钠的重要化合物(2).ppt

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1、Na2O2的用途：在呼吸面具、潜艇紧急情况时作供氧剂，作秸杆、织物的漂白剂。2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2练习：写出过氧化钠与盐酸反应的化学方程式：2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑NaOH+HCl=NaCl+H2O①Na2O2不是碱性氧化物2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑②—Na2CO3与NaHCO3的性质探究钠的重要化合物洗涤剂肥皂造纸玻璃碳酸钠的用途纺织碳酸氢钠的用途焙制糕点胃药灭火剂一、Na2CO3与NaHCO3的物理性质探究实验探究一:Na2CO3与N

2、aHCO3的物理性质探究打开装有碳酸钠粉末与碳酸氢钠粉末的广口瓶，仔细观察二者外观上的细小差别。几乎完全溶解溶解一部分Na2CO3NaHCO3加入10mL水颜色状态白色粉末白色细小晶体溶解度：Na2CO3＞NaHCO325℃时，Na2CO3的溶解度为22g，NaHCO3的溶解度为9g。实验探究二：Na2CO3和NaHCO3溶液酸碱性探究二、Na2CO3与NaHCO3的化学性质探究实验操作：分别取少量（约1/5试管）碳酸钠溶液、碳酸氢钠溶液于两只向试管中，再滴入1-2滴酚酞溶液，观察现象。现象与结论：碳酸

3、钠溶液变红、碳酸氢钠溶液无明显现象溶液碱性：Na2CO3＞NaHCO3实验探究三：Na2CO3和NaHCO3与盐酸反应二、Na2CO3与NaHCO3的化学性质探究实验操作：分别取少量（约1/5试管）Na2CO3溶液、NaHCO3溶液于试管中，滴加少量（一胶头滴管）等物质的量浓度的稀盐酸现象与反应：两只试管中均产生无色气体,且加入NaHCO3的试管中产生气体的速度较快CO32-+2H+＝H2O+CO2↑HCO3-+H+=H2O+CO2↑CO32-H+HCO3-H+H2CO3H2O+CO2一步完成2H+二步

4、完成为什么与相同物质的量浓度的稀盐酸反应，NaHCO3比Na2CO3更剧烈？对于Na2CO3：对于NaHCO3：HCO3-+H+=H2O+CO2先:CO32-+H+=HCO3-再:HCO3-+H+=H2O+CO2（总CO32-+2H+=H2O+CO2）1、Na2CO3和NaHCO3与盐酸反应二者均能与酸反应,且与足量的相同酸反应,等质量NaHCO3比Na2CO3反应更剧烈Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑二、Na2CO3与NaHCO3的化

5、学性质探究实验探究四：Na2CO3和NaHCO3热稳定性比较实验操作：取等质量的碳酸钠和碳酸氢钠固体分别置于两支试管，同时加热，烧杯A和烧杯B的现象（内装有澄清石灰水）套　管　实　验现象：反应：2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2后面的烧杯中石灰水变浑浊，前面烧杯中石灰水仍澄清．且装入NaHCO3的小试管内壁有较多无色液滴.Na2CO3很稳定，而NaHCO3却不稳定，受热易分解．即热稳定性：Na2CO3>NaHCO3结论：△Na2CO3和NaHCO3热稳定性比较1、Na2CO3和NaHCO3与盐

6、酸反应二者均能与酸反应,且与足量的相同酸反应,等质量NaHCO3比Na2CO3反应更剧烈二、Na2CO3与NaHCO3的化学性质探究2、Na2CO3和NaHCO3热稳定性比较Na2CO3很稳定，而NaHCO3却不稳定，受热易分解．即热稳定性：Na2CO3>NaHCO32NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2△思考：如何证明纯碱(Na2CO3)固体里面是否混有小苏打(NaHCO3)？如果有，应如何除去它？加热，若产生气体，而且气体能使澄清石灰水变浑浊,则证明Na2CO3粉末中含有NaHCO3.加热,直

7、到没有气体放出,NaHCO3就已除尽。2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2△思考：如何证明小苏打(NaHCO3)溶液中是否混有苏打(Na2CO3)？证明小苏打(NaHCO3)溶液中混有苏打(Na2CO3)：加入可溶性的钡盐或钙盐，看是否生成白色的沉淀。Ca2++CO32-=CaCO3Ba2++CO32-=BaCO31、Na2CO3、NaHCO3与盐酸反应二者均能与酸反应,且与足量的相同酸反应,等质量NaHCO3比Na2CO3反应更剧烈二、Na2CO3与NaHCO3的化学性质探究2、Na2CO3、

8、NaHCO3热稳定性比较Na2CO3很稳定，而NaHCO3却不稳定，受热易分解．即热稳定性：Na2CO3>NaHCO33、Na2CO3、NaHCO3与盐反应Na2CO3与BaCl2发生反应，生成沉淀Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl三、Na2CO3与NaHCO3的相互转化1、NaHCO3（固体）Na2CO3固体加热2、NaHCO3（溶液）Na2CO3???NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2ONaHCO3Na2CO3固