必修1 第三章 金属及其化合物.doc

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1、必修1第三章金属及其化合物供稿真光中学高三化学备课组以下所指教材为2007年3月第三版，麻烦老师们在使用时将页数改为符合学生使用的版本页数。一、《2007广东高考化学考试大纲》金属及其重要化合物考点：1．常见金属元素(如Na、Al、Fe、Cu等)(1)了解常见金属的活动顺序。(2)掌握常见金属及其重要化合物的主要性质及其应用。(3)了解合金的概念及其重要应用。2．以上各部分知识的综合应用。二、阅读教材P46-54，归纳金属单质的化学性质，完成下列表格1．金属的通性（常见金属的主要性质及制备方法列表）金属活动性顺序KCaNaMgAlMnZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu金属原子

2、失电子能力物理性质空气中跟氧气的反应跟水的反应跟酸的反应跟盐的反应跟碱的反应制备答案金属活动性顺序KCaNaMgAlMnZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu金属原子失电子能力依次减小，还原性减弱物理性质有金属光泽的固体(除Hg外)、导电、导热、延展性、制合金空气中跟氧气的反应易被氧化常温时能被氧化加热时能被氧化不能被氧化跟水的反应常温可置换出水中的氢加热或与水蒸气反应时能置换出水中的氢不与水反应跟酸的反应能置换出稀酸（如HCl、H2SO4）中的氢不能置换出稀酸中的氢反应剧烈反应程度依次减弱能跟浓硫酸、硝酸反应能跟王水反应跟盐的反应位于金属活动性顺序前面的金属可以将后面的金属从其

3、盐溶液中置换出来跟碱的反应Al、Zn等具有两性的金属可以与碱反应制备电解法(电解其熔融物)还原法(用C、H2、CO、Al等还原其氧化物)热分解法(加热分解其氧化物)例1．从试剂瓶中取出大块钠切割后剩余的Na可以放回原试剂瓶吗？；Na在空气中燃烧的产物是，燃烧时为何有黑烟？氧化钠与过氧化钠哪个稳定？；过氧化钠的性质决定了它的用途。答案可以；Na2O2；Na与空气中的CO2反应生成C黑所致；Na2O2；强氧化性、与CO2和H2O反应生成O2；做漂白剂、供氧剂。阅读教材55过氧化钠：颜色状态实验室必须密封保存过氧化钠的原因是（用有关反应的化学方程式表示）；。实验3-5的实验现象是。课堂练习

4、．某中学学生将过氧化钠与水的反应作为研究性学习的课题。经过查资料、提出假设、进行实验设计，并通过实验得到验证结论。下面是他们的实验方案及实验现象。序号实验程序实验现象1将水滴入盛有过氧化钠固体的试管中，配成溶液，用带火星的木条检验生成的气体反应激烈。有大量气体产生，木条复燃2将实验1所得溶液分成两份。一份加入紫色石蕊试液溶液变蓝且长时间不褪色一份加入无色酚酞试液溶液显红色，半分钟后褪色3若把实验1所得溶液分成两份。一份加热至沸1-2min，再滴入酚酞试液溶液显红色，但仍很快褪色另一份加热至沸1-2min，再滴入石蕊试液溶液显蓝色，且很快褪色4在变为蓝色的石蕊试液中滴加H2O2溶液加热

5、至沸蓝色褪去5若把实验1所得溶液中加入少许MnO2静置到无气体产生时，分成两份。一份加入无色酚酞加热至沸；另一份加入紫色石蕊试液至沸加酚酞的溶液变红且不再褪色。加石蕊的溶液变蓝且不再褪色。6①称取3.9g过氧化钠固体，当逐滴加入约50mL水时测得氧气体积为170mL左右（已考虑50mL水和导管管中水两者所占容积的体积因素）②等不再产生气体约10min以后，加入用小纸片包好的MnO2，迅速塞紧双孔塞，轻轻摇动反应器，纸包自动散开，与MnO2溶液开始接触又产生大量氧气，至反应完全以后，又测得产生了395mL氧气（两次测定均在同温、同压下）请仔细阅读有关内容后回答：（1）写出过氧化钠与水反

6、应的化学方程式：根据实验分析，过氧化钠与水反应除了课本所介绍的上述反应外还存在另一反应，其化学方程式为。（2）写出实验5中“加入少许MnO2产生气体”时发生反应的化学方程式，其中MnO2的作用是。（3）从以上实验结果分析，石蕊分子与酚酞分子相比较，它们的稳定性（填“相等”或“前者大”或“后者大”）。答案（1）2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑Na2O2+2H2O==H2O2+2NaOH（2）2H2O2H2O+O2↑；催化剂。（3）后者大。（4）H2O2；强氧化剂。例3．有两瓶失去标签的物质的量浓度相同的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液，请你加以鉴别。（1）应选择的一种试剂

7、是（）。A．NaOH溶液B．甲基橙试液C．稀HClD．澄清石灰水（2）简述实验操作、现象和结论。答案．（1）C（2）取等体积的两种溶液，分别滴入盐酸（记录滴数）直至不产生气体为止，所消耗盐酸的量较少且先产生气体的是碳酸氢钠，所消耗盐酸的量较多且后产生气体的是碳酸钠，。阅读教材P56Na2CO3和NaHCO3的差异外观上水溶过程酸碱性，用离子方程式表示原因：热稳定性课堂练习⑴某高中教材中有这样一个实验：在两支试管中分别加入3mL稀盐酸，将两个各装有0.3gN