2019年高考化学一轮总复习考点扫描专题05氧化还原子反应配平及计算学案.doc

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1、专题05氧化还原子反应配平及计算【复习目标】1.掌握常见氧化还原反应方程式的配平。2.掌握常见氧化还原反应的相关计算。【考情分析】氧化还原反应的规律在高考中主要体现在应用电子守恒规律解答有关计算上，氧化还原反应方程式的配平和有关氧化还原反应的计算，新课标卷近五年共计考查6次。题型有选择题和填空题两种形式，以填空题为主，试题难度偏大。【考点过关】考点一氧化还原反应配平1.氧化还原反应配平基本原则得失电子守恒是指在氧化还原反应中，失电子数一定等于得电子数，即得失电子数目保持守恒任何化学反应在反应前后应

2、遵守质量守恒，也就是反应前后各元素原子个数相等电荷守恒即反应前后阴阳离子所带电荷数必须相等配平的步骤标好价：正确标出反应前后化合价有变化的元素的化合价列变化：列出元素化合价升高和降低的数值求总数：求元素化合价升高和降低的总数，确定氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的化学计量数配系数：用观察法配平其他各物质的化学计量数细检查：利用“守恒”三原则(即质量守恒、得失电子守恒、电荷守恒)，逐项检查配平的方程式是否正确。2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O2.新情景下氧化还

3、原方程式的书写找物质依据题给信息或流程图，结合元素化合价变化，找出氧化剂、还原剂及相应的还原产物和氧化产物会配平先用“化合价升降法”配平含有变价元素的物质的化学计量数，然后由原子守恒确定未知物，再根据原子守恒进行配平再检查在酸性条件下，离子方程式中不能出现OH-；在碱性条件下，离子方程式中不能出现H+。酸性条件下多氧配H+生成水(在反应物或生成物中配上H+)；碱性条件下多氧配水另一侧生成OH-(在反应物或生成物中配上水)注意反应物的量不同(或溶液浓度的不同)，产物不同，如过量的铁与稀硝酸反应，生成

4、亚铁注意溶液的酸碱性不同，对产物的影响，如高锰酸钾在酸性条件下一般还原为Mn2+，而在碱性条件下则得到MnO2【考点演练】按要求完成下列氧化还原反应的方程式：（1）（2016年高考全国卷Ⅱ）实验室中可用次氯酸钠溶液与氨反应制备联氨，反应的化学方程式为_______________________________________________________________________。（2）（2016年高考天津卷）MnO(OH)2＋I－＋H＋―→Mn2＋＋I2＋H2O(未配平)其化学计量数依

5、次为_______________________________________________。（3）（2016年高考四川卷）在稀硫酸中，Cr的最高价含氧酸的钾盐(橙色)氧化氧的一种氢化物，Cr被还原为＋3价，该反应的化学方程式是___________________________________。（4）(2016年高考上海卷)NaOCN与NaClO反应，生成Na2CO3、CO2、NaCl和N2(已知HCN、HOCN中N元素的化合价相同)则反应的离子方程式：。（5）（2015年高考全国卷Ⅱ）

6、将ClO2通入KI和H2SO4的混合液中，发生反应的离子方程式为_________________________。（6）（2015年高考福建卷）KClO3与KI淀粉溶液混合后溶液显蓝色，假设氧化产物唯一，还原产物为KCl，则此反应的离子方程式为_____________________________________。2：3，反应的离子方程式为2CNO－+3ClO－=CO2↑+CO32－+3Cl－+N2↑。（5）ClO2具有强氧化性，通入锥形瓶与酸性碘化钾溶液反应，氧化I—为I2，自身被还原为C

7、l—，同时生成水，反应离子方程式为2ClO2＋10I－＋8H＋＝2Cl－＋5I2＋4H2O。（6）溶液显蓝色证明产生了I2；假设氧化产物唯一，还原产物为KCl，根据氧化还原反应中电子守恒、电荷守恒及原子守恒，可得该反应的离子方程式为ClO3-+6I-+6H+=Cl-+3I2+3H2O。答案：(1)NaClO＋2NH3===N2H4＋NaCl＋H2O(2)1,2,4,1,1,3(3)3H2O2＋K2Cr2O7＋4H2SO4===3O2↑＋K2SO4＋Cr2(SO4)3＋7H2O（4）2CNO－+3C

8、lO－=CO2↑+CO32－+3Cl－+N2↑(5)2ClO2＋10I－＋8H＋===5I2＋4H2O＋2Cl－(6)ClO＋6I－＋6H＋===Cl－＋3I2＋3H2O考点二氧化还原反应的计算对于氧化还原反应的计算，要根据氧化还原反应的实质——反应中氧化剂得到电子总数与还原剂失去电子总数相等，即得失电子守恒。利用守恒思想，可以抛开繁琐的反应过程，可不写化学方程式，不追究中间反应过程，只要把物质分为初态和终态，从得电子与失电子两个方面进行整体思维，便可迅速获得正确结果。两元素间得失