2019年高考化学一轮总复习考点扫描专题04氧化还原反应学案.doc

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1、专题04氧化还原反应【复习目标】1.了解氧化还原反应的本质。2.了解常见的氧化还原反应。【考情分析】近五年的新课标全国卷，对氧化还原反应基础知识的考查更注重利用基本概念来解决实际问题，重点考察氧化还原反应概念的辨析及其联系，陌生氧化还原方程式的书写等。氧化还原反应的规律在高考中主要体现在应用电子守恒规律解答有关计算上，在新情境中运用所学氧化还原反应规律解决实际问题是今后的命题趋势，复习时要深刻理解概念，多识记一些常见的氧化剂和还原剂及常见物质化合价的判断。【考点过关】考点一氧化还原反应1.氧化还原反应定义反应前后物质有电子转移（得失或偏移）的化学反应叫氧化

2、还原反应，物质失去电子的反应叫氧化反应，物质得到电子的反应叫还原反应特征反应前后元素化合价发生了变化实质反应过程中电子转移（得失或偏移）规律在一个化学反应中氧化反应和还原反应同时发生，氧化剂和还原剂同时存在,氧化剂得电子，还原剂失电子,得失电子同时发生；同一氧化还原反应中,氧化剂和还原剂得失电子总数相等，即化合价升高的总价数等于降低的总价数关系化合反应和分解反应不一定是氧化还原反应，但有单质参加的化合反应或有单质生成的分解反应一定属氧化还原反应；（注意有单质参加或生成的化学反应不一定是氧化还原反应）置换反应一定是氧化还原反应；复分解反应一定不是氧化还原反应

3、2.氧化还原反应的概念之间的关系氧化剂得到电子的反应物活泼的非金属单质单质，如卤素单质(X2)、O2、S等高价态离子，如Fe3+、Cu2+等；高价或较高价含氧化合物，如MnO2、浓H2SO4、HNO3、KMnO4等过氧化物，如Na2O2、H2O2等还原剂失去电子的反应物活泼或较活泼金属，如K、Na、Zn、Fe等一些非金属单质，如H2、C、Si等较低态的化合物，CO、SO2、H2S、Na2SO3、FeSO4氧化性得到电子的能力物质的氧化性、还原性的强弱与其得失电子能力有关，与得失电子的数目无关还原性失去电子的能力氧化产物氧化反应所得的生成物氧化还原反应中，氧

4、化产物、还原产物可以是同一种产物，也可以是不同产物，还可以是两种或两种以上的产物。如反应4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2中，Fe2O3和SO2均既为氧化产物，又为还原产物还原产物还原反应所得的生成物3.电子转移的表示方法单线桥表示氧化剂与还原剂之间电子转移的方向和总数箭头必须由还原剂中失电子的元素指向氧化剂中得电子的元素箭头方向表示电子转移的方向在“桥”上标明转移的是电子总数双线桥表示氧化剂及其还原产物、还原剂及其氧化产物之间电子转移情况箭头必须由反应物指向生成物，且两端对准同种元素箭头方向不代表电子转移方向，仅表示电子转移前后的变化【考点演练

5、】下列有关氧化还原反应的叙述中正确的是。①在氧化还原反应中，某元素由化合态变为单质，此元素可能被还原，也可能被氧化②在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂，金属单质一定是还原剂③化合物分解的产物有单质，则该分解反应必属于氧化还原反应④化学反应K2MnO4＋Cl2=2KCl＋MnO2＋O2属于氧化还原反应⑤金属阳离子只有氧化性，HI只有还原性⑥漂白粉在空气中变质过程中，既有氧化还原反应发生，又有非氧化还原反应发生⑦某单质X能从盐的溶液中置换出单质Y，当X、Y都是非金属时，Y一定比X活泼⑧1molNa2O2与足量的水反应，转移的电子数为2NA⑨5.6g铁粉与

6、硝酸反应失去电子数一定为0.3NA答案：①③④⑥考点二氧化性、还原性强弱的比较方法氧化性是指得电子的性质(或能力)；还原性是指失电子的性质(或能力)。氧化性、还原性的强弱取决于得、失电子的难易程度，与得、失电子数目的多少无关。如：Na－e－===Na＋，Al－3e－===Al3＋，但根据金属活动性顺序表，Na比Al活泼，更易失去电子，所以Na比Al的还原性强。从元素的价态考虑：最高价态——只有氧化性，如：Fe3＋、H2SO4、KMnO4等；最低价态——只有还原性，如：金属单质、Cl－、S2－等；中间价态——既有氧化性又有还原性，如：Fe2＋、S、Cl2等。

7、物质的氧化性、还原性不是一成不变的。同一物质在不同的条件下，其氧化能力或还原能力会有所不同。如：氧化性：HNO3（浓）＞HNO3（稀）；Cu与浓H2SO4常温下不反应，加热条件下反应；KMnO4在酸性条件下的氧化性比在中性、碱性条件下强。1.氧化性强弱的比较根据非金属活动顺序判断氧化性：F2＞O2＞Cl2＞Br2＞I2＞S根据反应方程式判断氧化性：氧化剂＞氧化产物＞还原剂根据反应条件判断还原剂相同时，反应越容易进行，氧化剂的氧化性越强根据还原剂被氧化的程度判断还原剂、条件都相同时，还原剂被氧化得越彻底，氧化剂的氧化性越强根据电解池中放电顺序判断电解池中放电

8、顺序遵循先得电子者氧化性强，其规律为阳离子得电子顺序（即氧化性强弱