王洁- 水的电离-最终版2.ppt

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1、第1课时水的电离【学习目标】1.掌握酸碱对水的电离的影响。2.掌握水的离子积Kw3.掌握溶液酸碱性的特征。【重点难点】•水的离子积及溶液酸碱性的判断。超前尝试判断正误(1)水的离子积Kw＝c(H＋)·c(OH－)的公式中Kw就是水的电离常数。()(2)Kw＝c(H＋)·c(OH－)，其中的c(H＋)和c(OH－)就是由H2O电离出来的c(H＋)和c(OH－)。()(3)H2O电离的c(H＋)和c(OH－)在任何温度下都相等。()(4)80℃时水电离产生的c(H＋)比25℃时水电离产生的c(H＋)大。()××√√【学习目标】1.掌握酸碱对水的电离的影响。2.掌握水的离子积Kw3.掌握溶液酸碱性的

2、特征。【重点难点】•水的离子积及溶液酸碱性的判断。成果展示与交流：水的电离一、水的电离水电离过程示意图：（插入动画）电离方程式为：简写成：H2O　H++OH-H2O+H2OH3O++OH-经测定：25℃时，1L水中只有1×10-7molH2O电离。H2O　H++OH-1×10-7mol/L1×10-7mol/L成果展示与交流：(1)水的电离是吸热过程且电离程度非常小。(2)升高温度促进水的电离，加活泼金属也会促进水的电离；加酸或碱会抑制水的电离。总结：B【学习目标】1.掌握酸碱对水的电离的影响。2.掌握水的离子积Kw3.掌握溶液酸碱性的特征。【重点难点】•水的离子积及溶液酸碱性的判断。H2OH

3、＋＋OH－K电离=c(H+)·c(OH-)c(H2O)c(H+)·c(OH-)c(H2O)·K电离=Kw水的离子积常数（一定温度下）注：c(H2O)=1L1000g18g·mol-1分析下表中的数据有何规律，并解释之讨论：温度0℃20℃25℃50℃100℃Kw1.14×10-156.81×10-151×10-145.47×10-141×10-12结论：温度越高，Kw越大。25℃时Kw=1×10-14，100℃时Kw=1×10-12。Kw在一定温度下是个常数。＝＝＜＞＞＜Kw是否适应于酸或碱性溶液？疑问：为什么碱性溶液中，c(OH－)___c(H＋)？为什么酸性溶液中，c(OH－)___c(H＋

4、)？＞＜c(H+)水电离=c(OH-)水电离结论:纯水中Kw＝c水(H＋)·c水(OH－)溶液中Kw＝c溶液(H＋)·c溶液(OH－)(1)酸溶液中Kw＝【c酸(H＋)+c水(H＋)】·c水(OH－)≈c酸(H＋)·c水(OH－)(忽略水电离出的H＋的浓度)(2)碱溶液中Kw＝c水(H＋)·【c碱(OH－)+c水(OH－)】≈c水(H＋)·c碱(OH－)(忽略水电离出的OH－的浓度)。水的离子积不仅适用于纯水，也适应与稀的电解质溶液。思考与交流1：常温下，0.01mol/L稀盐酸溶液中，c(H+)、c(OH-)分别为多少？由水电离出的c(H+)水电离、c(OH-)水电离分别为多少？【思路】HC

5、l==H++Cl-H2OH+＋OH-c(H+)=c(OH-)=c(H+)水电离c(H+)酸电离+c(H+)水电离≈c(H+)酸电离=0.01mol/Lc(OH-)水电离=Kw/c(H+)=1×10-14/0.01=1×10-12mol/L=c(OH-)水电离=1×10-12mol/L思考与交流2：常温下，0.01mol/LNaOH溶液中.c(H+)、c(OH-)分别为多少？由水电离出的c(H+)水电离、c(OH-)水电离分别为多少？c(OH-)=0.01mol/Lc(H+)=1×10-12mol/Lc(H+)水电离=c(OH-)水电离=1×10-12mol/L思考与交流3：常温下，某溶液中由水

6、电离产生的c(H+)水=10-12mol/L，则该溶液呈酸性还是碱性？该溶液中c(H+)的可能值？可能是酸性也可能是碱性c(H+)=10-12或为10-22、根据Kw=c(H+)×c(OH-)为定值,c(H＋)和c(OH-)可以互求；酸性溶液中水电离出来的c(H+)可以忽略、碱性溶液中水电离出来的OH-离子可以忽略；1、任何水溶液中H+和OH－总是同时存在的,只是相对含量不同；且满足Kw=c(H+)×c(OH-)再次强调:这节课你学会了什么？