2019版一轮优化探究化学(苏教版)练习：章末排查练7含解析

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1、章末排查练（七）判断正误，正确的打T，错误的打、O一、化学反应速率1-活化分子的碰撞都是有效碰撞。（）2.温度越高，活化分子百分数越大、浓度越大。（）3.压强越大，活化分子百分数越大。（）4.决定化学反应速率的內在因素是反应物本身的性质。（）5・固体和纯液体的浓度是固定的，增加固体或纯液体的用量，反应速率保持不变。（）6.可逆反应达到平衡，反应就不再进行。（）7•增大反应物浓度，化学反应速率一定加快。（）在恒温条件下，增大压强，化学反应速率一定加快。9.在一定条件下，增加反应物的量，化学反应速率一定加快。（）40.其他条件

2、不变，温度越高，反应速率越快。（）笛.正反应为吸热反应的可逆反应达到平衡时，升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动。（）12.加入催化剂加快了反应速率，改变了反应吸收或放出的热量。（）13.一定条件下，某一反应的活化分子在反应物分子中所占百分数是一定的。（）12.同一反应，在相同时间间隔内，用不同物质表示的反应速率，其数值和意义都不一定相同。（）45.5molL"1#s"1的反应速率一定比1molL"1S"1的反应速率大。（）16.—个放热反应，放出热量的多少与反应速率成正比。（）仃.正反应速率越大

3、，反应物的转化率越大。（）对于某可逆反应，反应进行的净速率是正、逆反应速率之差。（）答案：1.x2・厂3.X4•厂5•厂6.X7.x9.x10•厂11.X12.x13•厂14.x15.x16.x17.x18/二、化学平衡「正反应速率增大，平衡向正反应方向移动。()2.在恒容条件下，有两个平衡体系：A(g)T^=2B(g)；2A(g)—^B(g),都增加A的量，A、B转化率都变小。()3.在一定条件下，平衡向正反应方向移动，正反应速率变大。()4.由温度或压强改变引起的平衡正向移动，反应物的转化率一定增大。()5.平衡向正反

4、应方向移动，反应物的转化率都增大。()6.对于：N2(g)+3H2(g)—^NH3(g)出＜o,平衡后，改变条件，判断下列说法是否正确。(1)保持体积不变，充入N2,平衡向正反应方向移动，其转化率增大。()(2)保持体积不变，充入NH3,则NH3的体积分数减小。()(3)保持温度不变，压缩体积，平衡向正反应方向移动，N2、H2的转化率均增大，其体积分数均减小，NH3的体积分数增大，N2、H2的浓度增大，NH3的浓度减小。()7.对于C(s)+H20(g)T^C0(g)+H2(g)反应，在一定条件下达到平衡，增加或减少C(s

5、)的量，平衡不移动。()&对于2SO2(g)+O2(g)^^2SO3(g)反应，当密度保持不变，在恒温恒容或恒温恒压条件下，均不能作为达到化学平衡状态的标志。()9.对于C(s)+C02(g)—^2C0(g)反应，当密度保持不变，在恒温恒容或恒温恒压条件下，均能作为达到化学平衡状态的标志。()9.对于2SO2(g)+02(g)—2SO3(g)和l2(g)+H2(g)—2HI(g)反应，在恒温恒容条件下，当压强保持不变时，均能说明上述反应达到化学平衡状态。()10.对于l2(g)+H2(g)—^2HI(g)反应，加入催化剂或

6、增大压强均能缩短达到平衡所用时间，但HI的百分含量保持不变。()11.对于C(s)+H2O(g)—^C0(g)+H2(g)反应，其平衡常数K=c(CO)c(H2)o()c(C).C(H2。)1112.H2(g)+l2(g)T^2HI(g)平衡常数为Ki,Hl(g)一2(g)平2(g)+2l