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《2019版一轮优化探究化学（苏教版）练习：章末排查练5 Word版含解析》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。
1、章末排查练(五)一、常考易错选择题选项再排查 正误判断,正确的打“√”,错误的打“×”.(1)18gD2O和18gH2O中含有的质子数均为10NA.( )(2)235g核素U发生裂解反应：U＋nSr＋Xe＋10n,净产生的中子(n)数为10NA.( )(3)I的原子半径大于Br,HI比HBr的热稳定性强.( )(4)P的非金属性强于Si,H3PO4比H2SiO3的酸性强.( )(5)SiO2晶体熔化、液态SO3汽化均需克服分子间作用力.( )(6)Mg、MgO中镁元素的微粒半径：r(Mg2
2、＋)>r(Mg).( )(7)常温高压下,18gH2O中含有的原子总数为3NA.( )(8)AlN(原子晶体)和石英的化学键类型相同.( )(9)离子化合物中一定含有离子键.( )(10)单质分子中均不存在化学键.( )(11)含有共价键的化合物一定是共价化合物.( )(12)NaHCO3、HCOONa均含有离子键和共价键.( )(13)结构和组成相似的物质,沸点随相对分子质量增大而升高,因而NH3沸点低于PH3.( )(14)第ⅠA族金属元素是同周期中金属性最强的元素.( )(1
3、5)同种元素的原子均有相同的质子数和中子数.( )(16)分子间作用力的大小决定分子稳定性的高低.( )(17)原子核外电子排布决定元素在周期表中的位置.( )(18)Ca(OH)2的碱性比Mg(OH)2的碱性强.( )(19)常压下,0℃时冰的密度比水的密度小,水在4℃时密度最大,这些都与分子间的氢键有关.( )(20)12C18O和14N2同温同压下原子数相等时具有的中子数相等.( )(21)12C18O和14N2同温同压下,质量相等时具有的质子数相等.( )(22)CO2分子中的
4、化学键为非极性键.( )(23)同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱.( )(24)酸性：H2SO3>H2SO4.( )(25)Cl－、S2－、Ca2＋、K＋半径逐渐减小.( )(26)热稳定性：HCl>HI.( )答案：(1)× (2)× (3)× (4)√ (5)× (6)× (7)√ (8)√ (9)√ (10)× (11)× (12)√(13)× (14)√ (15)× (16)× (17)√ (18)√ (19)√ (20)× (21)× (22)× (23)× (24)
5、× (25)× (26)√二、电子式的规范书写1、电子式的书写(1)原子：一般先单后双.如：Na________；Mg________；Al________；Si________；P________；S________；Cl________；Ar________.(2)简单阳离子：写出元素符号,然后在其右上角标出电荷“n＋”.如Na＋、Mg2＋、Al3＋.(3)简单阴离子：写出元素符号,然后在其上、下、左、右标出最外层(包括得到的)电子数,并加“[]”围起来,然后在其右上角标出电荷.如：S2－：__
6、__________________,Cl－：____________________.(4)根离子：按原子间连接顺序将各原子的元素符号写出,然后将它们的最外层电子(包括得到和失去的一并分析)的共用和单独占有(孤电子对)情况在各元素符号周围标出,并加“[]”围起来,最后在其右上角标出电荷.如：OH－__________；O__________；NH__________；H3O＋__________.(5)共价分子按原子间连接顺序将各原子的元素符号写出,然后将它们的最外层电子(包括得到和失去的一并分析
7、)的共用和单独占有(孤电子对)情况在各元素符号周围标出.如：N2________；Cl2________；H2O________；NH3________；CO2__________；H2O2__________；HClO__________；CH4________；CCl4________；HCHO________；HCOOH________；C2H4________.(6)离子化合物：将化学式中离子的电子式按连接顺序写在一起即可.如：MgCl2________；NaOH________；NH4Cl
8、________；Na2O2________.2、用电子式表示物质的形成过程(1)共价分子——左写原子的电子式(相同原子可合并),右写分子的电子式,中间用“→”连接即可.如：N2：__________________；NH3：_________________________；CO2：________________.(2)离子化合物——左写原子的电子式(相同原子不可合并,因为要标出电子转移情况),用弯箭号标出电子转移情况.右写离子化合物的电子式,中间用“→”连接即可
