钠的重要化合物课件.ppt

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1、第二节几种重要的金属化合物第1课时钠的重要化合物请写出下列反应的化学方程式1.4Na+O2====2Na2O2.2Na+O2Na2O23.2Na+Cl22NaCl4.2Na+2H2O====2NaOH+H2↑知识温习1、氧化钠和水反应：2、氧化钠和二氧化碳反应：3、氧化钠和酸（以盐酸为例）反应：4、氧化钠是________（酸性或碱性）氧化物，不稳定。在充足的氧气中可以被氧化成过氧化钠。Na2O+H2O==2NaOHNa2O+CO2==Na2CO3Na2O+2HCl==2NaCl+H2O碱性2Na2O+O2==2Na2O2△一、氧化钠(Na2O)【白色】

2、二、过氧化钠(Na2O2)1、物理性质:2、过氧化钠的化学性质：环节(1)：与水的反应颜色:状态:淡黄色固体环节(1)：与水的反应分析：过氧化钠(Na2O2)与水的反应实验现象有大量的气泡产生酚酞试液变红带火星的木条复燃①反应剧烈,有气体生成②有氧气产生③有碱性物质生成所得结论试管底部温度升高④反应放热二、过氧化钠(Na2O2)2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2分析得出的化学方程式：提出猜想：过氧化钠与二氧化碳反应有什么产物实验验证：将包着过氧化钠的脱脂棉放入CO2中，观察现象环节（2）过氧化钠与二氧化碳的反应科学探究将包着过氧化钠的脱脂棉放入CO

3、2中，观察现象在呼吸面具、潜艇中作供氧剂，作秸杆、织物的漂白剂。氧化剂还原剂Na2O2Na2O2(2)与CO2反应2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2环节（3）过氧化钠用途根据Na2O2的性质，说出Na2O2应该怎样保存，为什么？因为Na2O2既能和H2O反应，又能与CO2反应，所以保存时应隔绝空气和水，即需要密封保存！另外,还应该远离易燃物!问题探究：三、碳酸钠和碳酸氢钠步骤Na2CO3NaHCO3①加1mL水②加10mL水③加2滴酚酞溶液初步结论（1）碳酸钠和碳酸氢钠的性质白色粉末，加水结块变成晶体；放热细小白色粉末，加水部分溶解；感受不到热

4、量变化逐渐溶解固体量减小溶液变红（较深）溶液变微红色加水先变成含结晶水的晶体，溶液碱性比NaHCO3的强加水部分溶解，溶液碱性比Na2CO3的弱名称碳酸钠化学式俗称水溶液碱性Na2CO3纯碱、苏打强碳酸氢钠NaHCO3小苏打弱溶解性碳酸钠比碳酸氢钠易溶于水(2)Na2CO3和NaHCO3的热稳定性现象发生反应的化学方程式结论Na2CO3NaHCO3∆2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑澄清的石灰水不变浑浊澄清的石灰水变浑浊────受热不分解受热易分解热稳定性:Na2CO3NaHCO3＞(2)Na2CO3和NaHCO3的热稳定性(3)Na2CO3

5、和NaHCO3与盐酸的反应Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑CO32-+2H+=H2O+CO2↑HCO3-+H+=H2O+CO2↑HCO3-+H+＝CO2↑+H2OCO32-+2H+＝CO2↑+H2O1.碳酸钠和碳酸氢钠都能与酸反应生成二氧化碳气体。2.在相同条件下，碳酸氢钠比碳酸钠更容易生成二氧化碳气体。离子方程式：CO32-+H+＝HCO3-HCO3-+H+＝CO2↑+H2O1、如何鉴别：稀盐酸与碳酸钠两瓶溶液(只提供一支试管与两支滴管，不用其它任何试剂)？思考结论：互滴原理2、如何除

6、掉碳酸钠溶液中的碳酸氢钠杂质？3、如何除掉碳酸氢钠溶液中的碳酸钠杂质？思考：NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2ONa2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3(4)Na2CO3和NaHCO3与CaCl2的反应Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3↓CO32-+Ca2+=CaCO3↓思考：(5)Na2CO3和NaHCO3与Ca(OH)2的反应Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓2NaHCO3+Ca(OH)2=Na2CO3+2H2O+CaCO3↓思考：大家知道节日燃放的五彩缤纷的烟花是怎么来的吗？定义：某些金属或它们的化合物

7、在灼烧时都会呈现出特殊的颜色，这在化学上叫做焰色反应.操作步骤：洗、烧、蘸、烧、洗。用途：1、制造焰火；2、检验某些金属或金属离子的存在。注意：是物理变化，属于元素性质。焰色反应焰色反应1、这里我们是用稀盐酸洗涤，为什么不用稀硫酸或稀硝酸呢？不能，因为盐酸易挥发，硫酸难挥发，硝酸的氧化性太强，会将铁丝很快地氧化掉。想一想-1强调：Na、K焰色反应Na（黄色）K（紫色）(透过蓝色钴玻璃)为什么要用蓝色钴玻璃观察钾的焰色?理由：为了滤去黄色的光，避免所含的钠造成干扰。焰色反应观察到黄色火焰说明什么问题？一定有钠，可能有钾。想一想-2想一想-3介绍：一些金属及

8、化合物的焰色反应黄色紫色1.下列关于Na2O和Na2O2的叙述正确的是（）A.都