【创新】金属及其化合物（必修1）

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1、课时1　钠及其化合物最新考纲1．了解钠的主要性质及其应用。2.了解钠的重要化合物的主要性质及其应用考点一　钠的主要性质及其应用　1．钠的物理性质(1)颜色：银白色，有金属光泽。(2)密度：ρ(H2O)>ρ(Na)>ρ(煤油)。(3)熔点：低于100℃。(4)硬度：质地柔软，可以用小刀切割。2．从钠原子的结构认识钠的化学性质——还原性(1)与非金属单质(如O2、Cl2)的反应O2Cl2：2Na＋Cl22NaCl(2)与水反应①离子方程式：2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑。②与滴有酚酞的水反应的现象及解释(3)与盐酸反应离

2、子方程式：2Na＋2H＋===2Na＋＋H2↑。3．钠的制取及保存(1)制取：化学方程式为：2NaCl(熔融)2Na＋Cl2↑。(2)保存：密封保存，通常保存在石蜡油或煤油中。4．钠的用途(1)制取Na2O2等化合物。(2)钠、钾合金(液态)可用于原子反应堆的导热剂。(3)用作电光源，制作高压钠灯。(4)冶炼某些金属金属钠具有强的还原性，熔融状态下可以用于制取金属，如：4Na＋TiCl44NaCl＋Ti。探究思考1．实验室如何保存金属钠？应该怎样取用？用剩的钠如何处理？答案　钠易与空气中的O2、H2O反应，但钠不与煤油反应，且密度比

3、煤油大，故通常将钠保存在煤油中。取用钠时应用镊子夹取，用滤纸吸干表面的煤油，在玻璃片上用小刀切割。用剩的钠应放回原试剂瓶。2．金属钠露置在空气中会发生一系列变化：银白色金属钠(生成______),表面变暗(生成______),出现白色固体(NaOH______),表面变稀(生成Na2CO3·10H2O),白色块状物质(生成________),白色粉末状物质答案　Na2O　NaOH　溶液　Na2CO33．将一小块金属钠分别投入盛a水、b乙醇、c稀H2SO4的三个小烧杯中，反应速率由快到慢的顺序为_____________________

4、______________________。解释反应速率不同的原因：______________________________________________________________________________________________________________。答案　c>a>b　钠与上述三种物质反应的实质都是钠与H＋间的置换反应，H＋浓度的大小决定了反应速率的快慢，由三种物质电离H＋的能力可知H＋浓度的大小顺序为c>a>b，因而反应速率为c>a>b【示例1】(高考题组合)下列说法正确的是(　　)。A．Na

5、的金属活动性比Mg强，故可用Na与MgCl2溶液反应制Mg(2009·重庆理综，10C)B．切开的金属Na暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗，发生的反应是：4Na＋O2===2Na2O(2012·北京理综，改编)C．钠与水反应：Na＋2H2O===Na＋＋OH－＋H2↑(2012·四川理综，9A)D．钠与CuSO4溶液反应：2Na＋Cu2＋===Cu↓＋2Na＋(2013·新课标2，10B)思维启迪钠与盐溶液的反应可分为两个过程：①钠与水反应；②氢氧化钠与盐反应。解析　Na与MgCl2溶液的反应首先是Na与H2O反应，然后生成的NaOH再

6、与MgCl2反应，无法置换Mg，A错误；钠与H2O反应的离子方程式为2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑，C错误；钠与CuSO4溶液反应首先Na与H2O反应，然后生成的NaOH再与CuSO4反应无法置换Cu，D错误。答案　B1．取一小块金属钠，放在燃烧匙里加热，下列实验现象描述正确的是(　　)。①金属钠先熔化　②在空气中燃烧，放出黄色火花　③燃烧后得白色固体　④燃烧时火焰为黄色　⑤燃烧后生成浅黄色固体物质A．②⑤B．①②③C．①④⑤D．①②⑤解析　本题主要考查学生对化学实验现象的准确把握。钠受热先熔化，然后剧烈燃烧，有黄色

7、火焰，生成浅黄色的Na2O2。答案　C2．美国“海狼”潜艇上的核反应堆内使用了液态铝钠合金(单质钠和单质铝熔合而成)作载热介质，下列有关说法不正确的是(　　)。A．原子半径：r(Na)>r(Al)B．铝钠合金若投入一定量的水中可得无色溶液，则n(Al)

8、＋2H2O===2NaOH＋H2↑，2Al＋2H2O＋2NaOH===2NaAlO2＋3H2↑，铝的物质的量一定要小于钠的物质的量，B正确；相同质量的钠和铝与足量的盐酸反应，后者能够生成更多的氢气，C错误；铝钠合金投入到