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时间:2019-11-16
《2019高考化学一轮复习难溶电解质的溶解平衡专练.doc》由会员上传分享,免费在线阅读,更多相关内容在教育资源-天天文库。
1、难溶电解质的溶解平衡李仕才一、选择题(本题包括12个小题,每小题5分,共60分)1.在下列液体中,BaSO4的溶解度最大的是( )A.1mol/L硫酸溶液B.2mol/L硫酸溶液C.纯水D.0.1mol/L硫酸溶液2.已知Ksp(AgCl)=1.8×10-10,Ksp(AgI)=1.0×10-16。下列关于不溶物之间转化的说法中错误的是( )A.AgCl不溶于水,不能转化为AgIB.两种不溶物的Ksp相差越大,不溶物就越容易转化为更难溶的不溶物C.AgI比AgCl更难溶于水,所以AgCl可以转化为AgID.常温下,AgCl若要在NaI溶液中开始转化为Ag
2、I,则NaI的浓度必须不低于×10-11mol/L3.牙齿表面由一层硬的成分为Ca5(PO4)3OH的物质保护着,它在唾液中存在下列平衡:Ca5(PO4)3OH(s)5Ca2+(aq)+3PO(aq)+OH-(aq),已知Ca5(PO4)3F(s)的溶解度比Ca5(PO4)3OH更小,为了保护牙齿,世界各地均采用了不同的措施。以下措施不能保护牙齿的是( )A.饮用纯净水B.在牙膏中添加适量的Ca2+或POC.在饮用水中添加适量的氟化物D.在牙膏中添加适量的氟化物4.下列说法正确的是( )A.向饱和食盐水中加入少量的浓盐酸,看不到明显的现象B.将硫酸铜溶液
3、与碳酸钠溶液混合,得到的沉淀是以Cu(OH)2为主,说明了在相同条件下Cu(OH)2的溶解度比CuCO3的更小C.在0.01mol/LNaCl溶液中加入少量的AgNO3溶液,有白色沉淀生成,接着向上述溶液中加入足量的浓氨水,白色沉淀不会溶解D.CaCO3溶液的导电能力很弱,是因为CaCO3是弱电解质,存在如下电离平衡:CaCO3Ca2++CO5.往含I-、Cl-的稀溶液中滴入AgNO3溶液,沉淀的质量与加入的AgNO3溶液体积的关系如图所示,则原溶液中c(I-)、c(Cl-)的比值为( )A.(V2-V1)/V1B.V1/V2C.V1/(V2-V1)D.V
4、2/V16.对水垢的主要成分是CaCO3和Mg(OH)2而不是CaCO3和MgCO3的原因解释,其中正确的是( )A.Mg(OH)2的溶度积大于MgCO3的溶度积,且在水中发生了沉淀转化B.Mg(OH)2的溶度积小于MgCO3的溶度积,且在水中发生了沉淀转化C.MgCO3电离出的CO发生水解,使水中OH-浓度增大,对Mg(OH)2的沉淀溶解平衡而言,Qc>Ksp,生成Mg(OH)2沉淀D.MgCO3电离出的CO发生水解,使水中OH-浓度增大,对Mg(OH)2的沉淀溶解平衡而言,Qc<Ksp,生成Mg(OH)2沉淀7.在一定温度下,一定量的水中,石灰乳悬浊液
5、存在下列平衡:Ca(OH)2(s)Ca2+(aq)+2OH-(aq),当向此悬浊液中加入少量生石灰时,下列说法正确的是( )A.c(Ca2+)增大B.c(Ca2+)不变C.c(OH-)增大D.c(OH-)减小8.有关难溶电解质的溶度积如下:Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH-(aq)Ksp=5.6×10-12Cu(OH)2(s)Cu2+(aq)+2OH-(aq)Ksp=2.2×10-20向温度一定、有固态Mg(OH)2存在的饱和溶液中加入某物质或溶液,能使Mg(OH)2固体的质量增加的是( )A.CH3COONa的饱和溶液B.NH4Cl的饱和溶
6、液C.CuCl2的饱和溶液D.蒸馏水9.下表为有关化合物的pKsp,pKsp=-1gKsp,某同学设计实验如下:①向AgNO3溶液中加入适量NaX溶液,得到沉淀AgX;②向①中加NaY,则沉淀转化为AgY;③向②中加入Na2Z,沉淀又转化为Ag2Z。则表中a、b、c的大小关系为( )相关化合物AgXAgYAg2ZpKspabcA.a>b>cB.a<b<cC.c<a<bD.a+b=c10.有关AgCl沉淀的溶解平衡的说法中,不正确的是( )A.AgCl沉淀的生成和溶解不断进行,但速率相等B.AgCl难溶于水,溶液中没有Ag+和Cl-C.升高温度,AgCl沉
7、淀的溶解度增大D.向AgCl沉淀中加入NaCl固体,AgCl沉淀的溶解度降低11.电离常数(Ka或Kb)、溶度积常数(Ksp)是判断物质性质的重要常数,下列关于这些常数的计算或运用正确的是( )A.某亚硫酸溶液pH=4.3,若忽略二级电离,则其一级电离常数K1=1.0×10-8.60B.Ka(HCN)8、.6×10-4,Ksp(CaF2)=1.46×10-
8、.6×10-4,Ksp(CaF2)=1.46×10-
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