题型21：探究型综合实验题-通关演练.docx

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1、题型二十一探老型综合卖殓题通关演练（建议完成时间：30分钟）1.（2013-苏锡常镇质检）某化学兴趣小组同学展开对漂白剂亚氯酸钠（NaC102）的研究。实验I:制取NaCICh品体已知：NaC102饱和溶液在温度低于38°C时析出晶体是NaClO2-3H2O,高于38°C时析出晶体是NaClO2,高于60°C时NaClO2分解成NaClO3和NaCl。现利用下图所示装置进行实验。浓硫酸T7k?NaOH溶液NaC103和固体①②冷水浴NaOH溶液④⑤NaOH和H2O2混合溶液（1）装置③的作用是⑵装置②中产生C1O2的化学方程式为装置④中制备NaClO2的化学方程式为o（3）从装置

2、④反应后的溶液获得NaClO2晶体的操作步骤为：①减压，55°C蒸发结晶；②趁热过滤；③；④低于60°C干燥,得到成品。实验1【：测定某亚氯酸钠样品的纯度。设计如下实验方案，并进行实验：①准确称取所得亚氯酸钠样品mg于烧杯屮，加入适量的蒸憾水和过量的碘化钾晶体，再滴入适量的稀硫酸，充分反应（已知：ClO7+4r+4H+=2H2O+2I2+Cr）；将所得混合液配成250mL待测溶液。②移取25.00mL待测溶液丁•锥形瓶屮,加几滴淀粉溶液，用cmolL_,Na2S2O3标准液滴定，至滴定终点。重复2次，测得平均值为VmL（已知：I2+2S2Or=2r+s4o^)o(4)达到滴定终点

3、吋的现象为o(5)该样品中NaC102的质量分数为佣含加、C、V的代数式表示)。(6)在滴定操作正确无误的情况下，此实验测得结果偏高，原因用离子方程式表示为O解析(1)当试管④中的液体倒吸至装置③时，由于插入③中的导管较短，故液体不可能再倒吸至装置②中，所以③的作用作为安全瓶用。(2)NiClO3氧化Na2SO3生成C1O2和NazSO,C1O2在碱性条件下氧化H2O2生成。2。(3)饱和NaC102在不同温度下，得不同的晶体。由题意知，想获得NaC102晶体，温度需要控制在38〜60°C。(4)淀粉遇【2显蓝色,加入NazSzCh消耗【2,当【2完全反应时，溶液的蓝色褪去。(5

4、)找出反应之间的关系：NaCICh~2b~4Na2S2C)3［来源:学#科#网］90.54m(NaClO2)

5、形成的，主要成分是Si02和有机质，并含有少量的A12O3>Fe2O3.MgO等朵质。卜•图是生产精制硅藻土并获得A1(OH)3的工艺流程。粗硅藻土70%H2S04滤液过量co2精制硅藻土过量NaOH-反应U、过滤反应DI、过滤一Al(OHh⑴粗硅藻土高温锻烧的目的是O⑵写出反应m中生成ai(oh)3沉淀的化学方程式：:氢氧化铝常用做阻燃剂，其原因是(3)实验室用酸碱滴定法测定硅藻土中硅含量的步骤如下：步骤1：准确称取样品ag,加入适量KOH固体，在高温下充分灼烧，冷却,加水溶解。步骤2：将所得溶液完全转移至塑料烧杯中，加入硝酸至强碱性，得硅酸浊液。步骤3：向硅酸浊液中加入NH^

6、F溶液、饱和KC1溶液，得K2SiF6沉淀，用塑料漏斗过滤并洗涤。步骤4：将K2SiF6转移至另一烧杯中，加入一定量蒸谓水，采用70°C水浴加热使其充分水解(K2SiF6+3H2O=H2SiO3+4HF+2KF)o步骤5：向上述水解液中加入数滴酚駄，趁热用浓度为cmolL^NaOH的标准溶液滴定至终点，消耗NaOH标准溶液VmLo①步骤1中高温灼烧实验所需的仪器除三角架、泥三角、酒精喷灯外还有a.蒸发皿b.表面皿c.瓷堆竭d.铁堆竭①实验中使用塑料烧杯和塑料漏斗的原因是O[来源:Z&xx&k.Com]②步骤3中采用饱和KC1溶液洗涤沉淀，其目的是③步骤5屮滴定终点的现象是O_3④

7、样品中SiO2的质量分数可用公式uw(SiO2)=15cV^10X100%"进行计算。由此分析步骤5中滴定反应的离了方程式为解析（1）高温锻烧可使有机质和碳质转化为CO2而除去。（2）①反应III是过量CO?通入NaAKh溶液的过程，注意产物是NaHCO3,不能写成NazCCh，因为CO2是过量的；②氢氧化铝分解吸收热量，生成的氧化铝是高熔点的物质,能有效隔绝空气、产生的水蒸气也能隔绝空气。（3）①灼烧应选择瓷址埸中SiO2易被KOH腐蚀，故选择铁址埸；②HF腐蚀玻璃仪器，故与H