成都市2015-2016学年度期末监测 高二化学及答案 word.doc

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1、1.科学家提出以下太阳能利用构想，在此构想中太阳能最终转化为()A.生物能B.热能C.化学能D.电能2.下列关于强、弱电解质的归类，完全正确的是()选项ABCD强电解质CaCO3NaClFeHNO3弱电解质H3PO4NH3CH3COOH蔗糖3.下列溶液中对水的电离平衡不产生影响的是()A.NaHSO3溶液B.KF溶液C.KAl(SO4)2溶液D.NaI溶液4.下列属于放热反应的是()A.铝片溶于稀盐酸B.固体碘单质的升华C.NH4HCO3分解D.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl充分混合5.实验室从海带中提取碘，对下列过程分析不正确的是()A.步骤

2、Ⅰ使用的仪器可能是托盘天平B.步骤Ⅱ灼烧海带时海带中的有机物发生氧化反应C.步骤Ⅲ后发生反应：H2O2+2I-+2H+＝2H2O+I2D.步骤Ⅳ萃取后水层中不含碘6.从如图所示的某气体反应的能量变化分析，下列判断错误的是()A.加入催化剂E1可减小B.该反应可能需要加热C.ΔH=E1-E2D.反应物比生成物更稳定7.常温下，Ph=a和Ph=b的两种NaOH溶液，已知b=a+2。将两种溶液等体积混合后，所得的溶液的Ph接近于()A.a-lg2B.b-lg2C.a+lg2D.b+lg28.向滴有2滴石蕊显浅蓝色0.1mol/LNa2S2O3溶液中逐滴

3、加入稀硫酸，下列一定不会发生的是()A.硫酸被还原B.溶液蓝色消失C溶液Na+浓度变小D.溶液逐渐变浑浊9.常温下，amol·L-1一元酸HA与bmol·L-1NaOH溶液等体积混合后，pH为7，则下列说法一定正确的是()A.HA为强酸B.a>bC.c(A-)=c(Na+)D.溶NaA液显碱性10.下列离子方程式正确的是A.2Al+2OH-+2H2O＝2AlO2-+3H2↑B.2H++MnO4++H2C2O4＝Mn2++2CO2↑+4H2OC.Cu+4H++SO42-＝Cu2++SO2+2H2OD.Cl2+H2O＝2H++Cl-+ClO-11.工业合

4、成氨反应3H2(g)2NH3(g)，其反应速率可以分别用v(H2)、v(N2)、v(NH3)表示[单位均为mol/(L·s)]。下列关系正确的是()A.v(H2)Ksp(AgCl)C.上述实验说明Ksp(AgCl)>Ksp(AgBr)D.反应后溶液中

5、·c(Cl-)/·c(Br-)=Ksp(AgCl)/Ksp(AgBr)13.在一定温度下的某溶积不变的密封容器中发生反应：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)，下列不能确定该反应处于化学平衡状态的是()A.体系的压强不再发生变化B.v正(CO)=v正(H2O)C.生成amolCO的同时生成amolH2D.1molH-H键断裂的同时断裂2molH-O键14.实验室用如图装置定量测量Zn与硫酸混合的反应速率。下列分析不正确的是()A.可在右边导管处链接注射器收集并测量气体体积B.可以通过单位时间Zn的质量变化表示反应速率C．实验过程中必须测量反应

6、所需要的时间D.装上药品后应立即检查装置的气密性15.已知反应Fe++H2O2+2H+2Fe3++2H2O(慢)；2Fe3++2H2O22Fe2++O2↑+2H+(快)。下列说法正确的是()A.总反应为2H2O22HO2+O2↑B.增大压强可加快该反应速率C.可以用H+浓度变化表示其反应速率D.Fe2+不能做H2O2分解的催化剂16.一定温度下，Na2CO3溶液中存在平衡：CO32-+H2OHCO3-+OH-。下列说法正确的是()A.稀释溶液，增大B.通入CO2，溶液pH减小C.加入CaCl2固体，溶液pH不变D.加入NaOH固体，增大17.升高温度

7、，下列数据不一定增大的是()A.NH4Cl的水解平衡常数B.HCN的电离平衡常数C.可逆反应的化学平衡常数D.水的离子积常数Kw18.在密闭容器中加入CH3OH(g)发生分解反应：CH3OH(g)CO(g)+2H2(g)。下列分析正确的是()A.平衡后，保持温度不变，减小容器体积平衡逆向移动B.平衡后，保持压强不变，增加CH3OH用量，其转换率降低C.充入稀有气体平衡一定不移动D.如图条件下可知反应一定是吸热反应19.现有三种溶液：①pH=3的CH3COOH溶液；②pH=3的盐酸；③pH=11的NaOH溶液。相同条件下，下列有关比较中正确的是()A.

8、水电离的c(H+):①<②=③B.将①、③溶液混合后，若pH=7，则消耗溶液的体积：①<③C.将①、②溶液分