化学选修4全册教案

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1、第一章第一节化学反应与能量的变化教学目标知识与技能：1．使学生了解化学反应中能量转化的原因和常见的能量转化形式；2．认识化学反应过程的物质变化和能量变化；3．了解反应热和焓变的涵义；4．能正确认识、书写热化学方程式。过程与方法：1．通过对学习资料的查找与交流，培养学生获取信息、理解信息并得出结论的能力以及语言表达能力；2．通过从化学键的角度分析化学反应，引导学生分析引起反应热的本质。情感态度与价值观：培养学生从微观的角度理解化学问题。教学重点：热化学方程式的书写和反应热与键能教学难点：反应热与键能教学过程：第一节化

2、学反应和能量变化一．概念1．化学反应及其能量变化任何一个化学反应中，反应物所具有的总能量与生成物所具有的总能量总不会相等的。在新物质产生的同时总是伴随着能量的变化。2．放热反应和吸热反应（1）放热反应：即有热量放出的化学反应，其反应物的总能量大于生成物的总能量。（2）吸热反应：即吸收热量的化学反应，其反应物的总能量小于生成物的总能量。能量反应过程反应过程反应物生成物能量△H<0△H>0反应物生成物3．化学反应中的能量变化示意图对于该“示意图”可理解为下列形式：由能量守恒可得：反应物的总能量－生成物的总能量＝热量(放

3、热反应)生成物的总能量－反应物的总能量＝热量(吸热反应)二．反应热的表示方法------热化学方程式１．热化学方程式的书写：（1）热化学方程式必须标有热量变化。（2）热化学方程式中必须标明反应物和生成物的状态，因为反应热除跟物质的量有关外，还与反应物和生成物的聚集状态有关。（3）热化学方程式中各物质的系数只表示各物质对应的物质的量，因此，有时可用分数表示，但要注意反应热也发生相应变化。２．书写热化学方程式时明确以下问题：（1）反应放出或吸收的热量的多少与外界的温度和压强有关，需要注明，不注明的指101kPa和25℃

4、时的数据。（2）物质的聚集状态不同，反应吸收和放出的热量不同，因此要注明反应物和生成物的聚集状态。（3）热化学方程式中的热量数据，是与各化学计量数为物质的量时相对应的，不是几个分子反应的热效应。因此式中化学计量数可以是整数，也可以是分数。一般出现分数时是以某一反应物或生成物为“1mol”时其它物质才出现的。（4）无论热化学方程式中化学计量数为多少，△H的单位总是KJ/mol，但△H的数值与反应式中的系数有关。35板书设计：一．概念1．化学反应及其能量变化2．放热反应和吸热反应（1）放热反应：（2）吸热反应：3．反应

5、物的总能量：生成物的总能量+热量(放热反应)应物的总能量：生成物的总能量-热量(吸热反应)二．热化学方程式１．热化学方程式的书写：２．书写热化学方程式时明确以下问题：练习：1．请解读下面的热化学方程式：（1）H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)△H=-285.8kJ/mol（2）C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l)△H=-2220.0kJ/mol2．依据事实，写出下列热化学方程式（1）1mol乙烷燃烧生成CO2(g)和4H2O（l），放出1559.8kJ热量。（2）1克氢气燃烧生成液态

6、水放出142.9kJ热量【作业布置】课本：P5 -2、3、4【教学反思】1．重点：讲练热化学方程式的书写；2．重点：图解化学反应热。3．难点：热化学方程式中反应热（△H）的比较第一章第二节燃烧热能源教学目标知识与技能：1．掌握燃烧热、热中和热相关概念和计算2．掌握热化学方程式的书写3．了解能源的相关问题过程与方法：通过阅读、比较、分析培养学生综合分析问题的能力。情感态度与价值观：1．认识能源是人类生存和发展的重要基础。2．知道节约能源、提高能量利用效率的实际意义。教学重点：燃烧热和热化学方程式的书写教学难点：燃烧热

7、和热化学方程式的书写教学过程复习引入：回忆反应热、焓变的知识。一．燃烧热（一）反应热1．概念：2．放热反应和吸热反应的比较。（二）热化学方程式1．概念：2．表示意义：不仅表明了化学反应中的物质变化，也表明了化学反应中的能量变化。例如：；△H＝－241.8kJ/mol表示1mol气态H2与(1/2)mol气态O2反应生成1mol水蒸气，放出241.8kJ的热量。（三）燃烧热1．概念：2．注意：必须以1mol可燃物燃烧为标准；可燃物必须完全燃烧，生成稳定化合物。例如：1mol碳燃烧生成CO时放出的热不是燃烧热，CO不稳

8、定，可继续燃烧生成CO2。35C的燃烧热为393.5kJ/mol而不是110.5kJ/mol。3．表示的意义：例如C的燃烧热为393.5kJ/mol，表示在101kPa时，1molC完全燃烧放出393.5kJ的热量。4．燃料充分燃烧的两个条件（1）要有足够的空气（2）燃料与空气要有足够大的接触面。二．中和热1．概念：2．注意：必须以生成1mol水为标准；中和