化学选修4教案全册

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1、绪言知识与技能：了解本书的基本学习内容——研究基本的化学反应原理（反应速率、方向、限度）；初步掌握化学反应原理基本学习方法:概念模型法过程与方法：自学与讲授情感态度与价值观：认识化学的精髓是化学反应规律，了解化学反应规律，可更好的获取物质为人类服务重点：概念模型法的理解难点：有效碰撞、活化分子活化能概念模型建立导入：学习化学的目的——化学研究的对象——化学研究问题的核心——本书的作用一、本书研究的内容最基本的化学反应原理：反应的速率、方向、限度章节简介二、学习的基本思路与方法从物质相互作用导入概念模型1、简化后的

2、有效碰撞模型有效碰撞：具有较高能量的分子之间的碰撞2、活化分子与活化能活化分子：能够发生有效碰撞的分子活化能：活化分子能量高出反应物分子平均能量的部分化学反应过程的简化模型：普通分子——活化分子——有效活化能合理取向碰撞——新物质、能量变化3、催化剂在反应中的作用与意义：降低反应的活化能，增加有效碰撞的次数，加快反应的速率第一章化学反应与能量教学计划化学反应与能量的变化（化学热力学）焓变、反应热1课时；热化学方程式1课时；中和反应的反应热测定1课时；习题2课时燃烧热能源1课时化学反应热的计算盖斯定律1课时；反应热

3、的计算1课时；习题2课时章末归纳与整理1课时；章末检测2课时化学反应与能量的变化知识与技能：了解学习本章的主要目的——解决化学能转化为热能的定量计算过程与方法：讲授、交流讨论情感态度与价值观：认识化学能转化为热能对人类的重要性重点：化学反应能量变化的原因与形式；热化学方程式的书写难点：焓变的概念理解，焓变的正负意义，热化学方程式的书写第一课时导入：必须2有关化学能与热能知识回忆——定量研究一、焓变反应热焓（H）：与内能有关的物理量焓变（∆H）：H生成物-H反应物单位：KJ/mol反应热：化学反应的热效应分析：化学

4、能是物质内能的一种，化学能的变化也是物质内能的变化。物质内能的变化有做功和热传递两种方式∆U=W+Q。化学反应一般在敞开容器中进行，反应体系压力与大气压相等，W=0，∆U变化只表现为热量的变化。恒压下的物质内能变化叫焓变，焓变即可表示反应热。化学反应过程中的能量变化原因（转化为热能）：旧键断裂吸热，新键形成放热，两者具有能量差反应热与环境的关系资料：体系与环境体系向环境放热∆H为-或∆H小于0，为放热反应体系从环境吸热∆H为+或∆H大于0，为吸热反应第二课时二、热化学方程式导入：以前学过的方程式——化学方程式——

5、不足之处——热化学方程式热化学方程式：能表示参加反应物质的量和反应热的关系的化学方程式例一方程说明：（1）T、P(影响物质内能)(2)状态（物质不同状态，内能不同——气>液>固）（3）计量数（不是个数，是粒子的集合体，可以是小数、分数）（4）∆H单位中的每mol（每mol化学反应）热化学方程式的书写与判断步骤：1、写：书写配平的化学方程式2、标：标明物质状态3、算：计算反应热第三课时实验：中和反应反应热的测定知识与技能：定量测定强酸与强碱反应的反应热过程与方法：实验情感态度与价值观：反应热一般通过实验测定中和反应

6、：酸和碱相互作用生成盐和水的反应实验目的：测定强酸与强碱反应的反应热，体验化学反应的热效应实验用品：大烧杯（500ml）小烧杯（100ml）温度计量筒（50ml）2个泡沫塑料或纸条泡沫塑料板或硬纸板（中心有两个小孔）环形玻璃搅拌棒50ml0.50mol/L盐酸50ml0.55mol/L氢氧化钠溶液实验步骤1、在大烧杯底部垫泡沫塑料或纸条，使放入的小烧杯与大烧杯杯口相平。然后再在大、小烧杯之间填满碎的泡沫塑料或纸条，大烧杯上用泡沫塑料板或硬纸板作盖板，在板中间开两个小孔，正好使温度计和环形玻璃搅拌棒通过，以达到保温

7、隔热减少实验过程中热量的损失目的。该实验也可在保温杯中进行。2、用一个量筒量取50ml0.50mol/L盐酸，倒入小烧杯中，并用温度计测量盐酸的温度，记录下表。然后把温度计上的酸用水冲洗干净。1、用另一个量筒50ml0.05mol/L氢氧化钠溶液，并用温度计测量氢氧化钠溶液的温度，记录下表。2、把套有盖板的温度计和环形玻璃搅拌棒放入小烧杯的盐酸中，并把量筒中的氢氧化钠溶液一次性倒入小烧杯，盖好盖板。用环形玻璃搅拌棒轻轻的搅动溶液，并准确读取混合溶液的最高温度（示数先升后降，注意观察），记为终止温度，记录下表。重复

8、实验步骤2-4三次。实验数据处理1、取三次测量所得数据的平均值作为计算依据2、计算反应热为了计算简便，我们近似的认为实验所用酸、碱的密度和比热容与水相同，并忽略实验装置的比热容，则：（1）50ml0.50mol/L盐酸质量m1=50g…………起始温度/℃计算例题：HClNaOH终止温度/℃120.921.124.4220.920.924.3321.021.224.5中和热