钠的重要化合物ppt课件

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1、1、钠在空气中氧化,燃烧后分别得到什么物质?4Na+O2=2Na2O2Na+O2===Na2O2加热2、钠与水反应4、钠与盐溶液的反应CuSO4FeCl3溶液2Na+2H2O+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓+H2↑6Na+6H2O+2FeCl3=6NaCl+2Fe(OH)3↓+3H2↑复习提问:钠的化学性质3、钠与酸反应2Na+2H+==2Na++H2↑2Na+2H2O==2Na++2OH—+H2↑化学式颜色状态（一）氧化钠与过氧化钠的物理性质一、钠的氧化物白色固体淡黄色固体Na2O2Na2O化合价Na2ONa2O2+1-2+1-1（二）过氧化钠与氧化钠的化学性质思考：碱性氧化物有

2、哪些重要的性质？1、与水反应生成碱(较活泼的)；2、与酸性氧化物反应生成相应的盐（较活泼的）3、与酸反应只生成相应的盐和水（一）氧化钠的化学性质请大家写出Na2O与水、与CO2、与稀盐酸反应的化学方程式Na2O+H2O=2NaOHNa2O+CO2=Na2CO3Na2O+2HCl=2NaCl+H2O讨论：Na2O2能否与水、与CO2、与稀盐酸反应，若反应，则生成哪些物质？（二）Na2O2的化学性质现象：有气泡产生，反应放热，放出的气体能使带火星的木条复燃，溶液中滴入酚酞后，先变红后褪色实验3－5http://www.tudou.com/programs/view/dUYg-T_SIRQ/2Na2

3、O2+2H2O=4NaOH+O2↑化合价升高，失去2e-，被氧化化合价降低，得到2e-，被还原-1-20Na2O2既是氧化剂又是还原剂，O2是氧化产物，NaOH是还原产物，Na2O2是强氧化剂过氧化钠：可做漂白剂（强氧化性漂白）1、Na2O2与水的反应2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2化合价升高，失去2e-，被氧化化合价降低，得到2e-，被还原-1-20该反应是不是离子反应？为什么？Na2O2既是氧化剂又是还原剂应用：呼吸面具或潜艇中的供氧剂。2、过氧化钠与二氧化碳反应http://www.tudou.com/programs/view/6Fy0Xa_iGFk/呼吸面具3、过氧化钠与

4、盐酸反应思考：过氧化钠是碱性氧化物吗？不是。因为过氧化钠与酸反应，除了生成盐和水外，还生成氧气。2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑名称氧化钠过氧化钠化学式氧元素价态生成条件颜色状态类别与水反应与CO2反应与HCl反应主要用途氧化钠与过氧化钠的比较小结：过氧化物碱性氧化物-2-1常温点燃Na2O+H2O=2NaOH2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑Na2O+CO2=Na2CO32Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2淡黄色固体白色固体Na2O+2HCl=2NaCl+H2O2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑Na2ONa2O2供氧剂、强氧化剂、漂白剂钠

5、的两种盐Na2CO3和NaHCO3碳酸钠(Na2CO3)俗名纯碱，也叫苏打，碳酸氢钠(NaHCO3)俗名小苏打。(1)Na2CO3和NaHCO3在水中的溶解性步骤1gNa2CO31gNaHCO3样品外观①加1mL水②加10mL水③加2滴酚酞溶液初步结论比较白色粉末白色细小晶体感到试管壁发热感受不到热振荡时间长时可溶解还有部分没溶解溶液变红（较深）溶液变微红溶解时放热，比NaHCO3易溶；溶液碱性较强比Na2CO3难溶；溶液碱性较弱溶解性：Na2CO3NaHCO3碱性：Na2CO3NaHCO3>>探究1：(2)Na2CO3和NaHCO3的热稳定性探究2：试管口为什么要斜向下？如何检验产生的CO2

6、？(2)Na2CO3和NaHCO3的热稳定性探究2：Na2CO3NaHCO3现象反应方程式结论比较澄清的石灰水不变浑浊试管口处有水珠，澄清的石灰水变浑浊受热不分解受热易分解热稳定性：Na2CO3NaHCO3>2NaHCO3==Na2CO3+H2O+CO2↑△根据他们的稳定性不同可以用来鉴别他们！怎样鉴别？碳酸钠和碳酸氢钠物质名称碳酸钠碳酸氢钠化学式俗名在水中的溶解性溶液的碱性热稳定性Na2CO3归纳与比较NaHCO3苏打、纯碱小苏打Na2CO3NaHCO3>Na2CO3NaHCO3>Na2CO3NaHCO3>Na2CO3与NaHCO3的性质(3)Na2CO3、NaHCO3与盐酸的反应Na2CO

7、3NaHCO3反应的化学方程式离子方程式Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑CO32－+2H+==H2O+CO2↑HCO3－+H+==H2O+CO2↑NaHCO3比Na2CO3剧烈思考：CO2能使澄清石灰水浑浊，通入过量的CO2石灰水又变澄清，为什么？Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3CaCO3+CO2+H2O=Ca(H