高中化学必修2原电池

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1、-原电池方法——三步骤：一找二改三拆例：Zn、Cu、稀硫酸一找：氧化还原反应方程式Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑二改：改为离子反应方程式Zn+2H+=Zn2++H2↑三拆：拆为氧化反应与还原反应—2+氧化反应：Zn—2e=Zn+—还原反应：2H+2e=H2↑反应——三环境：酸性、碱性、熔融盐例：氢氧燃料电池2H2+O2=2H2O酸性条件负极：2H2—4e—=4H+正极：O2+4H++4e—=2H2O碱性条件——负极：2H2—4e+4OH=4H2O——正极：O2+2H2O+4e=4OH=2COCO、空气与CO、NaCO熔融盐电池2CO+O22232--2负极：2CO+2CO-4e3==4C

2、O-2-正极：O2+4e3+2CO==2CO类型——三电池：干电池、蓄电池、燃料电池蓄电池：Pb+PbO+2HSO=2PbSO+2HO22—42-42负极：Pb—2e=PbSO+SO42-4—+=PbSO+2HO正极：PbO+2e+4H+SO2442燃料电池：CH、O、KOH溶液42CH4CO+3HO+2O+2KOH=K322-负极：CH—8e——+7HO+10OH=CO432正极：——2O2+4H2O+8e=8OH移动——三方向：电子、电流、离子电子：从负极出发沿导线流向正极电流：从正极出发沿导线流向负极离子：带正电的离子在溶液中向正极移动，反之亦然。用途——三目的：设计原电池、金属防腐、为

3、电解池供电设计原电池：Zn、Cu、ZnSO4、CuSO4、盐桥吸氧腐蚀：Fe、C、O2、H2O为电解池供电：----练习：1、我国首创以铝─空气─海水电池为能源的新型海水标志灯。该灯以海水为电解质溶液，靠空气中的氧气使铝不断氧化而产生电流。只要把灯放入海水中数分钟，就会发出耀眼的白光，请回答：该电源负极材料是__________，正极材料可以用_________；正极反应：______________，负极反应：____________。答案：铝；石墨；2H2O＋O2＋4e＝4OH；Al－3e＝Al3+。2、市场上出售的“热敷袋”其主要成分是铁屑、炭粉、木屑和少量氯化钠、水等。“热敷袋”启用之

4、前用塑料袋使其与空气隔绝；启用时，打开塑料袋轻轻揉搓就会放出热量。使用完后，会发现有大量铁锈存在。请回答下列问题：1“热敷袋”放出的热量是利用了铁放出的热量；2炭粉的主要作用是；3加入氯化钠的主要作用是；4试写出有关的电极反应式和化学方程式。答案：1被氧化；2充当正极材料，与Fe构成原电池，加快Fe的氧化作用；3导电，形成电解质溶液；—2+——42Fe-4e=2Fe、O2+2HO+4e=4OH4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3、2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O3、有人将铂丝插入氢氧化钾溶液中作电极，又在两个极片上分别通入甲烷和氧气则形成电池，从而设计出一种燃料电池。该电池

5、中通甲烷的铂丝为___极，发生的电极反应为____________；该电池工作时（放电）的总化学方程式为____________；电池工作时溶液的pH值将_______。－－＝CO3＋7HO；答案：负极；CH＋10OH－8e42-2CH4＋2O＋2KOH＝K2CO3＋3H2O；变小4、称取三份锌粉，分盛三支试管里，试管甲里加入pH＝3的盐酸50mL，在试管乙里加入pH＝3的醋酸50mL，在试管丙里加入pH＝3的醋酸50mL及少量的铜粉。塞上导管塞子，定时测定生成氢气的体积。若反应终了时，生成氢气一样多，且锌没有剩余。(1)请用＞、＝、＜回答以下各问：①三支试管中参加反应的锌的质量为甲＝乙＝丙；

6、②反应终了时，所需反应时间的比较为甲＞乙＞丙。(2)用文字简要说明：①反应所需时间最长的原因是盐酸浓度低于HAc，反应过程中，[H+]减少较HAc迅速；浓度越低反应速度越慢，故盐酸(甲试管)反应时间最长。②乙、丙反应速度同否？不同，其理由是丙中有无数微电池加快了反应速度。故丙＞乙。----电解池方法——四步骤：一写二选三放电四分析一写：写出所有离子（含阳极金属Pt、Au外）二选：选择离子或金属阳极：阳极金属为冠军，S2->I－>Br－>Cl－>OH－阴极：Ag+>Fe3+>Cu2+>H+>···>Na+>Ca2+>K+三放电：用所选离子或金属写电极的应式四分析：分析产物组成情况类型——四种类型

7、一是电解溶质：用石墨作电极电解CuCl2溶液阴极：Cu2++2e—=Cu阳极：2Cl——2e—=Cl2↑总反应：CuCl2Cu+Cl2↑Na2SO溶液二是电解水：用石墨作电极电解阴极：4H++4e—=2H2↑4——4e—=2H2O+O↑阳极：4OH2总反应：2H2O2H2↑+O2↑NaCl溶液三是电解溶质和水：①用石墨作电极电解阴极：2H++2e—=H2↑阳极：2Cl——2e—=Cl2↑总反应：2