课题2金属的化学性质4.ppt

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1、FeCuMgZnAgAlHg第八单元金属和金属材料1、所有的金属都可以和氧气反应吗？2、你知道它们和氧气反应的条件吗？讨论动脑回顾你学过哪些金属与O2的反应？实验现象化学方程式活泼性比较铁丝在氧气中燃烧镁在空气中燃烧铜在酒精灯上加热你学过哪些金属与O2的反应？Mg>Fe实验现象化学方程式活泼性比较铁丝在氧气中燃烧火星四射，放出大量的热，黑色固体点燃3Fe+2O2＝＝Fe3O4镁在空气中燃烧剧烈燃烧，发出白光，放热，生成白色固体点燃2Mg＋O2＝＝2MgO铜在酒精灯上加热由红色变为黑色△2Cu+O2==2CuOMg>

2、Cu1、镁和铝在常温下与氧气反应，为什么铝会具有很好的抗腐蚀性呢？铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝（Al2O3)薄膜，从而阻止铝进一步被氧化。2．分析“真金不怕火炼”蕴含的化学原理。化学来源生活抗腐蚀原因：4Al+3O2===2Al2O3小结:1.大多数金属+氧气金属氧化物2.与氧气反应条件的不同,说明金属的化学活动性不同.讨论：镁、铝、铁、铜、金的活动性：MgAlFeCuAu（常温下与氧气）（加热时可与氧气）（加热也不与氧气）>>资料:16世纪中叶,瑞士化学家帕拉塞斯和17世纪的一些化学家,都发现

3、了有些金属和酸可以反应生成一种可燃性气体---氢气.1、所有的金属都可以和酸反应吗？2、它们和酸反应的剧烈程度一样吗？二.金属与酸的反应金属现象反应的化学方程式镁锌铁铜A组（与盐酸）金属现象反应的化学方程式镁锌铁铜B组（与硫酸）3、观察时注意比较反应的剧烈程度，产生气泡的快慢，是否放热等在探究中请按要求填好下面的两个表格一、设计实验探究镁、锌、铁、铜的化学活动性（比较各金属与酸反应的剧烈程度）药品：镁条、锌粒、铁钉、铜线、稀盐酸、稀硫酸活动与探究：操作步骤：1、取四支试管，分别向其中加入金属镁、锌、铁、铜（镁条、铁

4、钉、铜丝使用前需用砂纸打磨处理）；2、分别向四支试管中倒入适量稀盐酸或稀硫酸（加入量约为食指一指节深度即可），观察反应现象；（A组：金属与盐酸反应）金属现象反应的化学方程式镁Mg+2HCl——MgCl2+H2↑锌Zn+2HCl——ZnCl2+H2↑铁反应很慢，短时间产生气泡少，形成浅绿色的溶液Fe+2HCl—FeCl2+H2↑铜没有明显变化产生大量的气泡，放出热量，形成无色的溶液探究活动短时间产生大量的气泡，放出热量，形成无色的溶液（B组：金属与硫酸反应金属现象反应的化学方程式镁锌铁铜Mg+H2SO4——MgSO4

5、+H2↑Zn+H2SO4——ZnSO4+H2↑Fe+H2SO4——FeSO4+H2↑短时间产生大量的气泡，形成无色的溶液反应很慢，短时间产生气泡少，形成浅绿色的溶液没有明显变化活动探究产生大量的气泡，放出热量，形成无色的溶液金属活动性由强到弱Mg、Zn、Fe、﹖酸中HCuH、讨论1、能与盐酸，稀硫酸反应的金属是2、不能与盐酸，稀硫酸反应的金属是3、镁、锌、铁、铜四种金属的活动性顺序是>>>.MgZnFeCuMgZnFeCuFe+2HCl====FeCl2+H2↑Zn+2HCl=====ZnCl2+H2↑Mg+H2S

6、O4====MgSO4+H2↑分析与思考：单质化合物化合物单质置换反应：A+BCAC+B铁与硫酸铜溶液的反应：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu活动性:Fe﹥Cu你能否得出金属和化合物溶液反应的一般规律吗？活动探究2铝、铜、银三种金属的活动性顺序的强弱？提出问题：实验现象反应的化学方程式铝丝浸入硫酸铜溶液中铜丝浸入硝酸银溶液中铜丝浸入硫酸铝溶液中溶液中蓝色变浅，铝丝上附着着红色固体铜丝上附着银白色固体，溶液由无色逐渐变为蓝色。无明显现象2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3CuCu+2AgNO3=Cu(NO

7、3)2+2Ag根据刚才的实验填写表格活动性:Al﹥Cu活动性:Cu﹥Ag活动性:Cu

8、NaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAgPtAu金属活动性由强逐渐减弱通过这节课的两个探究实验，你有哪些得到启示和收获？思考课堂小结1、大多数的金属能与氧气发生反应，但反应的难易和剧烈程度是不同的。2、很多金属都能和氧气、稀盐酸、稀硫酸等反应，但反应的难易和剧烈程度不同。3、置换反应：单质+化合物——新单质+新化合物4、金属的活动性顺序KCaNaMgA