钠的重要化合物.ppt

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1、第二节几种重要的金属化合物第一课时钠的重要化合物课标解读1．了解氧化钠、过氧化钠的主要性质和用途。知识精讲钠与氧形成的化合物——NaO与Na2O2物质Na2ONa2O2颜色状态阴阳离子个数比O2-∶Na+为_______O22-∶Na＋为_______氧元素的化合价__________白色固体淡黄色固体1∶21∶2-2-1生成条件与水的反应Na2O＋H2O===________2Na2O2＋2H2O===_____________与CO2的反应Na2O＋CO2===_________2Na2O2＋2CO2===_______________主要用途常温下缓慢氧化加热或点燃2NaOH4N

2、aOH＋O2↑Na2CO32Na2CO3＋O2续表【深度思考】碱性氧化物是指与酸反应只生成盐和H2O的氧化物。Na2O与酸反应生成盐和水，而Na2O2与酸反应除生成盐和水外还生成O2，如：【快乐体验】（1）请结合Na2O2的性质思考：实验室应该如何保存Na2O2？【提示】Na2O2能够与空气中的CO2和H2O反应，应该密封保存。（2）现有两包淡黄色粉末，分别是硫粉和过氧化钠，请思考用怎样的方法可以将二者鉴别开来？碳酸钠与碳酸氢钠1．物理性质名称碳酸钠化学式Na2CO3NaHCO3色态白色粉末细小白色晶体俗名纯碱、苏打小苏打溶解性水中______水中_____，但比Na2CO3溶解度__

3、__水溶液酸碱性_______易溶易溶小碱性碱性2．化学性质（1）热稳定性①Na2CO3性质稳定，受热难分解，Na2CO3·10H2O易风化。②NaHCO3性质不稳定，受热易分解，化学方程式为。（2）与酸（足量盐酸）反应①Na2CO3：。.。②NaHCO3：。.（3）与碱（氢氧化钠）反应①Na2CO3：与NaOH不反应。②NaHCO3：。Na2CO3＋2HCl==2NaCl＋H2O＋CO2↑NaHCO3＋HCl==NaCl＋H2O＋CO2↑NaHCO3＋NaOH==Na2CO3＋H2O澄清石灰水2NaHCO3Na2CO3＋H2O+CO2↑===△【深度思考】（1）大部分的碳酸氢盐易溶于

4、水，如Ca(HCO3)2，即碳酸氢盐比相应的碳酸盐易溶，但NaHCO3的溶解度比Na2CO3小。【快乐体验】（1）若向某溶液中滴加盐酸后，产生无色无味且能使澄清石灰水变浑浊的气体，能否判断该溶液中一定含有CO32-？（2）试根据溶解度的不同，探究向饱和Na2CO3溶液中通CO2会出现什么现象，原因是什么？【答案】（1）不能，若溶液中含有HCO3-时，也会有相同的现象发生。（2）会发现溶液变浑浊，原因是发生了反应：3．主要用途Na2CO3和NaHCO3的主要用途很多在灼烧时都会使火焰呈现特殊的颜色。金属或它们的化合物焰色反应注意：①焰色反应是物理变化而不是化学变化。②焰色反应是金属元素的

5、性质，所以做焰色反应实验时试样可以是单质也可以是化合物。2．操作盐酸原火焰颜色相同试样火焰的颜色盐酸无色3．几种金属的焰色钠：色，钾：色，钙：色铜：色，钡：色。黄紫砖红绿黄绿典例剖析例1.1mol过氧化钠与2mol碳酸氢钠固体混合后，在密闭容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是（　　）【解析】由题意可知，首先发生反应2NaHCO3==Na2CO3＋H2O＋CO2↑，生成H2O和CO2各1mol；然后H2O和CO2与Na2O2分别发生反应2Na2O2＋2H2O==4NaOH＋O2↑，2Na2O2＋2CO2==2Na2CO3＋O2，CO2和H2O完全反应需消耗2molNa

6、2O2，但题中只有1molNa2O2，可以先考虑（1）假设1molNa2O2先与1molH2O反应，生成2molNaOH和0.5molO2，然后2molNaOH与1molCO2反应2NaOH＋CO2==Na2CO3＋H2O，最后生成1molNa2CO3和0.5molO2；【答案】A例2.有关NaHCO3和Na2CO3的性质，以下叙述错误的是（　　）A．等质量的NaHCO3和Na2CO3与足量盐酸反应，在相同条件下NaHCO3产生的CO2体积大B．等物质的量的两种盐与同浓度盐酸完全反应，所消耗盐酸的体积Na2CO3是NaHCO3的两倍【解析】相对分子质量NaHCO3小于Na2CO3，所以

7、等质量的NaHCO3、Na2CO3的物质的量n(NaHCO3)>n(Na2CO3)，即产生CO2的体积在相同条件下NaHCO3的大；物质的量相等的NaHCO3、Na2CO3与盐酸反应，消耗HCl的物质的量Na2CO3是NaHCO3的两倍，则消耗同浓度盐酸的体积Na2CO3是NaHCO3的两【答案】C课堂小结1．钠及其化合物之间的转化关系