高中化学选修4全册教案

高中化学选修4全册教案

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1、第一章第一节化学反应与能量的变化教学目标知识与技能:1.使学生了解化学反应中能量转化的原因和常见的能量转化形式;2.认识化学反应过程的物质变化和能量变化;3.了解反应热和焓变的涵义;4.能正确认识、书写热化学方程式。过程与方法:1.通过对学习资料的查找与交流,培养学生获取信息、理解信息并得出结论的能力以及语言表达能力;2.通过从化学键的角度分析化学反应,引导学生分析引起反应热的本质。情感态度与价值观:培养学生从微观的角度理解化学问题。教学重点:热化学方程式的书写和反应热与键能教学难点:反应热与键能课时安排:2课

2、时教学过程:第一节化学反应和能量变化一、概念1.化学反应及其能量变化任何一个化学反应中,反应物所具有的总能量与生成物所具有的总能量总不会相等的。在新物质产生的同时总是伴随着能量的变化。2.放热反应和吸热反应(1)放热反应:即有热量放出的化学反应,其反应物的总能量大于生成物的总能量。(2)吸热反应:即吸收热量的化学反应,其反应物的总能量小于生成物的总能量。能量反应过程反应过程反应物生成物能量△H<0△H>0反应物生成物3.化学反应中的能量变化示意图对于该“示意图”可理解为下列形式:由能量守恒可得:反应物的总能量:

3、生成物的总能量+热量(放热反应)应物的总能量:生成物的总能量-热量(吸热反应)4.热化学方程式的书写:42(1)热化学方程式必须标有热量变化。(2)热化学方程式中必须标明反应物和生成物的状态,因为反应热除跟物质的量有关外,还与反应物和生成物的聚集状态有关。(3)热化学方程式中各物质的系数只表示各物质对应的物质的量,因此,有时可用分数表示,但要注意反应热也发生相应变化。5.书写热化学方程式时明确以下问题:(1)反应放出或吸收的热量的多少与外界的温度和压强有关,需要注明,不注明的指101kPa和25℃时的数据。(2

4、)物质的聚集状态不同,反应吸收和放出的热量不同,因此要注明反应物和生成物的聚集状态。(3)热化学方程式中的热量数据,是与各化学计量数为物质的量时相对应的,不是几个分子反应的热效应。因此式中化学计量数可以是整数,也可以是分数。一般出现分数时是以某一反应物或生成物为“1mol”时其它物质才出现的。(4)无论热化学方程式中化学计量数为多少,△H的单位总是KJ/mol,但△H的数值与反应式中的系数有关。板书设计:一、概念1.化学反应及其能量变化2.放热反应和吸热反应(1)放热反应:(2)吸热反应:3.反应物的总能量:生

5、成物的总能量+热量(放热反应)应物的总能量:生成物的总能量-热量(吸热反应)4.热化学方程式的书写:5.书写热化学方程式时明确以下问题:练习:1、请解读下面的热化学方程式:(1)H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)△H=-285.8kJ/mol(2)C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l)△H=-2220.0kJ/mol2、依据事实,写出下列热化学方程式(1)1mol乙烷燃烧生成CO2(g)和4H2O(l),放出1559.8kJ热量。(2)1克氢气燃烧生成液态水放出142.9kJ热量【

6、作业布置】课本:P6 -2、3、4【教学反思】1.重点讲练热化学方程式的书写;2.重点图解化学反应热。教研组长签字:第一章第二节燃烧热能源42教学目标知识与技能:1.掌握燃烧热、热中和热相关概念和计算2.掌握热化学方程式的书写3.了解能源的相关问题过程与方法:通过阅读、比较、分析培养学生综合分析问题的能力。情感态度与价值观:1.认识能源是人类生存和发展的重要基础。2.知道节约能源、提高能量利用效率的实际意义。教学重点:燃烧热和热化学方程式的书写教学难点:燃烧热和热化学方程式的书写课时安排:1课时教学过程复习引入

7、:回忆反应热、焓变的知识。一、燃烧热定义:(一)、反应热1、概念:2、放热反应和吸热反应的比较。(二)热化学方程式1、概念:2、表示意义:不仅表明了化学反应中的物质变化,也表明了化学反应中的能量变化。例如:;△H=-241.8kJ/mol表示1mol气态H2与(1/2)mol气态O2反应生成1mol水蒸气,放出241.8kJ的热量。(三)燃烧热1、概念:422、注意:必须以1mol可燃物燃烧为标准;可燃物必须完全燃烧,生成稳定化合物。例如:1mol碳燃烧生成CO时放出的热不是燃烧热,CO不稳定,可继续燃烧生成C

8、O2。C的燃烧热为393.5kJ/mol而不是110.5kJ/mol。3、表示的意义:例如C的燃烧热为393.5kJ/mol,表示在101kPa时,1molC完全燃烧放出393.5kJ的热量。4.燃料充分燃烧的两个条件(1)要有足够的空气(2)燃料与空气要有足够大的接触面。(四)中和热1、概念:2、注意:必须以生成1mol水为标准;中和反应对象为稀溶液;强酸与强碱中和时生成1molH2

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