2016-2017化学宝安区期末调研测试卷.doc

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1、2016-2017学年第一学期宝安区期末调研测试卷高二化学2017.01注意：1．本卷所需相对原子质量：H-1；C-12；O-16；Na-23；Cu-64。2．本卷考试时间为90分钟。3．本卷满分为100分。4．在答题卷相应的位置填写考生姓名，并准确填写考号和用2B铅笔涂黑考号。5．答题结束时，请将答题卷交回。第Ⅰ卷（共42分）一、选择题（本题共14小题，每小题3分共42分）1．下列装置中，都伴随有能量变化，其中是由化学能转变为电能的是2．下列热化学方程式书写及括号中的判断正确的是A．C(s)＋1/

2、2O2(g)＝CO(g)△H＝－110.5kJ/mol（燃烧热）B．2H2O(g)＝2H2(g)＋O2(g)△H＝＋483.6kJ/mol（反应热）C．C2H5OH＋3O2＝2CO2＋3H2O△H＝－1368.8kJ/mol（反应热）D．2NaOH(aq)＋H2SO4(aq)＝Na2SO4(aq)＋2H2O(l)△H＝－114.6kJ/mol（中和热）3．氢气是人类最理想的能源之一。已知在25℃、101kPa下，1g氢气完全燃烧生成液态水时放出热量142.9kJ，有如下三个热化学方程式：（1）H2(

3、g)+12O2(g)＝H2O(g)ΔH1＝akJ/mol（2）2H2(g)+O2(g)＝2H2O(l)ΔH2＝bkJ/mol（3）H2O(l)＝H2(g)+12O2(g)ΔH3＝ckJ/mol下列关于它们的表述正确的是A．2c＝bB．c＝+285.8C．通过原电池可以实现反应(3)D．氢气的燃烧热为akJ/mol4．下列各组离子能够大量共存的是A．pH＝0的溶液中：Fe3+、Mg2+、Cl－、SO42－B．使pH试纸显蓝色的溶液中：Cu2+、Fe3+、NO3－、SO42－C．滴入甲基橙指示剂呈红色的

4、溶液中：Na+、NH4+、CO32－、NO3－D．水电离出的c(H+)=1×10－13mol·L－1的溶液中：K+、HCO3－、Cl－、NH4+5．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．25°C时，1LpH=1的硫酸溶液中，含有H+的数目为0.2NAB．在精炼铜的过程中，当阳极溶解32g铜时，转移电子数均为NAC．含1molCl－的NH4Cl溶液中加入适量氨水使溶液呈中性，此时溶液中NH4+数为NAD．0.1mol/L醋酸溶液中，醋酸根离子数与醋酸分子数之和为0.1NA6．下列有关钢铁腐

5、蚀与防护的说法正确的是A．钢管与电源正极连接，钢管可被保护B．铁遇冷浓硝酸表面钝化，可保护内部不被腐蚀C．钢管与铜管露天堆放在一起时，钢管不易被腐蚀D．钢铁发生析氢腐蚀时，负极反应是Fe－3e－===Fe3＋7．常温下，5%H2O2溶液的pH约为6，某实验小组以H2O2分解为例，设计通过下表三个实验，验证浓度、催化剂对反应速率的影响。下列叙述中，不正确的是实验编号反应物催化剂1010mL5%H2O2溶液无②甲溶液无③10mL10%H2O2溶液MnO2固体A．实验②中甲溶液是10mL10%H2O2溶液

6、B．实验①和②的设计目的是探究浓度对反应速率的影响C．催化剂能加快化学反应速率的原因是降低了反应所需的活化能　D．H2O2的电离方程式为H2O22H++2OH－8．某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应：X(g)+Y(g)2Z(g)+W(s)，下列叙述中正确的是A．达到平衡后，增加W的量，X的转化率下降B．当容器中气体压强不变时，反应达到平衡C．若升高温度，测得平衡常数增大，则该反应为吸热反应D．反应过程中，气体的密度始终不变9．下列说法正确的是A．NaHCO3是强电解质，BaCO3是弱电解

7、质B．c(H+)＝1×10－7mol·L－1的溶液一定呈中性C．将硫酸铝和氯化铝溶液分别加热蒸干后灼烧，得到的固体都是氧化铝D．向纯水中加入少量NaHSO4固体，当温度不变时，则水电离出的c(H+)减小10．常温下，pH＝3的乙酸溶液和pH＝11的NaOH溶液，下列叙述中正确的是A．c(CH3COO－)＝c(Na＋)B．分别稀释10倍，两溶液的pH之和大于14C．两种溶液等体积混合后，溶液呈碱性D．若两溶液混合后pH＝7，则有c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)11．在一定条件下

8、，0.1mol/LNa2CO3溶液存在水解平衡，下列说法不正确的是A．升高温度，水解平衡常数增大B．稀释溶液，增大C．通入少量CO2，促进水解，溶液pH增大D．加入少量NaOH固体，c(CO)与c(Na＋)均增大12．下列电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是A．等物质的量浓度的①CH3COONH4、②NH4HSO4、③NH4Fe(SO4)2的三种溶液中，c(NH4+)的由小到大顺序是①<②<③B．在0.1mol·L－1Na2CO3溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)