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时间:2019-07-18
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1、2020年高考化学黄金考点一句通专题04金属及其化合物一.钠及其化合物1.钠跟氧气常温下一般认为生成氧化钠,加热(燃烧)生成过氧化钠.2.金属钠在空气中点燃实验现象:熔化成小球,剧烈燃烧,产生黄色火焰,生成淡黄色固体。3.钠跟硫能剧烈反应,甚至爆炸。2Na+SNa2S4.钠与水反应的现象及解释:①浮:说明钠的密度比水的密度小②熔:说明钠的熔点低;反应为放热反应③游:说明有气体产生④响:说明有气体产生⑤红:溶液中滴入酚酞显红色,生成的溶液显碱性。5.Na与酸溶液反应.例如:2Na+2HCl=2NaCl+H2↑2Na+
2、H2SO4=Na2SO4+H2↑由于酸中H+浓度比水中H+浓度大得多,因此Na与酸的反应要比水剧烈得多.钠与酸的反应有两种情况:①酸足量(过量)时:只有溶质酸与钠反应.②酸不足量时:钠首先与酸反应,当溶质酸反应完后,剩余的钠再与水应.因此,在涉及有关生成的NaOH或H2的量的计算时应特别注意这一点.6.钠与盐的溶液反应:钠不能置换出溶液中的金属,钠是直接与水反应。反应后的碱再与溶液中的其他物质反应。如钠投入到硫酸铜溶液的反应式:2Na+CuSO4+2H2OCu(OH)2↓+Na2SO4+H2↑。7.钠与熔融的盐反应
3、时,可置换出盐中较不活泼的金属.例如:4Na+TiCl4(熔融)4NaCl+Ti8.钠与与醇反应2Na+2CH3CH2OH→2CH3CH2ONa+H2↑9.由于钠的密度比煤油大且不与煤油反应,所以在实验室中通常将钠保存在煤油里,以隔绝与空气中的气体和水接触.10.由于钠的性质很活泼,故钠在自然界中只能以化合态的形式(主要为NaCl,此外还有Na2SO4、Na2CO3、NaNO3等)存在.11.Na的制备:工业上采用电解熔融的氯化钠来制备。12.Na的用途:①制取钠的重要化合物②作为原子反应堆的导热剂③冶炼钛铌锆钒等
4、金属④钠光源13.Na-K合金(常温下为液态)作原子反应堆的导热剂的原因:Na-K合金熔点低、导热性好14.制高压钠灯的原因:发出的黄色光射程远,透雾能力强。15.Na2O2与H2O、CO2发生反应的电子转移情况如下:每生成1mol氧气转移2mol电子。16.在上述反应中,Na2O2既是氧化剂又是还原剂,H2O或CO2只作反应物,不参与氧化还原反应.17.能够与Na2O2反应产生O2的,可能是CO2、水蒸气或CO2和水蒸气的混合气体.18.氧化钠的化学式与化合价是,过氧化钠的化学式与化合价是。19.两种氧化物的阴阳
5、离子个数比是1:2。20.氧化钠是碱性氧化物,过氧化钠是过氧化物,不是碱性氧化物。21.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑中每生成1mol氧气固体质量增加2mol氢气的质量,即4g。22.2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2中每生成1mol氧气固体质量增加2mol一氧化碳的质量,即56g。23.Na2CO3俗名纯碱、苏打,俗名小苏打。24.Na2CO3白色粉末.碳酸钠结晶水合物的化学式为Na2CO3·10H2O,而NaHCO3是白色晶体.无结晶水合物。25.Na2CO3易溶于水,而NaHCO3溶于水
6、,但溶解度比Na2CO3小。26.由于NaHCO3在水中的溶解度小于Na2CO3,因此,向饱和的Na2CO3溶液中通入CO2气体,能析出NaHCO3晶体。Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3↓27.Na2CO3加热不分解,而NaHCO3加热易分解.化学方程式为:2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O28.Na2CO3与酸反应较缓慢.反应分两步进行:CO32-+H+=HCO3-,HCO3-+H+=CO2↑+H2O,而NaHCO3较剧烈,放出CO2的速度快,HCO3-+H+=CO2↑+H2O。29.Na2
7、CO3与NaHCO3的鉴别方法①固态时:分别加热,能产生使澄清石灰水变浑浊气体的是NaHCO3。②溶液中:分别加入CaCl2或BaCl2溶液,有白色沉淀产生的是Na2CO3。③溶液中:分别加入盐酸,立刻出现气泡的是NaHCO3,开始无现象,然后才有气泡的是Na2CO3。30.Na2CO3与NaHCO3的相互转化关系是31.侯氏制碱法制NaHCO3和Na2CO3的原理:在饱和NaCl溶液中依次通入足量的NH3、CO2气体,有NaHCO3从溶液中析出.有关反应的化学方程式为:NH3+H2O+CO2=NH4HCO3NH4
8、HCO3+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑,32.在饱和NaCl溶液中依次通入足量的NH3、CO2气体的原因是NH3在水溶液中的溶解度,吸收二氧化碳更充分。33.焰色反应:金属或它的化合物在燃烧时,火焰所呈现的特殊的颜色。①焰色反应是物理性质。②步骤:洗:用盐酸洗铂丝;烧:在酒精灯外焰中燃烧至与火焰颜色相同;蘸
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