化学《金属非金属及其化合物》复习学案(必修1)

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1、第三章金属及其化合物复习提纲一、钠Na1、单质钠的物理性质：o2、单质钠的化学性质：①钠与02反应常温下：（新切开的钠放在空气中容易变_）加热吋：（钠先后，发出_色火焰，生成_色固体）②钠与H20反应Na+H20=离子方程式：（注意配平）实验现象：“浮一一钠密度比水小；熔一一钠熔点低；游一一生成氢气;响一一反应剧烈；（红一一生成的NaOH遇酚酞变红）”。③钠与盐溶液反座如钠与CuSO、溶液反应，应该先是钠与H20反应生成NaOH与H2，再和CuSO,溶液反应，有关化学方程式：总的方程式：实验现象：④钠与酸反应：（反应现

2、象）（金属置换反应）3、钠的存在：以态存在。4、钠的保存：保存在中。钠着火用火火5、久置的钠在空气屮最终变为（二）钠的化合物名称氧化钠过氧化钠化学式氧元素的化合价电子式颜色状态与水反应与（：02反应用途保存密封保存远离易燃物密封保存N^COsNaHCO.3俗称水溶性比较溶液酸碱性与酸反应剧烈程度较（二步反应）较（一步反应）与酸反应热稳定性与co2反应与NaOH溶液反应与Ca（011）2溶液反应也能反应虫成CaC03沉淀与CaCl2溶液反应有CaCO3沉淀不反应用途洗涤剂，玻璃、肥皂、造纸、纺织等工业发酵粉、火火剂、治疗

3、胃酸过多（有胃溃疡时不能用）相互转化练习1、下列冇关Na2CO3和NaHCO3的说法正确的是（）A.在水屮溶解性：Na2CO3

4、空气中而不变质的是（）A.氯化钠B.氢氧化钠C.氧化钠D.过氧化钠5、下列各组的两物质作用吋，反应条件或反应物用量的改变对生成物没有影响的是（）A.Na202与C02B.Na与02C.NaOH与C02D.C与026、钠与水反应时的现象与钠的下列性质无关的是（）A.钠的熔点低B.钠的密度小C.钠的硬度低D.有强还原性7、向紫色石蕊试液中加入过量过氧化钠粉末、震荡，现象为。8、加热10.Og碳酸钠和碳酸氢钠的混合物至质量不在变化，剩余固体的质量为8.45g,求混合物中碳酸钠的质量分数。—«、铝A11、单质铝的物理性质：银白

5、色金属、密度小（属轻金属）、硬度小、熔沸点低。2、单质铝的化学性质①铝与02反应：常温下铝能与02反应生成，保护内层金属。方程式②常温下A1既能与强酸反应，又能与强碱溶液反应，均有_生成，也能与不活泼的金属盐溶液反应：2八1+6HC1=2A1C13+3H2t（）与氢氧化钠溶液反应（）2Al+3Cu（N03）2=2A1（N03）3+3Cu（）注意：铝制餐具不能用来长时间存放酸性、碱性和咸的食品。化学式A12O3A1(OH)3属类颜色状态色固体，天然产称为（红宝石、蓝宝石）色胶状沉淀溶解性热穂定性稳定与强酸反应与强碱反应制

6、备方法注意：氧化铝是一种白色难溶物，其熔点很高，可用来制造耐火材料如坩锅、耐火管、耐高温的实验仪器等。《补充》1、合金的概念：由两种或两种以上的金属（或金属与非金属）熔合而成的具有金属特性的物质。2、合金的特性：合金与各成分金属相比，異有许多优良的物理、化学或机械的性能。①合金的硬度一般比它的各成分金属的②合金的熔点一般比它的各成分金属的3、焰色反应在灼烧时都会使火焰呈现特殊的颜色。因而焰色反应是（“元素”、“化合物”或“单质”）性质，是_（“物理”或“化学”）变化。焰色反应的操作为：洗涤（用盐酸洗铂丝）、灼烧（同原色

7、）、蘸取、灼烧、观察。钠火焰呈色，钾火焰呈色；观察钾火焰透过蓝色钴玻璃的目的是。练习1、下列关于铝的叙述中正确的是（）八.铝的化学性质很活泼，在空气中极易锈蚀A.铝对稀硫酸有耐腐蚀性质B.铝在高温下还原性很强，可以用铝冶炼高熔点金属C.铝的导电性比铜、银更强，所以常用以制造电线、电缆2、在实验室中要想把明矾中的铝离子全部沉淀出来应选择的试剂是A.二氧化碳B.氢氧化钠C.氨水D.碳酸钙3、下列物质屮，可用于治疗H酸过多的是（）A.碳酸钠B.氢氧化铝C.氧化钙D.碳酸钙4、①A1②A1A③Al（0H）3®NaHC03⑤NH

8、4HCO3,其中既能跟盐酸反应，又能跟NaOH反应，而且均有气体放出的是（）A.①②③B.①④⑤C.①⑤D.④⑤5、等质量的钠进行下列实验，其屮生成氢气最多的是（）A.将钠投入到足量水中B.将钠用铝箔包好并刺些小孔，再放入足量水C.将钠放入足量稀硫酸中D.将钠放入足量稀盐酸中6、取两份铝粉，一份投入足量浓氢氧化钠溶液中，一份投入足