必修2 化学-原电池原理第三课时.ppt

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1、第二章化学反应与能量第二节化学能与电能（第三课时）普通高中课程标准实验教科书化学2（人教版）CuZn---Zn2+H+H+Zn－2e－=Zn2+2H++2e－=H2↑氧化反应还原反应负极正极电子沿导线传递，产生电流阳离子失去电子溶液中阳离子得到电子阴离子正极负极SO42-较活泼金属不活泼金属或石墨一般较活泼的金属发生氧化反应,电子从较活泼的金属(负极)通过外电路流向较不活泼的金属(正极)。如何判断原电池的正负极？-负极正极CuZn稀硫酸-负极正极--【三、原电池正负极的判别】【引发新的问题，提出猜想】负极正极-CuZn稀硫酸负

2、极正极④原电池正负极的判别：1、从实验现象可判别正负极。2、电子的流出极是负极。3、失电子极是负极。4、发生氧化反应的极时负极。【三、原电池正负极的判别】③实验验证【实验探究，得出结论】判断原电池正、负极的方法1、由组成原电池的两极材料判断：一般是活泼的金属为负极活泼性较弱的金属或能导电的非金属为正极2、根据电流方向或电子流动方向判断：电子流出的一极是负极，电子流进的一极是正极4、根据原电池两极发生的变化来判断：发生氧化反应的是负极，发生还原反应的是正极【归纳小结】5、电极反应现象：不断溶解，质量减少为负极；有气体产生,或质量

3、增加或不变为正极3、根据内电路离子移动的方向判断：阳离子移向的一极为正极，阴离子移向的为负极§原电池原理的应用①制作化学电源②加快反应速率：例如，实验室制H2时，由于锌太纯，反应一般较慢，可加入少量CuSO4以加快反应速率。③判断金属活动性的强弱④揭示钢铁腐蚀的原因及防止钢铁的腐蚀。钢铁中含有碳，可与Fe组成原电池，发生原电池反应而使钢铁遭到腐蚀三、发展中的化学电源干电池上图是锌－锰干电池负极:Zn--2e-==Zn2+正极(C):2NH4++2e-==2NH3↑+2H2↑干电池负极：Zn-2e-=Zn2+正极：2NH4++2

4、e-=2NH3+H2产生的H2和MnO2作用：H2+2MnO2=Mn2O3+H2O体积小、性能好的碱性锌－锰电池应运而生。这类电池的重要特征是电解液由原来的中性变为离子导电性更好的碱性，负极也由锌片改为锌粉，反应面积成倍增长，使放电电流大幅度提高。铅蓄电池铅蓄电池的反应原理负极：Pb-2e-=Pb2+负极：Pb-2e-+SO42-=PbSO4↓正极：PbO2+4H++SO42-+2e-=PbSO4↓+2H2O总反应：PbO2＋Pb＋2H2SO4==2PbSO4↓+2H2OPbO2＋Pb＋2H2SO42PbSO4+2H2O放电充

5、电锂电池锂是密度最小的金属，用锂作为电池的负极，跟用相同质量的其他金属作负极相比较，使用寿命大大延长。氢氧燃料电池:KOH2H2+4OH--4e=4H2OO2+2H2O+4e-=4OH-新型燃料电池燃料电池不是把还原剂、氧化剂物质全部贮藏在电池内，而是在工作时，不断从外界输入，同时将电极反应产物不断排出电池负极:2H2－4e-+4OH-==4H2O正极:O2+2H2O+4e-==4OH-总反应:2H2+O2==2H2O电极:多孔镍电解质:KOH