高考化学黄金考点一句通专题13物质结构与性质

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1、专题13物质结构与性质一、原子结构与性质1.电子在原子轨道上的填充顺序—轨道原理1s2s2p3s3p4s3d4p5s4d5p6s4f5d6p7s5f6d7p2.当能量相同的原子轨道在全充满（p6、d10、f14）、半充满（p3、d5、f7）和全空（p0、d0、f0）体系的能量最低，这一点违反了洪德规则，如Cr的电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1，Cu的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s13.第一电离能的递变规律①同元素：I1

2、A族比同周期相邻元素的I1都高。③同一主族，从上而下，元素第一电离能逐渐减小。4.元素电负性的递变规律①除稀有气体外，同一周期元素，从左→右，元素的电负性递增②同主族元素，元素的电负性递减。5.电离能的运用①判断元素的金属性、非金属性强弱，I1越大，元素的非金属性越强；I1越小，元素的金属性越强。②根据电离能数据，确定元素在化合物中蝗化合价。如k：I1《I2

3、金属越活泼。②判断元素在化合物中的价态：电负性大的易呈现负价，电负性小的易呈现正价。③判断化学键类型：电负性差值大于1.7形成的化学键主要是离子键；电负性差值小于1.7形成的化学键主要是共价键④解释付角线规则：某些主族元素与其右下方的主族元素的性质相似（原因是电负性相近）7.元素周期表的分区与原子的价电子排布的关系s区ns1～2p区ns2np1～6d区(n-1)d1～9ns1～2ds(n-1)d10ns1～2f区(n-2)f0～14(n-1)d0～2ns2二、分子结构与性质1.共价键的特征①饱和性②方向性2.共价键的分类①单键、双键、三键②极性键、非

4、极性键③σ键、π键3.键长、键能决定了分子的稳定性；键长、键角决定分子的空间构型。4.等电子原理：等电子体具有相似的化学键特征，许多性质相近。5.杂化轨道理论预测分子的立体构型杂化类型杂化轨道数目杂化轨道间夹角立体构型SP2180º直线型SP23120º平面三角形SP34109º28´四面体形6.价层电子对互斥模型电子对数成键电子对数孤电子对数价层电子对立体构型分子的立体构型220直线形直线形330三角形三角形421V形40正四面体31四面体三角锥22V形7.范德华力很弱，其主要特征有①广泛存在于分子之间②只有分子间充分接近时才有分子间的相互作用力；

5、③主要影响物质的熔点、沸点、溶解度等物理性质。8.氢键不是化学键，其强弱介于范德华力和化学键之间。9.通常用X—H……Y表示氢键，其中X—H表示H与X以共价键相结合，用？？表示，用“……”表示形成的氢键。10.氢键可分为分子内氢键和分子间氢键。11.能形成氢键的元素为N、O、F，分子中氢键的存在，使物质的熔、沸点升高，在水中的溶解度增大12.用元素的含氧酸而言，该元素的化合价越高，其含氧酸的酸性越强，如HNO3>HNO2>HClO4>HClO3>HClO2>HClO13.配位化合物的形成条件①配体有孤电子对②中心离子有空轨道14.在配合物中，中心离子

6、与配体的配位原子间以配位键相结合，配合物的内界与外界之间以离子键相结合。15.在水溶液中，配合物易电离出外界离子，而配离子难电离；配合物中配位键越强，配合物越稳定。三、晶体的结构与性质1.原子晶体概念：原子间以共价键相结合的晶体构成晶体微粒：原子微粒间作用力：共价键物性：高熔点、高硬度、高沸点2典例：金刚石、晶体硅、二氧化硅①金刚石1´每个C与相邻C以共价键连接，形成正四面体2´键角为109´28´3´最小碳环由6个C组成，且6个C原子不再同一平面内4´每个C参与4条C-C键形成，C原子数量与C-C键之比为1：2②二氧化硅1´每个Si与4个O相结合，

7、Si原子在正四面体中心2´键角109´28´3´每个正四面体有1个Si,4个½O原子，故Si、O原子个数比为1：24´最小环有12个原子，即6个Si，6个O3.分子晶体概念：分子间以分子间作用力相结合而形成的晶体构成晶体微粒：分子微粒间作用力：分子间作用力物性：熔沸点低、硬度小4典例：大多数非金属单质、非金属氧化物、所有非金属氢化物、绝大多数有机物①干冰1´每个CO2分子周围等距离且紧邻的CO2有12个2´每8个CO2构成立方体，且在6个面心又各占据1个CO25.金属晶体概念：原子之间以金属键相结合而形成的单质晶体构成晶体微粒：金属阳离子、自由电子微

8、粒间作用力：金属键物性：熔沸点有的高，有的低，硬度有的高，有的低6典例①简单立方堆积（Po）空间利用率为52