A．14CO2B．14CO2，14COC．14CO2，14CO，14CD．14CO3．在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图，下列表述中正确的是A．反应的化学方程式为：2MNB．t2时，正逆反应速率相等，达到平衡C．t3时，正反应速率大于逆反应速率D．t1时，N的浓度是M浓度的2倍4．关于平衡常数,下列说法正确的是A.平衡常数随反应物或生成物的浓度的改变而改变B.平衡常数随温度的改变而改变C.平衡常数随压强的改变而改变D.使用催化剂能使平衡常数增大5．可以

3、证明反应.N2＋3H22NH3达到平衡状态的是A.1个N≡N键断裂的同时，有3个H—H键形成B.1个N≡N键断裂的同时，有3个H—H键断裂C.1个N≡N键断裂的同时，有3个N—H键断裂D.1个N≡N键断裂的同时，有6个N—H键形成6．下列说法中正确的是A.从平衡常数的大小可以推断任意反应进行的程度B.K值越大,反应的转化率越小C.K值越大,反应的转化率越大D.温度越高,K值越大7．一定条件下，可逆反应2AB＋3C处平衡状态的是A.正反应vA=2mol/（L·min）逆反应vB=2mol/（L·min）

4、B.正反应vA=2mol/（L·min）逆反应vC=2mol/（L·min）C.正反应vA=1mol/（L·min）逆反应vB=1.5mol/（L·min）D.正反应vA=1mol/（L·min）逆反应vC=1.5mol/（L·min）8．在密闭容器中进行如下反应:X2(气)+Y2(气)2Z(气),已知X2.Y2.Z的起始浓度分别为0.1mol/L,0.3mol/L,0.2mol/L,在一定的条件下,当反应达到平衡时,各物质的浓度有可能是A.Z为0.3mol/LB.Y2为0.4mol/LC.X2为0.

5、2mol/LD.Z为0.4mol/L9．在一定温度下，向aL密闭容器中加入1molX气体和2molY气体，发生反应X(g)+2Y(g)3Z(g)此反应达到平衡的标志是A．容器内压强不随时间变化B．容器内各物质的浓度不随时间变化C.容器内X、Y、Z的浓度之比为l:2:3D．单位时间消耗0.1molX同时生成0.3molZ10．在一定温度下的定容密闭容器中，下列物理量不再变化时，表明反应：A(s)+2B(g)C(g)+D(g)未达到平衡的是A．混合气体的密度B．混合气体的摩尔质量C．A的物质的量D．气体的

6、总物质的量11．可逆反应2NO22NO+O2在恒容密闭容器中反应，可以作为达到平衡状态的标志是（）①单位时问内生成nmo1O2的同时生成2nmolNO2②单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO③混合气体的颜色不再改变④混合气体的密度不再改变的状态⑤混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态A．①③⑤B．②④⑤C．①③④．①②③④⑤12．在容积固定的2L密闭容器中，充入X、Y各2mol，发生可逆反应X(g)+2Y(g)2Z(g)，并达平衡，以Y的浓度改变表示的反应速率v正、v逆与时间t的关系如

7、图。则Y的平衡浓度的表达式正确的是（式中S指对应区域的面积）A.2－SaobB.2－SbodC.1－SaobD.1－Sbod13.反应A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g)，在不同情况下测得反应速率，其中反应速率最快的是（）A．υ(D)=0.4mol/(L·s)B．υ(C)=0.5mol/(L·s)C．υ(B)=0.6mol/(L·s)D．υ(A)=0.15mol/(L·s)14.在2L密闭容器加4molA和6molB，发生以下反应：4A(g)+6B(g)4C(g)+5D(g)。经5s后，剩下的A

8、是2.5mol，B的反应速率A．0.45mol/(L·s)B．0.15mol/(L·s)C．0.225mol/(L·s)D．0.9mol/(L·s)15.可逆反应达到平衡的根本原因是（）A．反应混合物中各组分的浓度相等B．正逆反应都还在继续进行C．正逆反应的速率均为零D．正逆反应的速率相等16.已知反应mX(g)＋nY(g)qZ(g)的△H＜0，m＋n＞q，在恒容密闭容器中反应达到平衡时，下列说法正确的是（）A．通入稀有气体使压强增大，平衡将正向移动B．