高考化学黄金考点一句通专题04金属及其化合物.docx

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1、专题04金属及其化合物一．钠及其化合物1.钠跟氧气常温下一般认为生成氧化钠,加热(燃烧)生成过氧化钠.2.金属钠在空气中点燃实验现象：熔化成小球，剧烈燃烧，产生黄色火焰，生成淡黄色固体。3.钠跟硫能剧烈反应,甚至爆炸。2Na+SNa2S4.钠与水反应的现象及解释：①浮：说明钠的密度比水的密度小②熔：说明钠的熔点低；反应为放热反应③游：说明有气体产生④响：说明有气体产生⑤红：溶液中滴入酚酞显红色，生成的溶液显碱性。5.Na与酸溶液反应．例如：2Na+2HCl＝2NaCl+H2↑2Na+H2SO4＝Na2SO4+

2、H2↑由于酸中H＋浓度比水中H＋浓度大得多，因此Na与酸的反应要比水剧烈得多．钠与酸的反应有两种情况：①酸足量(过量)时：只有溶质酸与钠反应．②酸不足量时：钠首先与酸反应，当溶质酸反应完后，剩余的钠再与水应．因此，在涉及有关生成的NaOH或H2的量的计算时应特别注意这一点．6.钠与盐的溶液反应：钠不能置换出溶液中的金属，钠是直接与水反应。反应后的碱再与溶液中的其他物质反应。如钠投入到硫酸铜溶液的反应式：2Na+CuSO4+2H2OCu(OH)2↓+Na2SO4+H2↑。7.钠与熔融的盐反应时，可置换出盐中较不

3、活泼的金属．例如：4Na+TiCl4(熔融)4NaCl+Ti8.钠与与醇反应2Na+2CH3CH2OH→2CH3CH2ONa+H2↑9.由于钠的密度比煤油大且不与煤油反应，所以在实验室中通常将钠保存在煤油里，以隔绝与空气中的气体和水接触．10.由于钠的性质很活泼，故钠在自然界中只能以化合态的形式(主要为NaCl，此外还有Na2SO4、Na2CO3、NaNO3等)存在．11．Na的制备：工业上采用电解熔融的氯化钠来制备。12.Na的用途：①制取钠的重要化合物②作为原子反应堆的导热剂③冶炼钛铌锆钒等金属④钠光源1

4、3.Na－K合金(常温下为液态)作原子反应堆的导热剂的原因：Na－K合金熔点低、导热性好14.制高压钠灯的原因：发出的黄色光射程远，透雾能力强。15.Na2O2与H2O、CO2发生反应的电子转移情况如下：每生成1mol氧气转移2mol电子。16.在上述反应中，Na2O2既是氧化剂又是还原剂，H2O或CO2只作反应物，不参与氧化还原反应．17.能够与Na2O2反应产生O2的，可能是CO2、水蒸气或CO2和水蒸气的混合气体．18.氧化钠的化学式与化合价是，过氧化钠的化学式与化合价是。19.两种氧化物的阴阳离子个数

5、比是1：2。20.氧化钠是碱性氧化物，过氧化钠是过氧化物，不是碱性氧化物。21.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑中每生成1mol氧气固体质量增加2mol氢气的质量，即4g。22.2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2中每生成1mol氧气固体质量增加2mol一氧化碳的质量，即56g。23.Na2CO3俗名纯碱、苏打，俗名小苏打。24.Na2CO3白色粉末．碳酸钠结晶水合物的化学式为Na2CO3·10H2O，而NaHCO3是白色晶体．无结晶水合物。25.Na2CO3易溶于水，而NaHCO3溶于水，

6、但溶解度比Na2CO3小。26.由于NaHCO3在水中的溶解度小于Na2CO3，因此，向饱和的Na2CO3溶液中通入CO2气体，能析出NaHCO3晶体。Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3↓27.Na2CO3加热不分解，而NaHCO3加热易分解．化学方程式为：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O28．Na2CO3与酸反应较缓慢．反应分两步进行：CO32－+H＋=HCO3－，HCO3－+H＋=CO2↑+H2O，而NaHCO3较剧烈，放出CO2的速度快，HCO3－+H＋=CO2↑+H2O。29.N

7、a2CO3与NaHCO3的鉴别方法①固态时：分别加热，能产生使澄清石灰水变浑浊气体的是NaHCO3。②溶液中：分别加入CaCl2或BaCl2溶液，有白色沉淀产生的是Na2CO3。③溶液中：分别加入盐酸，立刻出现气泡的是NaHCO3，开始无现象，然后才有气泡的是Na2CO3。30.Na2CO3与NaHCO3的相互转化关系是31.侯氏制碱法制NaHCO3和Na2CO3的原理：在饱和NaCl溶液中依次通入足量的NH3、CO2气体，有NaHCO3从溶液中析出．有关反应的化学方程式为：NH3+H2O+CO2＝NH4HC

8、O3NH4HCO3+NaCl＝NaHCO3↓+NH4Cl2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑，32.在饱和NaCl溶液中依次通入足量的NH3、CO2气体的原因是NH3在水溶液中的溶解度，吸收二氧化碳更充分。33.焰色反应：金属或它的化合物在燃烧时，火焰所呈现的特殊的颜色。①焰色反应是物理性质。②步骤：洗：用盐酸洗铂丝；烧：在酒精灯外焰中燃烧至与火焰颜色相同；蘸：蘸取待测物；烧：在火焰中燃烧，