选修4化学第二章教案.doc

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1、第一二节教案1.概念：单位时间内反应物或生成物浓度的变化量来表示的物理量。l2.定义式：v=△c/△tl3.单位mol/（L·min）或mol/（L·s）注意问题①指明反应速率所属物质同一反应，如用不同物质表示，数值可能不同，但表示的意义相同。②反应速率比=方程式系数比=浓度变化量比③化学反应速率为平均速率且速率取正值1.对于反应Fe+2HCl=FeCl2+H2,2s内FeCl2的物质的量浓度由2mol/L变为4mol/L，试用FeCl2的物质的量浓度的变化来描述此反应的快慢。解：v=△c/△t=

2、（4mol/L-2mol/L）/2s=2mol/（L·s）2.反应H2+Cl2=2HCl,在2L的容器内发生，3秒内H2的物质的量由5mol变为2mol，试用H2的物质的量浓度变化来描述此反应的快慢。解：△c=（5mol-2mol）/2L=1.5mol/Lv=△c/△t=1.5mol/L/2s=2mol/（L·s）反应A+3B=2C+2D在四种不同条件下的反应速率为：(1)v(A)=0.3mol/（L·s）(2)v(B)=0.6mol/（L·s）(3)v(C)=0.4mol/（L·s）(4)v(D

3、)=0.45mol/（L·s）则该反应速率的快慢顺序为(1)>(4)>(2)=(3)在25℃时，向100mL含HCl14.6g的盐酸中，放入5.6g铁粉，反应进行到2s时收集到氢气1.12L(标况)，之后反应又进行了4s，铁粉全溶解。若不考虑体积变化，则：(1)前2s内用FeCl2表示的平均反应速率为0.25mol/(L·s)；(2)后4s内用HCl表示的平均反应速率为0.25mol/(L·s)；(3)前2s与后4s比较，反应速率前2s较快，其原因可能前2s时段盐酸浓度比后4s时段大根据下图填空:

4、(1)反应物是_____;生成物是_____。(2)2min内A、B、C三者的反应速率是多少？该反应的化学方程式是____________二、化学反应速率模型1、有效碰撞并不是每次碰撞都能发生化学反应，只有其中的部分气体的碰撞能发生化学反应——有效碰撞活化分子、正确取向有效碰撞理论n活=n总×活%反应速率与活化分子的百分率（活%）成正比2、活化分子具有较高能量，能够发生有效碰撞的分子发生有效碰撞的分子一定是活化分子，但活化分子的碰撞不一定是有效碰撞。3、活化能E1是反应的活化能E2是活化分子变成生

5、成物分子放出的能量E2-E1是反应热影响化学反应速率的因素主要因素：参加反应的物质的性质次要因素:外界条件：浓度、压强、温度、催化剂等光、电磁波、超声波、反应物颗粒的大小、溶剂的性质、原电池等。一、浓度对反应速率的影响1、结论：当其它条件不变时，增加反应物的浓度，可增大反应速率。1、结论：当其它条件不变时，增加反应物的浓度，可增大反应速率。活化分子百分数不变（与温度、活化能有关）单位体积内活化分子数增多有效碰撞次数增多，反应速率加快3、适用范围适用范围：气体、溶液（固体或纯液体的浓度视为常数）二、

6、压强对反应速率的影响1、结论：当其它条件不变时，增加压强，可增大反应速率。2、微观解释活化分子百分数不变（与温度、活化能有关）单位体积内活化分子数增多有效碰撞次数增多，反应速率加快3、适用范围只适用于气体（必须引起反应或生成物气体浓度改变）三、温度对反应速率的影响1、结论：当其它条件不变时，升高温度，化学反应速率一般要加快。2、微观解释活化分子百分数增加（主要）碰撞频率提高（次要）3、适用范围所有状态所有反应温度每升高10℃，v增大到原来的2~4倍四、催化剂对反应速率的影响1、结论：使用催化剂可加

7、快化学反应速率2、微观解释：降低反应所需的活化能使得活化分子百分数增加3、适用范围：催化剂具有专一性第三节教案一、可逆反应与不可逆反应溶解固体溶质溶液中的溶质结晶为什么饱和溶液不再溶解溶质？本质：溶解速率=析出速率现象：浓度不变或晶体质量不变2、可逆反应在同一条件下，既能向正反应方向进行同时又能向逆反应方向进行的反应特点：同一条件、同时进行、反应物生成物同时存在（反应不能进行到底）V=1L的密闭容器，800℃，1atm,催化剂CO+H2OCO2+H2高温根据浓度对反应速率的影响试画出该反应的速率与

8、时间的图象二、化学平衡状态1、化学平衡状态指在一定条件下的可逆反应里，正反应和逆反应的速率相等，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态。①前提条件：一定条件（T、P、V）②研究对象：密闭容器的可逆反应③平衡本质：V正=V逆≠0④平衡标志：各物质的浓度不变2、化学平衡的特征①动：动态平衡②等：V正=V逆≠0③定：反应条件一定,反应混合物中各组分的浓度一定④变：条件改变，平衡将被破坏。3、化学平衡状态的判定①浓度、温度、颜色、各种分数、转化率②总压强、总体积、总物质的量、密度平均分子量