金属的化学性质4.ppt

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1、第三章金属及其化合物第一节金属的化学性质一、金属的物理通性颜色、状态、密度、硬度、导电、导热、延展性等二、金属的化学性质最外层电子数较少，在反应中显失去电子的能力，通常作还原剂。为什么绝大多数金属元素是以化合态存在的，很少以游离态存在？1）金属与氧气反应；2）金属与酸反应；3）金属与盐溶液反应观察图片，回忆初中所学知识，你能说说金属能发生哪些反应吗？4）金属与水反应；5）某些金属与碱溶液反应；（一）钠与氧气反应探究步骤观察现象探究结论探究1：用镊子从盛煤油的试剂瓶中取出一块金属钠，小心用滤纸吸干表面的煤油后，放在玻璃片上，用刀切去一端的外皮，观察断面的颜色思考与讨论

2、1：如果想较长时间观察到钠的银白色金属光泽，请设计你认为可行的实验方案？切开后的切口处露出银白色金属光泽。切口在空气中露置一会儿，会逐渐变暗。钠的化学性质活泼,极易与空气中的氧发生反应注意：取用一小块钠后剩余的钠必须放回原瓶，切记遵守实验室规则！！！探究步骤观察现象探究结论探究2：取绿豆大小的一块金属钠（吸干表面的的煤油）放在坩埚里，加热至钠块燃烧。钠的熔点较低，钠与O2反应，条件不同，现象不同，产物不同（1）钠先熔化后，（2）燃烧，燃烧时火焰呈黄色，（3）最后留下的固体呈淡黄色。思考与讨论2：探究1与探究2体现了钠的哪些物理性质？探究步骤观察现象探究结论探究3：向

3、一个盛有水的烧杯里滴入几滴酚酞试液，然后把一块绿豆大小的钠（已吸干煤油）投入烧杯中思考与讨论3：请设计一个简单的实验，证明钠与反应产生的气体是氢气。并写该化学反应方程式和离子方程式及得失电子数？产物呈碱性反应剧烈、有气体生成气体推动小球迅速移动反应放热、钠的熔点低密度(钠)＜密度（水）浮球游响红（二）钠与水的反应探究步骤观察现象探究结论探究4：把绿豆大小的一块金属钠（吸干表面的的煤油）投入到盛有煤油和水混合物的试管中？溶液中有气泡出现，钠在煤油和水的界面附近上下往复运动思考与讨论4：实验室怎样保存少量的钠？钠不能与煤油反应，密度比煤油大思考与讨论5：金属钠能否从硫酸

4、铜溶液中置换出单质铜？推测可能出现的现象？并实验验证。探究步骤观察现象探究结论探究5：把绿豆大小的一块金属钠（吸干表面的的煤油）投入到盛有硫酸铜溶液的稀溶液中。（三）钠与盐溶液反应溶液中有大量气体生成，且溶液有蓝色沉淀出现。钠不能把溶液中的铜置换出来，先和溶液中的水反应，再与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀。1、从生活的角度来考虑，试推断钠元素在自然界中存在的主要形式是（）A.NaB.NaClC.NaOHD.Na2O2.金属钠着火时，可采用的灭火物质是（）A.泡沫灭火剂B.水C.沙子D.干冰灭火剂1）铝与氧气的反应：4Al+3O2===2Al2O3金属表面氧化膜的形成和作

5、用三、其它金属与氧气或水的反应2）铁与水蒸汽的反应你能不能设计一套简单的实验装置，使铁粉与水蒸气反应？这套装置应包括水蒸气发生、水蒸气与铁粉反应、检查产生气体等部分与课本的实验相比较，你觉得哪一套更好？现象化学方程式课堂小结：1、绝大多数金属都能与氧气反应，生成金属氧化物，（1）活泼性很强的金属常温下反应（2）活泼性较弱的金属在加热的条件下反应（3）活泼性很弱的金属（如铂、金）不能反应2、金属跟氧气反应时生成的氧化物一般为普通氧化物如2MgO、Al2O3，但钠在氧气中燃烧生成Na2O2，铁在氧气中燃烧生成Ｆe3O43、活泼金属还能与水反应。金属钠熔化成小球,浮在水面

6、上,四处游动,发出嘶嘶的响声,产生了气体,水溶液变红.探究：1、其它金属单质与水反应的情况和规律2、钠单质与一些盐的水溶液反应的情况3、实验室保存少量的钠的方法4、钠长时间露置在空气中最终变成什么第三章金属及其化合物第一节金属的化学性质知识回顾:钠的性质1、物理的性质：2、化学的性质（1）与氧的反应（2）与水的反应（3）与盐溶液的反应银白色，质软，密度比水小，熔点低2）铝与氧气的反应：原因：（1）末打磨时，表面有氧化膜，因此不燃烧，（2）打磨后，铝箔又很快生成氧化膜，阻止了铝的燃烧。三、其它金属与氧气或水的反应现象：(1)将末打磨的铝箔在酒精灯上加热，发现铝箔发红卷

7、缩，变暗失去光泽，熔化不下落(2)将打磨的铝箔在洒精灯上加热，现象一致4Al+3O2===2Al2O31）镁、铁与氧气的反应：2）铁与水蒸汽的反应见课本：这套装置应包括水蒸气发生、水蒸气与铁粉反应、检查产生气体等部分与课本的实验相比较，你觉得哪一套更好？现象化学方程式加热时铁粉红热，烧瓶内产生水蒸气，点燃肥皂泡可听到爆鸣声。3Fe+4H2O(g)===Fe3O4+4H2↑△现象结论或方程式铝＋盐酸铝＋氢氧化钠①开始现象不明显。②后来有少量气泡产生，气泡逐渐增多。③试管很热。④将点燃的木条放在试管口时，都有爆鸣声。①氧化膜与酸、碱发生反应。②铝与酸、碱反应产生气体