第三章　金属及其化合物 (1)

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1、第三章　金属及其化合物[循着图示·想一想][特色特性·记一记]1．特殊的颜色：Na2O2——淡黄色固体2．特殊的存放：Na、K保存在煤油中，Li保存在石蜡中3．必记五反应：(1)2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑(2)2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑(3)2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2(4)Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑(5)Na2CO3＋H2O＋CO2===2NaHCO3考点一[记牢主干知识]1．物理性质(1)软——质软，硬度小。(2)亮——银白色，有金属光泽。(3)轻——密度比水小

2、，比煤油大。(4)低——熔点低。(5)导——可导电、导热。2．从钠的原子结构认识钠的化学性质——还原性(1)与非金属单质反应①与O2反应常温加热现象钠的表面变暗先熔化成小球，片刻后剧烈燃烧，发出黄色火焰，生成淡黄色固体方程式4Na＋O22Na2O2Na＋O2Na2O2转移电子1molNa参加反应时转移1mole－②与Cl2反应的化学方程式：③与S反应的化学方程式：(2)与水反应①离子方程式：2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑。②与滴加酚酞的水反应的现象与解释：(3)与盐酸反应离子方程式为2Na＋2H＋===2Na＋＋H2↑。3．钠的制

3、备与保存(1)制备：电解熔融氯化钠，化学方程式为2NaCl2Na＋Cl2↑。(2)保存：密封保存，通常保存在石蜡油或煤油中。4．钠的用途(1)制取Na2O2等化合物。(2)钠钾合金(液态)可用于原子反应堆的导热剂。(3)作强还原剂，将某些稀有金属从它们的卤化物中还原出来，如4Na＋TiCl4Ti＋4NaCl。(4)用作电光源，制作高压钠灯。5．焰色反应定义很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现特殊的颜色，这在化学上叫作焰色反应属于元素的物理性质实验步骤火焰颜色Na：黄色，K：紫色(观察时要透过蓝色钴玻璃)[练通基础小题]一、基础知识全面练1．

4、判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。(1)钠在空气中燃烧可生成多种氧化物，23g钠充分燃烧时转移电子数为NA(√)(2)将钠块放入水中，产生气体的方程式为2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑(√)(3)钠表面自然形成的氧化层能够保护内层金属不被空气氧化(×)(4)钠与CuSO4溶液的反应：2Na＋Cu2＋===Cu↓＋2Na＋(×)(5)1molNa被完全氧化生成Na2O2，失去2NA个电子(×)(6)钠与足量O2反应生成Na2O，随着温度的升高，生成Na2O的速率逐渐加快(×)(7)钠与水反应的离子方程式为2Na＋2H2O===2Na

5、＋＋2OH－＋H2↑(√)(8)用洁净的铂丝对某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，则溶液中一定含Na＋，不含K＋(×)2．金属钠着火能否用水、泡沫灭火器灭火？如不能，正确灭火方式如何？提示：不能，原因是Na能与水反应生成H2，Na2O2能与CO2反应生成O2；用干燥的沙土盖灭。二、常考题点分组练题点(一)　钠的性质与应用1．金属钠是一种活泼金属，除了具有金属的一般性质外，还具有自己的特性。下列关于钠的叙述中正确的是(　　)A．钠是银白色金属，熔点低，硬度大B．钠放置在空气中，会迅速被氧化而生成淡黄色的Na2OC．在氧气中加热时，金属钠剧烈燃烧，发出黄色

6、火焰D．金属钠着火时，可用泡沫灭火器或干燥的沙土灭火解析：选C　A项，钠可用小刀切割，硬度小；B项，钠放置在空气中，被缓慢氧化生成白色的Na2O；D项，钠着火时生成Na2O2，泡沫灭火器释放的泡沫中有CO2、H2O，CO2会与Na2O2反应生成O2，H2O会与Na反应生成H2，故金属钠着火时，不能用泡沫灭火器灭火。2．金属钠分别与下列溶液反应时，既有沉淀析出，又有气体逸出的是(　　)A．BaCl2溶液　　　　　　　B．K2SO4溶液C．CuSO4溶液D．NH4NO3溶液解析：选C　因为是溶液中的反应，所以都有H2产生，NH4NO3溶液还产生NH3，

7、CuSO4溶液还产生Cu(OH)2沉淀。题点(二)　焰色反应3．用光洁的铂丝蘸取某无色溶液在无色火焰上灼烧，直接观察到火焰呈黄色，下列各判断正确的是(　　)A．只含有Na＋B．一定含有Na＋，可能含有K＋C．既含有Na＋，又含有K＋D．可能含有Na＋，可能还含有K＋解析：选B　Na元素的焰色为黄色，而K元素的焰色为紫色，而且黄色会干扰紫色，所以不能判断是否含有K元素。4．(2016·沈阳模拟)做焰色反应实验时用到的铂丝，应该用下列哪种溶液洗涤(　　)A．稀HClB．浓HNO3C．稀HNO3D．稀H2SO4解析：选A　铂丝应用盐酸洗涤，而不能利用硫酸

8、洗涤，硫酸不挥发，不能利用浓硝酸，浓硝酸容易分解。考点二[基础自主落实]1．氧化钠与过氧化钠的比较氧化钠(Na2O)过氧化