课题1常见的酸和碱（第2学时）.doc

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1、课题1常见的酸和碱（第2学时）【学习目标】1、知道常见的酸——盐酸和硫酸的物理性质和用途。2、认识浓硫酸的腐蚀性，掌握正确稀释浓硫酸的方法，强化实验及生活中的安全意识。3、通过活动与探究掌握盐酸和稀硫酸的化学性质，能描述典型反应的实验现象并会书写相应的化学方程式。4、树立科学的物质观，学会用辩证的观点看待事物，能透过表面现象挖掘事物具有共性的本质原因。学习重难点重点：1、酸的腐蚀性及使用时的安全注意事项。2、酸的化学性质。难点：酸的化学性质中有关化学方程式的书写导学过程一、预习导学认真阅读课本51页完成以下问题1、写出下列常见物质的化学式：盐酸

2、氢氧化钠碳酸钙氧化铁硫酸硝酸银氯化钡氧化铜硫酸锌2、常见的酸有_________、______、________、______________3、浓硫酸具有______性，在实验室常用作干燥剂。这是______变化。4、浓硫酸有强烈的______性，它能读取纸张、木材、布料里的水分，生成黑色的炭，这是_____变化。5、稀释浓硫酸时一定要将______沿烧杯壁慢慢的注入_______中，并用_______不断搅拌。如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用大量的_____冲洗，然后涂上3%——5%的________溶液

3、。6、写出下列金属与酸反应的化学方程式。与稀盐酸反应与稀硫酸反应镁锌铁铝7、写出实验室制取二氧化碳的化学方程式：。8、实验桌上有两种溶液，稀盐酸和食盐水，请你用尽可能多的实验方法将两者区别开来。二、课堂探究【合作探究一】几种常见的酸认真观察教师的演示实验，将观察到的现象填写在表格中。浓盐酸、浓硫酸的物理性质浓盐酸浓硫酸溶质的化学式颜色状态气味密度（与水比较）打开瓶盖后的现象及原因是否需要密封保存及原因其它（填“变大”、“变小”或“不变”）若长时间敞口放置，溶质质量，溶液质量，溶质质量分数若长时间敞口放置，溶质质量，溶液质量，溶质质量分数【交流讨论】（

4、1）打开浓盐酸的瓶盖为什么会产生白雾？说明浓盐酸具有什么性质？（2）浓硫酸没有白雾说明浓硫酸具有什么性质？（3）浓盐酸、浓硫酸保存时应该注意什么？【拓展与应用】：为什么浓硫酸能够做干燥剂？请你设计一套装置除去二氧化碳中是水蒸气。（精讲点拨）（1）、纯净的盐酸为无色的液体，工业盐酸因含杂质（如铁离子）而呈黄色。(2)要注意烟和雾的区别。雾是液体小液滴，如浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢气体极易溶于水，能与空气中的水蒸气结合形成盐酸小液滴，所以打开盛浓盐酸的瓶盖后，会在瓶口形成大量白雾，不是白烟。烟是固体小颗粒，如红磷燃烧会产生大量白烟，白烟其实是五氧化

5、二磷固体的小颗粒。（3）浓硫酸具有吸水性，所以浓硫酸可以用来干燥某些气体，如氧气、氢气、二氧化碳等，但不能干燥氨气等碱性气体。【合作探究二】浓硫酸的腐蚀性认真观察教师的演示实验，填写下表实验放置一会儿后的现象用玻璃棒蘸浓硫酸在纸上写字用小木棍蘸少量浓硫酸将浓硫酸滴到一小块布上【交流讨论】【问题】从试剂店购得的硫酸一般是98%的浓硫酸，而平时使用的硫酸通常是稀硫酸，那怎样把浓硫酸变成稀硫酸呢？演示完成课本52页【实验10-4】，【实验10-5】【思考】：（1）、实验中为什么用玻璃棒不停地搅拌？（2）、这两个实验在操作顺序上有哪些不同？你能将正确的操作过

6、程用自己的语言准确的描述出来吗？（3）、浓硫酸有很强的腐蚀性，万一不慎将浓硫酸弄到皮肤或衣服上，应如何处理？用大量水冲洗的目的是什么呢？涂上3%-5%的碳酸氢钠溶液目的又是什么呢？（精讲点拨）（1）浓硫酸具有吸水性所以应密封保存；浓硫酸溶于水时放出大量的热，所以稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断的搅拌，使产生的热量迅速扩散。切不可把水倒入浓硫酸中。（2）如果较多量浓硫酸洒到皮肤上，应先用布拭去再用大量水冲洗，然后涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液。【合作探究三】酸的化学性质[活动与探究]1分别在稀盐酸和稀硫酸中滴加紫色石蕊试液，观察现象，填

7、写表格　加紫色石蕊溶液加无色酚酞溶液稀盐酸　　稀硫酸　　归纳总结1、与指示剂反应，酸溶液都能使紫色石蕊溶液变________色，无色酚酞溶液__________[活动与探究]2酸与活泼金属的反应与稀盐酸反应与稀硫酸反应镁锌铁铝（自主学习）认真观察“课前延伸”3中写出的化学方程式，回答下列问题：（1）从反应的基本类型看：它们都属于（2）能与酸反应的金属都是在金属活动顺序中的金属。（3）从反应的速率看：______>_______>_______＞，这是由它们的决定的。（4）若等质量这四种金属与足量酸反应，从生成氢气的质量来看_____>_____>__

8、___＞，这是由它们的和决定的（5）铁与盐酸、稀硫酸反应时，生成物中铁元素的化合价为______价。溶液为_