食醋中总酸量的测定

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1、食醋中总酸量的测定实验目的1、学习强碱滴定弱酸的基本原理及指示剂的选择原则。2、掌握食醋中总酸量的测定原理和方法。3、熟悉移液管和容量瓶的正确使用方法。实验原理食醋中的主要成分是醋酸（CH3COOH）常简写为HAc，此外还含有少量其他有机弱酸，如乳酸等。当以NaOH标准溶液滴定时，凡是C的弱酸均可以被滴定，因此测出的是总酸量，但分析结果通常用含量最多的HAc表示。CH3COOH与NaOH的反应为：NaOH+CH3COOH=CH3COONa+H2O由于这是强碱滴定弱酸，计量点时生成CH3COONa，溶液的pH大约为8.7，故可选用酚酞作指示剂，但必须注意CO2对反应的影响。食醋是液

2、体样品，通常是量其体积而不是称其质量，因而测定结果一般以每升或每100mL样品所含CH3COOH的质量表示，即以醋酸的密度ρ(HAc)表示，其单位为g·L-1或g/100mL。食用醋往往有颜色，会干扰滴定，应先经稀释或加入活性炭脱色后，再进行测定。食醋中含CH3COOH的质量分数一般在3%～5%，应适当稀释后再进行滴定。仪器与试剂碱式滴定管（50mL），移液管（10mL，25mL），容量瓶（250mL），锥形瓶（250mL），洗耳球。0.1mol·L-1NaOH标准溶液（要求实验前标定），0.2%酚酞乙醇溶液，食醋（白醋）样品。实验步骤用移液管吸取25.00mL食醋样品，放入25

3、0mL容量瓶中，然后用无CO2的蒸馏水稀释容至刻度，摇匀备用。用移液管吸取25.00mL已稀释的食醋样品于250mL锥形瓶中，滴加2～3滴酚酞指示剂。用NaOH标准溶液滴定到溶液呈微红色，30s内不褪色即为终点，记录所消耗NaOH标准溶液的体积。平行测定3次，要求每次测定结果的相对平均偏差不大于0.3%，计算食醋的总酸量ρ(HAc)，ρ(HAc)按下式计算：ρ(HAc)=式中：V样—滴定时所取稀释后样品的体积，mL；C(NaOH)—NaOH标准溶液的浓度，mol·L-1；V(NaOH)—滴定时消耗NaOH标准溶液的体积，mL；M(HAc)—HAc的摩尔质量，g·mol-

4、1；f—稀释比。数据记录与结果处理食醋中总酸量的测定数据实验序号ⅠⅡⅢNaOH体积初读数/mLNaOH体积终读数/mLV(NaOH)/mLV(NaOH)平均值/mLρ(HAc)平均值/g·L-1相对平均偏差/%注意事项1、由于NaOH固体易吸收空气中的CO2和水分，不能直接配制碱标准溶液，而必须用标定法。2、NaOH吸收空气中的CO2，使配得的溶液中含有少量Na2CO3，含有碳酸盐碱溶液，使滴定反应复杂化，甚至使测定发生一定误差，因此，应配制不含碳酸盐的碱溶液。3、酸碱滴定中CO2的影响有时不能忽略，终点时pH值越低，CO2影响越小，一般说，pH小于5时的影响可忽略。如用甲基橙为

5、指示剂，终点pH约为4，CO2基本上不被滴定，而碱标准溶液中的CO32－也基本被中和成CO2，用酚酞为指示剂，终点pH约为9，CO32－被滴定为HCO3－，（包括空气中溶解的CO2形成的CO32－）思考题1、测定食用白醋含量时，为什么选用酚酞为指示剂，能否选用甲基橙或甲基红为指示剂？答：本实验为强碱滴定弱酸，滴定结果是强碱弱酸盐，呈弱碱性，滴定终点在碱性范围内，故选用酚酞为指示剂，变色范围为8.2－10，甲基红、橙变色范围为3.1－4.4，甲基红变色范围为4.4－6.2，均在酸性范围内，故不可选用。2、酚酞指示剂由无色变为微红时，溶液的pH为多少？变红的溶液在空气中放置后又变为无

6、色的原因是什么？答：酚酞指示剂由无色变为微红时，溶液的pH约为9，变红的溶液在空气中放置后又变为无色是因为吸收了空气中的CO2。X